初三化学第九讲溶液讲义.doc

第九单元 溶液
9.1溶液的形成
一、溶液、溶质、溶剂的概念
　　1、溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
　　 溶液的组成：溶质：被溶解的物质
　　 溶剂：能溶解其它物质的物质
　　 判断溶质、溶剂
　　• 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
　　• 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
• 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
• 通常不指名溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
总之，溶质可以是固体、液体和气体中的一种或多种，但溶剂只能是其中的一种。
2、溶液的特点：均一性：指溶液各部分的溶质浓度、密度和性质都相同。
稳定性：指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
二、溶解过程和溶液的组成
1、溶解过程中的热现象：
扩散过程中吸收的热量＞水合过程中放出的热量，溶液温度降低。如：NH4NO3。
扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高。如：NaOH 、浓硫酸。
扩散过程中吸收的热量＝水合过程中放出的热量，溶液温度不变。如：NaCl。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质。
　　 溶剂：能溶解其它物质的物质。
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。（如题目无特殊说明，体积之和不相等）
注意：a、固体溶于水的那部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质，也不属于溶液的某一部分。
b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：糖盐水中就有两种溶质。
c、能与水反应的物质生成物是溶质。如：SO3、CaO 与水反应得到的生成物溶于水，生成H2SO4、Ca（OH）2，则溶液中的溶质是H2SO4、Ca（OH）2。
三、溶液与浊液
①溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
②乳浊液：一种物质以小液滴的状态分散到一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。
③悬浊液：一种物质以固体小颗粒的状态分散到另一种物质形成不均一、浑浊的混合物。
四、乳化现象
定义：在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂（乳化剂）形成一种均一、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。
乳浊液不稳定，但是乳化能够增强乳浊液的稳定性。
生活实例：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。
②农药的使用：向农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。
③生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
随堂练习：
1.(2013•莱芜中考)下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是(　　)
A.碳酸钙 B.植物油 C.面粉 D.蔗糖
2.可以作为溶质的是(　　)
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
3.下列关于溶液的说法中正确的是(　　)
A.溶液是无色的
B.溶液一定是混合物
C.稀溶液中含有的溶质一定少
D.均一、稳定的液体一定是溶液
4.(2013•泰安中考)溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是(　　)
A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液
B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层
D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液
6.(2013•淄博中考改编)溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是(　　)
A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体
B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积
C.汽油清洗油污属于溶解
D.溶液中只能有一种溶质
回家作业
1.(2013•宿迁中考)下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是(　　)
A.粉笔灰 B.硝酸铵 C.植物油 D.食盐
2.(2012•泰安中考)溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是(　　)
A.溶液都是无色、透明的液体
B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同
D.溶液中各部分性质相同
3.洗涤剂能够除去油污的原因是(　　)
A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去
C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去
D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
4.下列说法正确的是(　　)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质
C.氯化钠放入水中，形成无色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶剂是氯化钠
5．下列叙述中，正确的是（ ）
A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物
B．溶液里溶质只能有一种
C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体
D．透明、澄清的液体都是溶液
6.（2012年北京，7题） 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．糖水
7．下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．溶液不一定是混合物
C．溶液都是纯净物
D．溶液一定是混合物
8．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ）
A．蔗糖溶于水就消失了
B．蔗糖水下部的浓度比上部大
C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体
D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质
9．对溶液基本特征叙述正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液
C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
10．当两种液体互相混合形成溶液时（ ）
A．液体中有水时，水一般是溶剂
B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质
C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质
D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质
11．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ）
A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液
B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液
C．1g水跟9g酒精组成的溶液
D．100g酒精跟5g碘组成的溶液
12．下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ）
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水
B．碳酸钙与足量的盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．碳酸钠与适量的盐酸反应
13．下列各组物质全部是混合物的是（ ）
A．空气、石油、冰水
B．液化石油气、水煤气、甲烷
C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

9.2溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：饱和溶液：

不饱和溶液：

2、转换
　　饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
　　不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
二、溶解性
　　1、定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）中溶解的能力。
　　 影响因素
　　• 内因：溶质、溶剂本身性质
• 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）、压强（对大多数气态物质而言，随温度升高而减小，随气压升高而增大）。
2、溶解性的描述：溶解性大小一般可以用易溶、可溶、微溶、难溶来定性描述。
三、溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
定义理解：①条件：在一定温度下。
②标准：在100g溶剂里。
③“饱和”指的是溶解溶质的最大量。
2、温度对固体溶解度的影响：
绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
　3、气体的溶解度：在标准大气压（101kPa）、一定温度下，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数。
影响：内因：气体和水的性质；
外因：温度和压强。
气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
四、固体物质的溶解度曲线
绝大多数固体溶解度随温度的升高而增大：KNO3、NaNO3、KCl
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
溶解度曲线的作用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③可以确定温度对溶解度的影响情况。
④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。
五、结晶
1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出。析出晶体后的溶液叫做母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
2、结晶方法：
①蒸发溶液结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。如：NaCl
②冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如：KNO3
3、结晶与结晶水合物
饱和溶液通过蒸发溶剂或者降温冷却能析出一部分晶体。有些晶体不带结晶水，有些晶体带有结晶水。最常见的有“三矾”
胆矾：CuSO4·5H2O 绿矾 FeSO4·7H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
胆矾加热脱水变成无水硫酸铜
CuSO4·5H2O＝CuSO4+5H2O
蓝色 白色
明矾常用作水厂处理污水的凝聚剂。
课堂练习
1.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
2. 在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ）
A. 氯化钠的溶解度为18g
B. 氯化钠的溶解度为36g
C. 20℃时氯化钠的溶解度为18g
D. 20℃时氯化钠的溶解度为36g
3. 某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液
C. 稀溶液 D. 无法判断
4. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
5. 某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液
C. 浓溶液 D. 无法确定
6. 测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（ ）
A. 浓溶液 B. 稀溶液
C. 饱和溶液 D. 不饱和溶液
7. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A. 蒸发水 B. 加食盐
C. 给溶液降温 D. 给溶液升温
8. 20℃时，食盐的溶解是36g，它的含义是（ ）
A. 20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐
B. 在100g水中最多溶解36g食盐
C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐
D. 20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
9.右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（ 　）
　　A．a点　　　 B．b点　　　　C．c点　　　　 D．无

10、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（ ）

　A．X溶液　　　B．Y溶液　　　C．Z溶液　　　　　 D．X、Y溶液

11、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。

图1
　　（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是____，属于微溶性物质的是____,属于难溶性物质的是_____；
　　（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_____；随着温度升高，溶解度降低的物质有_____；
（3）A物质在35℃时的溶解度为_____，B物质在0℃时的溶解度为______。

回家作业
1．20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度关系是 （ ）
A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较
2．20℃时，食盐的溶解度是36g，20℃时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 （ ）
A．70g B．69g C．68g D．67g
3下列说法中正确的是 （ ）
A．同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大
B．物质的溶解度随温度的升高而增大
C．升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液
D．10℃时，50g水中最多能溶解40g硝酸钠。在相同温度下，100g水中最多能溶解80g硝酸钠。这说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大
4．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 （ ）
　 A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
　 B．20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
　 C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g 水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
5．20℃时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法不正确的是（ ）
　　　A．溶质与溶液的质量比为36∶136
　　　B．溶质与溶剂的质量比为36∶100
　　　C．溶液的质量一定是136g
　　　D．溶剂与溶液的质量比为100∶136
6、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）

7、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶液都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
8、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为_____；
（2）t2℃时A和B两种物质的_____相等；
（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是_____。
9、现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是（ ）
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
0 温度/℃
溶解度/g
M
N
A. B. C. D.

10、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）________________________________。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是__________。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是_________（填序号）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数

9.3溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3、注意事项：
①溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成百分数的形式。
②溶质的质量分数是指溶质在溶解度范围内，溶液中各成分在质量方面的关系。即溶质的质量分数不能超过某温度下其饱和溶液的质量分数。
③溶质质量指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。
④溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。
二、配置一定质量的溶质的质量分数的溶液的实验技能
1.实验目的：练习配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，加深对溶质的质量分数的概念的理解。
2.实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒（10mL、100mL）、NaCl、蒸馏水。
3.实验步骤：
①计算：根据溶质的质量分数的公式，计算配制50g质量分数为5%的NaCl溶液所需要的NaCl和水的质量。
NaCl的质量：50g×5%＝2.5g
水的质量：50g－2.5g＝47.5g
②称量（量取）：用托盘天平称量2.5gNaCl倒入烧杯中，把水的密度近似的看做1g/cm3，用100mL量筒量取47.5mL的水。
③溶解：把量好的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速NaCl的溶解。
④装入试剂瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
试剂瓶上的标签填写的内容：药品名称、溶质的质量分数。
4．误差分析：
①若称量NaCl时，砝码与NaCl左右颠倒了，所配置的溶液是浓了还是稀了？
答：因为NaCl与砝码左右颠倒，实际NaCl的质量为2g－0.5g＝1.5g，所以，稀了。
②若量取水时，俯视读数，所配置的溶液是浓了还是稀了？
答：俯视读数所量取的水少于47.5mL，所以溶液浓了。
③若称量NaCl时，天平指针偏左，不作任何处理即用它量取2.5gNaCl，其它操作都正确，则所配置的溶液是浓了还是稀了？
答：称量的NaCl不到2.5g，所配置的NaCl溶液变稀了。
④为什么不选择10mL的量筒呢？
答，如果选用10mL的量筒，需要量取5次才可以，导致误差增大。
三、有关溶液稀释和浓缩的计算
计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变
1、稀释方法：加水稀释 加入低浓度溶液
2、增浓方法：添加溶质、蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合

课堂练习
1、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。
A. 溶剂的质量不变
B. 溶液的质量不变
C. 溶质的质量不变
D. 溶液中溶质的质量分数不变
2、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”）
3、 某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。
A. 除去水样中的其它物质
B. 除去水样中的难溶性固体物质
C. 使水样变为纯净水
D. 对水样进行消毒处理
4、下列说法中正确的是_______。
A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水
B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 g
C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水
D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水
5、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。
A. A>B B. A<B C. A＝B D. 无法确定
6、 有100 g 15％的NaNO3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。
A. 蒸发掉42.5 g水 B. 蒸发掉50 g溶剂 C. 加入15 g NaNO3 D. 升高温度
7、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是________。
A. 溶液浓度不变 B. 溶质质量增加 C. 溶剂质量不变 D. 溶解度变大
8、“在一定温度时，搅拌不仅可以加速物质溶解，还可以增大物质的溶解度。”判断这种说法是否正确，为什么？
9、30℃时，老师在100 g饱和食盐水中加入8 g食盐，然后将其充分搅拌。小敏认为溶液的质量增加了；小凤认为溶液的浓度增大了；小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变；小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变；她们的判断________正确。
回家作业
1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）
　　A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断
2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）
　　A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算
3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）
　　A 5% B 6% C 3% D 2%
4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
　　A 100克 B 200克 C 400克 D 800克
5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
　　A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%
6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）
　　A am／b g B m(a－b)／b g C a／mb g D (a－b)／m g
7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ）
　A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂 C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液
8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）
　　A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%
　　C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%
9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）
　　A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ）
　　A 2% B 4% C 8% D 10%
11． 现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是
　　A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
　　A 溶液质量不变　　　　　　　B 溶剂质量发生变化
　　C 溶液为饱和溶液,浓度不变　　D 有晶体析出,溶剂质量不变
13． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（ ）
A c=2b-a 　　B c=a+b　　C c=a+2b　　D c=2a+b
14、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（ ）
A、 100克水中溶有5克氯化钠 B、5克氯化钠溶于95克水中
C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20 D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：1
15、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）
碘酒糖水70%的酒精稀硫酸
A、 B、 C、 D、
16、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（ ）
A、 溶质：溶剂=1：10 B、溶质：溶液=1：10
C、溶剂：溶液=10：11 D、溶质：溶剂=1：9
17．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。
18、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠 克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
19、配制460克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液（密度为1084克/cm3）的体积是多少？