高中化学专题之一元强酸与一元弱酸的各种知识归纳总结.docx
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1、一.浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(H)pH与金属V开始和Zn完全产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同HCl大小快相同相同多HAc小大慢少1相同物质的量浓度的强酸弱酸比较 体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸,他们的物质的量相同,强酸溶液中氢离子浓度大,但两种酸溶液中所能提供的n(H+)相同。例1、今有物质的量浓度相等的三种酸:盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。(1)三种溶液中的c(H)大小关系为_。(2)取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为_。(3)若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全
2、反应时,消耗三种酸的体积大小关系为_。分析:盐酸、硫酸是强酸,醋酸是弱酸,浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸提供的n(H+)相同,硫酸提供的n(H+)是他们的二倍。解析:盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸,相同浓度的这三种酸c(H+)大小关系为:;消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比,相同浓度相同体积的三种酸,其物质的量相等,所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为=;若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,酸的浓度越大,体积越小,所以消耗三种酸的体积大小关系为=。2物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与NaOH溶液反应的比较体积相同、物质的量浓度相同
3、的一元强酸和一元弱酸溶液中,c(H+)不同,pH不同,由于所能提供的n(H+)相同,所以消耗的NaOH物质的量相同。例2、25时,用0.1000 molL1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 molL1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A. 、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B. pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等C.V(NaOH) =10.00mL时,醋酸溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D.V(NaOH) =20.00mL时,两溶液中c(CH3COO)c(Cl)分析:在分析酸碱中和滴定曲线时,要找准两个点:一是恰好完全
4、反应的点;二是溶液显中性的点。等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。在比较离子浓度大小时,应先判断溶液的酸碱性,再用电荷守恒比较其他离子浓度大小。解析:A根据图示可知,的pH较大,的pH较小,则表示的是醋酸,表示盐酸,故A错误;B醋酸为弱酸,溶液体积相同时,醋酸和氯化氢的物质的量相等,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,若pH=7时,醋酸的体积应该稍大,故B正确;CV(NaOH)=10.00mL时,反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠,醋酸的电离程度较大,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),反应后溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)c(Na+)c
5、(H+)c(OH-),故C错误;DV(NaOH)=20.00mL时,两溶液都恰好反应,由于醋酸根离子部分水解,则两溶液中c(CH3COO-)c(Cl-),故D错误;故选B。二.pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较:c(H)C与金属V开始与金属V过程产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PHHCl同小相同慢少少少大HAc大快多多多小1pH相同的一元强酸与一元弱酸加水稀释 由于弱酸溶液中存在电离平衡,根据越稀越电离的原则,在稀释过程中n(H+)逐渐增大,在稀释相同的倍数后,弱酸的c(H+)大于强酸的c(H+);加水稀释后pH相同,弱酸中加水的量多。例3、pH2的HA、HB两种酸溶液各1
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