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人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点大全笔记

1

单选题
1、地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是

A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
答案：B
区域②地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。
故选：B。
2、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（  ）
A．分子由原子构成
B．分子的质量很小
C．分子在不断运动
D．分子之间有间隔
答案：D
液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。
3、铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的化学式为RbCl2
答案：D
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
4、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是

A．硒原子核内有34个质子
B．硒元素的相对原子质量是78.96g
C．硒元素位于元素周期表中第四周期
D．硒元素在某些化合物中可显-2价
答案：B
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
故选B。
5、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN
答案：D
A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
6、关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N   ②2Fe2+③   ④⑤
A．①表示2个氮分子B．②表示2个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为Al2O3D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
答案：C
A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；
B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为Al2O3，C正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。
故选C。
7、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
答案：C
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
8、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
答案：C
A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
9、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
答案：B
地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；
故选：B。
10、下列物质含有氢分子的是（    ）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
答案：A
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
11、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
答案：A
分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
A、氢气球在高空膨胀是氢分子的间隔变大，分子体积不变，故A不正确；
B、品红在静置的水中会扩散是品红分子在水中不停地运动，故B正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢性质不同说明不同分子的性质不同，故C正确；
D、气体分子间隔大于液体，则水蒸发由液态变成气态，分子间的间隔变大，故D正确。故选A。
小提示：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
12、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为
A．152m16gB．152m16C．152m12gD．152m12
答案：A
分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。
氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg16，铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为152×mg16=152m16g，故选A。
小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。
13、原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
答案：B
原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
14、邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为
A．分子可以再分B．分子在不断运动C．分子之间有间隔D．分子的质量和体积都很小
答案：B
能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。
15、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②⑤位于元素周期表的同一周期
答案：B
A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，不符合题意。
B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，符合题意。
C、②③质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，不符合题意。
D、②是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；⑤原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，符合题意。
故选：B。
多选题
16、下列有关微观粒子的说法正确的是
A．由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．原子是由原子核和核外电子构成的
答案：AD
A、由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子，正确；
B、分子可以分成原子，原子在一定条件下可以再分，分成质子、中子和电子，错误；
C、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，不存在氯化钠分子，错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，正确。
故选AD。
17、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是

A．金原子核带正电B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小D．金原子核的质量与α粒子的质量相当
答案：BD
穿过中心的少数α粒子被反弹，说明原子中心存在与α粒子带同种电荷的粒子并且质量很大，所以对α粒子产生了排斥，由此说明原子核带正电且质量很大；大部分α粒子未发生偏转，说明原子中有很大空余的空间，所以原子核的体积很小；
故选：BD
18、下列有关原子的说法中正确的是
A．原子都是由质子，中子和核外电子构成的B．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C．原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D．原子的质量主要集中在质子和中子上
答案：BD
分析：根据原子的构成和原子核、核外电子所带电荷情况，原子类别的决定因素和原子的质量主要集中在质子和中子上进行分析解答。
A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，例如氢原子，故A错误；B、一种原子和另一种原子的本质区别是质子数不同，即原子的类别是由原子核内的质子数所决定的，故B正确；C、原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子中质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C错；D、原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要集中在质子和中子上，故D正确。故选BD。
19、.粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 

A．①④属于同种元素B．②③④属于离子
C．⑤易失去成为阴离子D．①⑤的结构不稳定
答案：BC
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，①④质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确；
B、原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，②是原子，③是离子，④是离子，该选项说法错误；
C、⑤粒子的最外层电子数为2，易失去电子形成阳离子，该选项说法错误；
D、最外层有8个电子的结构是稳定结构，①、⑤最外层电子数不为8，结构不稳定，该选项说法正确。
故选BC。
20、“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科所特有的思维方式。工业上生产尿素【化学式：CO(NH2)2】的微观示意图如下，根据图示信息分析不正确的是

A．反应前后原子的种类发生改变
B．反应物和生成物中各有一种氧化物
C．参加反应的二氧化碳分子和氨分子的个数比为1:1
D．该反应有利于减少二氧化碳的排放，为实现“碳中和”远景目标提供了一条有效的途径
答案：AC
分析：由微观反应示意图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下能反应生成尿素和水，化学方程式是：2NH3+CO2一定条件CO（NH2）2+H2O。
A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类没有发生改变，故选项说法错误；
B、由化学方程式可知，反应物中二氧化碳属于氧化物，生成物中水属于氧化物，故选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳分子和氨分子的个数比为1：2，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，将增加二氧化碳的利用，因此都可以减少二氧化碳的量，利于碳中和实现，减缓温室效应，故选项说法正确。
故选AC。
21、下列关于相对原子质量的说法中，正确的是
A．相对原子质量是由原子的核外电子数决定的
B．相对原子质量是个比值
C．相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位
D．两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比
答案：BD
A、原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，相对原子质量由质子数和中子数决定的，故选项说法错误；
B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误；
D、两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比，故选项说法正确；
故选：BD。
22、如图是元素周期表中某元素的有关信息就此下列有关说法正确的是

A．该元素的质子数为14B．该元素在周期表中第四横行
C．该原子中子数为14D．该元素的相对原子质量为28.0g
答案：AC
原子序数=质子数=14，A选项正确；该元素在周期表中的第三行，B选项错误；原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子中子数=28-14=14，C选项正确；该原子的相对原子质量是28.0，相对原子质量的单位是1，D选项错误。故选择AC项。
小提示：
23、“ ”和“ ”表示不同元素的原子，以下图示表示纯净物的是
A．B．C．D．
答案：CD
A、图A表示的是两种由原子直接构成的单质组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示的是由一种单质组成的纯净物，故选项正确；
D、图D表示的是一种化合物组成的纯净物，故选项正确。
故选CD。
24、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是

A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量远大于α粒子质量
答案：AD
A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。
25、下列实验能达到相应目的的是
A．检查装置的气密性B．证明分子的运动
C．探究蜡烛在空气中燃烧的生成物D．证明液态水与气态水可以相互转化
答案：BD
A、如图所示，推动注射器，会使空气由长导管进入装置，随后由短导管导出，故无法检查装置的气密性，选项错误；
B、如图所示，氨气的分子运动到A中遇水形成氨水，氨水显碱性是酚酞变红，从而证明分子的运动，选项正确；
C、如图，在烧杯内会出现小水滴，则会证明蜡烛燃烧有水生成，但无法证明是否有二氧化碳生成，选项错误；
D、水蒸发后变为水蒸气，水蒸气遇到玻璃片会变为小水滴，从而证明液态水与气态水可以相互转化，选项正确；
故选：BD。
填空题
26、2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

（1）SeO2的相对分子质量为__________________。
（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。
（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。
答案：     111     B     最外层电子数相同     
（1）SeO2的相对分子质量=79+16×2=111；
（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。
27、请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
答案：     35     4（或四）     Ne     Na2O     B
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；
溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；
（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；
（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；
（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
28、请根据图中提供的信息，回答下列问题。

(1)图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=_______。
②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。
③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。
②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。
答案：(1)     8     CD##DC     最外层电子数
(2)     1：1     原子
（1）①B质子数为11，表示11号元素，即为钠元素，图示为钠原子结构示意图，在钠原子中质子数=核外电子数即为11=2+n+1，故其中n=8。
②质子数决定元素种类，图示四种粒子中CD质子数相等，属于同种元素；
③A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）①由微观示意图可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1；
②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。

（1）观察第2、3周期的元素，均以_____（填“金属”或“非金属）元素开头，以稀有气体元素结尾。
（2）磷原子的质子数是_____，相对原子质量是_____。
（3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第_____周期，它的化学性质与第三周期中的________元素相似。
答案：     金属；     15     30.97；     四     镁。
分析：在原子中，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。
（1）观察第2、3周期的元素，根据元素的名称可知均是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；（2）磷原子的原子序数是15，所以质子数是15，根据元素周期表可知相对原子质量为32.06；（3）R2+带两个单位的正电荷，所以R原子的最外层电子数是2，电子层数是4，所以位于第四周期，化学性质与第三周期的镁元素相似。
30、化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)地壳中含量最多的金属元素______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
(4)写出如图所示粒子的符号______。

(5)高铁酸钠由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为______。
答案：(1)He
(2)Al
(3)H+12O
(4)Mg2+
(5)Na2FeO4
（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
（3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H+12O；
（4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；
（5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。

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