高中化学六十个高考高频考题的规范解答.docx
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1、一、有关实验操作的问题1、检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答:将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx,若不再产生沉淀,则xx离子已经沉淀完全,若产生沉淀,则xx离子未完全沉淀。2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答:向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复操作23次。3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答:以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例,取最后一次的洗涤液少许置于试管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净,若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。注意:要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有
2、的离子。4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答:向容量瓶中加水至离刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加,眼睛平视刻度线,滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答:待装置冷却至室温后,先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答:取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待pH试纸显色后与标准比色卡比色。7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答:当滴入最后一滴xx溶液时,锥形瓶中的
3、溶液由xx色变为xx色,且半分钟内不再恢复原色,说明已经达到滴定终点。8、分液的操作方法规范解答:将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置,待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合,)使漏斗内外空气相通,小心地旋转分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中,待下层液体流出后及时关闭活塞,将上层液体从分液漏斗的上口倒出。9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时,向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答:打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合),旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。10、引发铝热反应的操作方法规范解答:在铝粉与氧化
4、铁的混合物上加少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。11、结晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体的操作方法规范解答:向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。(2)蒸发结晶的操作方法规范解答:以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例,将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意:若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体;若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,则要趁热过滤得到氯化钠晶体。12、检验如图的装置气密性的操作
5、方法规范表达:(1)空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞,将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中,双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热),若有气泡从导管口逸出,放开手后(或移开酒精灯后),有少量水进入导管形成一段稳定的水注,说明装置气密性良好。(2)液面差法。将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧,打开分液漏斗的活塞,从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差,静置观察,一段时间后若液面差保持不变,表明装置气密性良好。注意:若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时,只能用空气热胀冷缩法,而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。13、检验容量瓶是否漏水的方法规范解答:向容量瓶中注入少量水,塞
6、紧瓶塞,倒转过来观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,则正放容量瓶,将瓶塞旋转1800,再倒转过来观察是否漏水,若都不漏水则说明容量瓶不漏水。注意:在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。14、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答:将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水加以稀释。15、除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答:将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答:将固体放在坩埚中充分灼烧,然后放在干燥器中冷却、称量,再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。注意:实
7、验中最少称量4次。二、有关物质检验的问题1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法规范解答:取待测液少许置于试管中,先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-,反之则证明溶液里不含SO42-。2、检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法规范解答:取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若产生白色沉淀不溶解,则证明溶液里含有Cl-,反之则证明溶液里不含Cl-。3、检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法规范解答:取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气
8、体,若试纸变蓝,则证明溶液里含有NH4+,反之则溶液里不含NH4+。4、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法规范解答:取待测液少许置于试管中,滴入几滴硫氰酸钾溶液,若溶液变红,则证明溶液里含有Fe3+,反之则证明溶液里不含Fe3+(若溶液里只含有Fe3+也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。5、检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法规范解答:取待测液少许置于试管中,先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象;再滴加新制的氯水(或通入氯气),若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+,反之则证明溶液里不含Fe2+。6、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法规范解答:取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高
9、锰酸钾溶液,紫色退去,说明含有Fe2+。7、检验某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法规范解答:取待测液少许置于试管中,先加过量的硝酸钡溶液,充分振荡后静置,在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有Cl-,反之则证明溶液里不含Cl-。8、检验二氧化硫气体的操作方法规范解答:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,说明气体是二氧化硫。9、检验溶液中含有SO32-的实验方法规范解答:取待测液少许置于试管中,先加过量的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,充分过滤,取沉淀少许置于试管中,加入足量的稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液,品红溶
10、液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,则证明原溶液中含有SO32-。注意:要排除HSO3-的干扰。10、检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法规范解答:取少许固体试样置于试管中,充分加热,若试管中无固体物质残留,说明氯化铵固体中不含硫酸钠,反之则含有硫酸钠。11、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答:用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液,在酒精灯的火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰呈紫色,则证明溶液中含有钾离子,反之则不含钾离子。12、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法规范解答:取少量碳酸钙试样置于试管中,加水充分搅拌后,用一束可见光照射,在入射光侧面观察,若有丁达尔
11、现象,说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒,反之则不是纳米级颗粒。13、检验碳与浓硫酸反应的产物的方法规范解答:气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是:无水硫酸铜品红溶液酸性KMnO4溶液或溴水品红溶液澄清石灰水检验H2O检验SO2除去SO2检验SO2已经除尽检验CO214、检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法规范解答:检验的步骤是:取少许水解液置于试管中,加NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液),加热(水浴加热),若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜,则证明水解产物中有葡萄糖。15、检验溴乙烷中含有溴元素的方法规范解答:检验的步骤是:取少许试样置于试管中,加NaO
12、H溶液加热,冷却后加入稀硝酸至溶液酸化,再加入几滴硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素。16、检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O)规范解答:取少许试样置于试管中,加足量的稀硫酸,充分振荡后观察,若溶液呈蓝色,则证明试样中含有Cu2O,反之则不含Cu2O。17、硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体,都能溶于硝酸,高温灼烧得到的产物相同,设计实验鉴别CuS和Cu2S。规范解答:取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化,固体质量变化大的为CuS,另一种为Cu2S。18、证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的
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