2019年上海市黄浦区初三化学二模试卷(含解析).doc

2019年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）
1. 温度计中填充的汞的化学式是（　　）
A. He B. Ag C. Hg D. Mg
2. 有关空气成分的说法错误的是（　　）
A. 氮气的体积分数为 B. 氧气可用于抢救病人
C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 稀有气体可制作霓虹灯
3. 以下物质中含有原子团的是（　　）
A. NaCl B. C. D.
4. 有关玻璃棒的使用不合理的是（　　）
A. 搅拌 B. 捣碎固体 C. 引流液体 D. 蘸取液体
5. 铁丝在氧气中燃烧没有伴随的现象是（　　）
A. 剧烈燃烧 B. 放出热量 C. 产生白烟 D. 生成黑色固体
6. 以下溶液pH最小的是（　　）
A. A B. B C. C D. D
7. 物质俗名正确的是（　　）
A. 碳酸钾：草木灰 B. 硫酸铜：胆矾 C. 氧化钙：熟石灰 D. 碳酸钠：纯碱
8. 自来水生产中通入氯气的主要作用是（　　）
A. 除去异味 B. 消毒杀菌 C. 吸附颗粒 D. 沉降杂质
9. 能治疗胃酸过多的物质是（　　）
A. 氢氧化铝 B. 氢氧化钠 C. 生理盐水 D. 氢氧化钙
10. 互为同素异形体的一组物质是（　　）
A. 金刚石、钻石 B. 木炭、活性炭
C. 一氧化碳、二氧化碳 D. 碳60、石墨
11. 红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（　　）
A. B. C. D.
12. 关于甲烷（CH4）的说法正确的是（　　）
A. 类别：氧化物 B. 物理性质：常温时呈液态
C. 化学性质：助燃性 D. 主要用途：用作燃料
13. 关于如图所示气体的收集操作，说法错误的是（　　）
A. 该方法称为向上排空气法
B. 收集的气体必须难溶于水
C. 收集的气体密度大于空气
D. 容器内的空气被逐渐排出
14. 关于电解水的实验说法错误的是（　　）
实验现象
反应类型
宏观分析
微观分析
电极上产生气泡
分解反应
说明水由氢、氧元素组成
变化中最小的微粒是氢分子
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
15. 有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是（　　）
A. 原料 B. 发生装置
C. 干燥 D. 验满
16. 关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（　　）

A. 500g溶液中含溶质30g B. 500mL溶液的质量为550g
C. 500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D. 取出 50mL溶液，溶质质量分数仍为
17. 物质的组成中一定不含氢元素的是（　　）
A. 碱性氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
18. 除去气体中的杂质，方法正确的是（　　）
目的
除去O2中的CO
除去CO2中的CO
除去H2中的CO
除去O2中的H2O
方法
通过灼热的Cu网
点燃
通过灼热的CuO
通过固体NaOH

A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
19. 有关复分解反应说法一定正确的是（　　）
A. 反应物均为化合物 B. 伴随沉淀的产生
C. 元素存在形态发生变化 D. 又称为中和反应
20. 依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是（　　）
A. 物质的量和体积 B. 体积和质量
C. 微粒个数和物质的量 D. 一个分子的实际质量
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
21. 生活垃圾分类事关绿色可持续发展。可回收垃圾包括纸张、金属、塑料等。
①燃烧废纸属于______（选填“物理”“化学”）变化。废纸回收再利用可减少资源的浪费。
②某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性______（选填“＞”“＜”）铁。氧化铝中铝元素的化合价为______。以下垃圾属于金属的是______（选填编号）。
a．厨余垃圾 b．铜导线 c．过期药品 d．废气衣物
③生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。淀粉属于______（选填“有机”“无机”）物，淀粉可转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖含有______种元素，每摩尔葡萄糖分子中含______摩尔碳原子，葡萄糖的摩尔质量为______。
22. KCl 有着广泛的用途。
①农业生产中 KCl 可用作______（选填“钾”“氮”或“磷”）肥。
②对 KCl 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈______色。
③固体物质的溶解度与溶解性的关系下表所示。
20℃时溶解度（g/100g 水）
＞10
1～10
0.01～1
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃时，KCl 属于______溶物质。
④20℃时，向三个分别盛有 100g 水的烧杯中，加入不同质量的 KCl 固体配制溶液。

有关上述溶液说法正确的是______（选填编号）。
a．I 中溶质质量分数为 20% b．I 升温至 40℃，溶质质量不变
c．II 和 III 中溶质质量相等 d．III 降温至 10℃，析出固体 45g
⑤写出鉴别 KCl 溶液和 K2SO4 溶液的一种方法______。
23. 如图装置可用于氯酸钾与二氧化锰混合制备氧气。

（1）仪器 m 的名称是______。试管与______（选填“x”“y”）连接，搭建氧气发生装置。
（2）氯酸钾与二氧化锰制备氧气的化学方程式是______，二氧化锰的作用是______。
（3）双氧水与二氧化锰混合也能制备氧气，有关该反应说法正确的是______（选填编号）。
a．生成两种单质
b．反应后液体中氢元素的百分含量增加
c．液体减少的质量等于生成氧气的质量
（4）实验室制取氧气选择的反应物在物质组成上的共同点是______。
三、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
23. 某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。

①硫酸锌属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）。
②分离得到固体A和溶液B的操作名称是______。
③步骤I中反应的化学方程式是______。
④加入稀硫酸的目的是______。判断稀硫酸过量的方法是______。
⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有______（选填编号）。
四、探究题（本大题共1小题，共11.0分）
24. 为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。（装置气密性良好，杂质不参与反应）

步骤 I：称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量；装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。步骤 II：连接装置甲和乙，盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。
步骤 III：二氧化碳被完全吸收后，测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8 克；装置乙及其盛放的药品增重了 2.2 克。
（1）盐酸中的溶质是______（填写名称）。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。装置乙吸收的二氧化碳为______摩尔。
（3）该石灰石样品中碳酸钙物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（4）实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为______（选填编号）。
a.5% b.7% c.10%
（5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：汞是一种金属单质，是由原子直接构成的，所以其化学式直接用元素符号来表示，为Hg。
故选：C。
根据单质的化学式的写法来分析解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
2.【答案】C
【解析】
解：A、空气中氮气的体积分数为78%，A正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于抢救病人，B正确；
C、二氧化碳是大气成分不是污染物，C错误；
D、稀有气体在光照条件下发出多种颜色的光，D正确；
故选：C。
A、根据空气的组成的分析；
B、根据氧气能供给呼吸分析；
C、根据二氧化碳是大气成分分析；
D、根据稀有气体在光照条件下发出多种颜色的光分析；
只要是大气的成分就不会污染大气。
3.【答案】B
【解析】
解：A、NaCl中只含有钠元素和氯元素，不含原子团，故选项错误。
B、H2CO3中含有碳酸根，故选项正确。
C、SO2中只含有硫元素和氧元素，不含原子团，故选项错误。
D、O2中只含有氧元素，不含原子团，故选项错误。
故选：B。
在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。
本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题。
4.【答案】B
【解析】
解：A．固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快，故说法正确。
B．玻璃棒不能用于捣碎固体，故说法错误。
C．过滤时玻璃棒的作用是引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅，故说法正确。
D．实验过程中，可用于蘸取液体试剂，故说法正确。
故选：B。
玻璃棒主要用于搅拌、过滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液。
熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测pH值时是用玻璃棒蘸取。
5.【答案】C
【解析】
解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出热量，不产生白烟。
故选：C。
根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁在氧气中燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
6.【答案】A
【解析】
解：A．能使紫色的石蕊试液变红色溶液显酸性，pH＜7；
B．能使紫色的石蕊试液变红色溶液显碱性，pH＞7；
C．能使紫色的石蕊试液变红色溶液显中性，pH=7；
D．能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，pH＞7。
故选：A。
根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱指示剂的变色情况来分析。
溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
7.【答案】D
【解析】
解：A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的俗称不是草木灰，故选项错误。
B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，故选项错误。
C、氧化钙的俗称是生石灰，故选项错误。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项正确。
故选：D。
根据常见酸碱盐的生成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见酸碱盐的名称、俗称是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】
解：氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性，能起到消毒杀菌的作用。
故选：B。
根据净化水的方法与原理来分析解答。
本题考查了净化水的方法与原理，难度不大。
9.【答案】A
【解析】
解：A、氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多；
C、氯化钠不能和盐酸反应，不能用生理盐水治疗胃酸过多；
D、氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用氢氧化钙治疗胃酸过多。
故选：A。
盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能和氯化钠反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】D
【解析】
解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、钻石是打磨后的金刚石，与金刚石是同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
B、木炭、活性炭的主要成分是碳，均属于混合物，不属于同素异形体，故选项错误。
C、CO和CO2都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、碳60、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
故选：D。
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
11.【答案】C
【解析】
解：红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
故选：C。
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
12.【答案】D
【解析】
解：A．氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，而甲烷不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
B．甲烷常温下是气态，故错误；
C．甲烷具有可燃性，没有助燃性，故错误；
D．甲烷具有可燃性，可以做燃料，故正确。
故选：D。
A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据甲烷的物理性质来分析；
C．根据甲烷的化学性质来分析；
D．根据甲烷的性质与用途来分析。
本题难度不大，考查同学们结合物质的组成、结构、性质与用途进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B
【解析】
解：该方法称为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，收集时气体将试管内的空气逐渐排出，与气体的溶解性无关。
故选：B。
根据收集气体的方法以及选择依据来分析解答。
应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，还可用其它排液法来收集气体，如二氧化碳可用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法。
14.【答案】D
【解析】
解：A、电解水时生成氢气和氧气，会观察到电极上产生气泡，故选项说法正确。
B、电解水时生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、化学变化中的最小粒子是原子，变化中最小的微粒是氢原子和氧原子，故选项说法错误。
故选：D。
电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】
解：A．稀硫酸和大理石反应生成的微溶与水的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；故错误；
B．实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故正确；
C．生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故错误；
D．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故错误。
故选：B。
根据实验室中制取二氧化碳的药品、气体发生装置、干燥的方法以及验满方法来分析。
此题主要考查实验室制取二氧化碳的反应原理及其正确的收集方法，也进一步分析了其它制取方法不适合实验室制法的原因，加深学生对此知识点的认识与把握。
16.【答案】A
【解析】
解：A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%=150g，故错误；
B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g，故正确；
C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%=3：7，故正确；
D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。
故选：A。
A．根据溶质质量的计算方法来分析；
B．根据溶液质量的计算方法来分析；
C．根据溶质的质量分数来分析；
D．根据溶液的均一性来分析。
解题时根据溶质质量分数的概念、溶质的质量计算方法以及溶液的特征来分析解答即可。
17.【答案】A
【解析】
解：A、碱性氧化物是金属元素和氧元素组成的氧化物，一定不含有氢元素，故A正确；
B、酸中一定含有氢元素，故B错；
C、碱中含有氢氧根，一定含有氢元素，故C错；
D、盐中可能含有氢元素，例如碳酸氢钠，故D错。
故选：A。
A、碱性氧化物是金属元素和氧元素组成的氧化物；B、酸中一定含有氢元素；C、碱中含有氢氧根，一定含有氢元素；D、盐中可能含有氢元素，例如碳酸氢钠。
解答本题关键是熟悉常见物质的组成特点。
18.【答案】D
【解析】
解：A、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的Cu网时可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、H2和CO均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、固体NaOH具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19.【答案】A
【解析】
解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，反应物均为化合物，故说法正确；
B、有的复分解反应不一定非有沉淀生成，也可能有水或气体生成，故说法错误；
C、化学变化中元素的存在形态可能不发生变化，比如化合物和化合物的反应生成新的化合物，故说法错误；
D、中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应，故说法错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。
复分解反应是指两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。所以中和反应是复分解反应的特例。
20.【答案】D
【解析】
解：A、由物质的量和体积不能计算物质摩尔质量，故A错误；
B、通过体积和质量能计算出密度等，不能计算物质摩尔质量，故B错误；
C、由微粒个数和物质的量不能计算出物质摩尔质量，故C错误；
D、由一个分子的实际质量除以标准质量可求出相对分子质量，即可知摩尔质量，故D正确。
故选：D。
根据物质摩尔质量的计算方法分析判断有关的量。
本题较为简单，了解常见物质量的关系和摩尔质量的计算方法是解答本题的基础知识。
21.【答案】化学   ＞   +3   b   有机   3   6   180g/mol
【解析】
解：①燃烧废纸生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
②某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性＞铁，由于氧显-2价，可推出氧化铝中铝元素的化合价为+3，铜导线属于金属；
③生物全降解餐盒主要以淀粉为原料，可减少对环境的影响。淀粉是含碳的化合物，属于有机物；淀粉可转化为葡萄糖（C6H12O6）。葡萄糖含有碳、氢、氧三种元素，由化学式的意义可知，每摩尔葡萄糖分子中含6摩尔碳原子，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。
故答为：①化学。②＞；+3；b．③有机；3；6；180g/mol。
①根据变化的特征分析。
②根据金属的活动性、化合价原则和金属的种类分析回答；
③根据淀粉的组成、葡萄糖化学式的意义分析计算。
本题通过垃圾的回收再利用考查变化的特征、化合价原则、有机物的丁和化学式的意义等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
22.【答案】钾   紫   易   bc   取样，分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液
【解析】
解：①氯化钾中，含有钾元素，属于钾肥；故填：钾；
②对 KCl 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色；故填：紫；
③由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度大于30g，所以属于易溶于水的物质；故填：易；
④a．I 中溶质质量分数为20%，故错误；
b．氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以I 升温至 40℃，溶质质量不变，故正确；
c．由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度大于30g，所以II 和 III 均为该温度下氯化钾的饱和溶液，其中溶质质量相等，故正确；
d．III 降温至 10℃，会析出固体，但其质量小于45g，故错误。
故填：bc；
⑤氯化钾与氯化钡不反应，而硫酸钾能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以取样，分别滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液；故填：取样，分别滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀的为K2SO4溶液，无明显变化的为KCl溶液。
①根据化肥的分类来分析；
②根据钾离子火焰颜色来分析；
③根据20℃时的溶解度来分析；
④根据溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数计算方法来分析；
⑤根据物质的检验方法来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
23.【答案】铁架台   x   2KClO32KCl+3O2↑   催化作用   b   都含有氧元素
【解析】
解：（1）仪器m是铁架台；伸入试管内的导管不宜过长，否则不利于气体的排出，故填：铁架台；x；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑。
a．生成一种单质与一种化合物，故错误；
b．反应生成了氧气，而反应前后液体中氢元素的质量没有改变，所以反应后液体中氢元素的百分含量增加，故正确；
c．由质量守恒定律可知，液体减少的质量等于生成氧气的质量和生成的水的质量之和，故错误；
故填：b；
（4）由质量守恒定律可知，实验室制取氧气选择的反应物在物质组成上的共同点是都含有氧元素；故填：都含有氧元素。
（1）熟记仪器的名称以及仪器的连接方法；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据过氧化氢制取氧气的原理来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析解答。
气体发生装置的选择与反应物的状态有关：固固加热型，固液不加热型。气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
24.【答案】盐   过滤   Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe   分离铜和锌、铁   继续滴加稀硫酸无气泡产生   ACD
【解析】
解：①硫酸锌属于盐。
故填：盐。
②分离得到固体A和溶液B的操作名称是过滤。
故填：过滤。
③步骤I中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
④加入稀硫酸，稀硫酸和锌、铁反应，铜不能和稀硫酸反应，因此目的是分离铜和锌、铁；
判断稀硫酸过量的方法是继续滴加稀硫酸无气泡产生。
故填：分离铜和锌、铁；继续滴加稀硫酸无气泡产生。
⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有ACD，A中含有铁单质，C中含有硫酸亚铁溶液，D中含有铁单质。
故填：ACD。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
25.【答案】氯化氢   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   0.05   c   偏大   盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入CO2的质量，从而CaCO3质量偏大
【解析】
解：
（1）盐酸是氯化氢气体溶解于水得到的，所以溶质的名称是 氯化氢。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．装置乙吸收的二氧化碳的物质的量为=0.05mol。
（3）设该石灰石样品中碳酸钙物质的量为x。消耗的HCl的物质的量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1            2                            1
x              y                         0.05mol
=
x=0.05mol
=
y=0.1mol
（4）测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8 克；装置乙及其盛放的药品增重了 2.2 克，即加入的盐酸浓溶液的质量为37.8g+2.2g=40g，假如消耗完全反应，则所用稀盐酸的质量分数为×100%≈9%，所以实验中所加的盐酸溶质质量分数应该大于9%，所以可能为10%．故选：c
（5）如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是 偏大（选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入CO2的质量，从而CaCO3质量偏大。
故答案为：
（1）氯化氢。
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．  0.05。
（3）0.05mol；
（4）c。
 （5）偏大； 盐酸浓度过高，易挥发被乙装置吸收，在计算时被计入CO2的质量，从而CaCO3质量偏大。
根据实验过程以及得到的数据结合对应的化学方程式求算和分析解答对应的问题。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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