初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂.doc

专题一　物质的共存、检验、鉴别和除杂
Ⅰ. 物质的共存(8年3考)
　针对训练
1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(　　)
A. KNO3、NaCl、HCl　　　B. FeCl3、Na2SO4、KCl
C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH
2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ba2＋和X离子，则X是(　　)
A. OH－　 　B. Cl－　 　C. K＋　 　D. SO
3. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是(　　)
A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3
4. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(　　)
A. NH　　　Ca2＋　　　Cl－　　　NO
B. K＋ Na＋ Cl－ CO
C. Fe3＋ Mg2＋ NO Cl－
D. Na＋ Ba2＋ NO OH－
5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是(　　)
A. SO、NO、Ba2＋、Cl－
B. Cu2＋、Na＋、NO、K＋
C. K＋、CO、NO、Cl－
D. H＋、Ba2＋、K＋、NO
6. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是(　　)
A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－
B. H＋、K＋、NO、SO
C. Na＋、NH、NO、OH－
D. Ag＋、Ba2＋、NO、Cl－
7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是(　　)
A. HCl、NaOH、Na2SO4
B. KNO3、ZnCl2、FeCl3
C. AgNO3、H2SO4、NaCl
D. NaOH、Na2CO3、NaCl
8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是(　　)
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)
　针对训练
【长沙真题精选】
1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能用“家庭小实验”完成的是(　　)
A. 检验自来水是否含有氯离子
B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水
C. 检验自来水是否为硬水
D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈
2. (2014长沙)鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是(　　)
A. 氧气与氢气——闻气味
B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水
C. 稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液
D. 二氧化碳气体与氯气——用燃着的木条
3. (2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(　　)
A. CuSO4　　NaOH　　KNO3
B. FeCl3 AgNO3 NaNO3
C. Na2CO3 HCl BaCl2
D. CaCl2 K2CO3 NaCl
【好题精练】
4. (2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是(　　)
A. 闻气味
B. 观察颜色
C. 倒入适量氢氧化钠溶液
D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
5. (2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(　　)
A. HCl　　B. KNO3　　C. K2CO3　　D. FeCl3
6. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是(　　)
A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液
C. NaOH溶液 D. 盐酸
7. (2017南雅下学期一模改编)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是(　　)
A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B. 用水鉴别Na2CO3和CaCO3固体
C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸
D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱
8. (2017麓山一模)用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是(　　)
A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C. 固体：NaCl、CaCO3、KCl(水)
D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
9. (2017烟台改编)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　)
A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl
C. NaOH、CuCl2、NaCl、KCl
D. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
10. (2017哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是(　　)

选项
待区分物质
方法一
方法二
A
软水与硬水
蒸干观察
加肥皂水观察
B
磷矿粉与碳铵
观察颜色
闻气味
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
通入澄清石灰水观察
D
棉线与尼龙线
观察颜色
点燃后观察
11. (2017益阳)鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是(　　)

待鉴别物质
所选试剂或用品
A
NaOH溶液、稀HCl、
稀H2SO4
紫色石蕊试液
B
NaOH溶液、NaCl溶液、食醋
酚酞试液
C
生石灰固体、NaCl固体、NH4NO3固体
水
D
蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液
pH试纸
12. (2017德州)下列四个实验方案设计不合理的是(　　)

选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和尿素
分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加适量水，用手触摸容器壁
C
鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸
分别观察溶液颜色
D
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
13. (2016麓山实验模拟)下列各组溶液不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是(　　)
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
　　　　　Ⅲ. 物质的除杂(近8年仅2011年未考)

针对训练
【长沙真题精选】
1. (2017长沙)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(　　)
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Fe粉(Cu)
CuSO4溶液
B
NaCl(沙子)
加水溶解，
过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
2. (2014长沙)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是(　　)
A. CO(CO2)——通过灼热的氧化铜
B. NaCl(Na2SO4)——加入硝酸银溶液
C. CaCO3固体(CaO固体)——高温煅烧
D. FeSO4溶液(H2SO4)——加入铁粉
【好题精练】
3. (2017株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是(　　)
A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤
B. 加入足量的稀盐酸，加热
C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤
D. 加入足量的稀硫酸，加热
4. 下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是(　　)
A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸)
B. CaO中混有CaCO3(高温煅烧)
C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤)
D. KCl溶液中混有少量MgCl2(适量NaOH溶液，过滤)
5. (2017湘潭)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是(　　)
A. NaOH(Na2CO3)：盐酸
B. CO2(O2)：灼热的铜粉
C. CO(CO2)：氢氧化钠溶液
D. O2(H2O)：浓硫酸
6. (2017广州改编)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(　　)

选项
物质(括号
内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
Fe2O3(Fe)
足量稀盐酸
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
7. (2017雅礼教育集团模拟改编)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是(　　)

选项
物质
所用试剂或方法
A
H2(HCl气体)
通入足量NaHCO3溶液，再通入浓硫酸
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、蒸发结晶
C
FeSO4溶液(CuSO4)
锌粒、过滤
D
NaCl(Na2SO4)
Ba(NO3)2溶液，过滤
8. (2017明德天心模拟)将下列物质中混有的杂质除去，所选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)

物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
Na2CO3溶液
NaCl溶液
加入适量的CaCl2溶液，过滤
B
生石灰
石灰石
加水，过滤
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
溶液
通入CO2气体，过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
9. (2017麓山一模)下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是(　　)

选项
实验目的
试剂或方法
A
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
C
除去炭粉中的铁粉
拿磁铁吸引
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
10. (2017衡阳改编)为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法错误的是(　　)

物质
选用试剂及操作方法
A
Cu(CuO)
加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO(水蒸气)
加入足量浓硫酸
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液
(FeSO4)
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
11. (2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是(　　)
A. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CuSO4溶液(H2SO4)——加入足量的氧化铜粉末，过滤
D. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
12. (2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是(　　)
A. 一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜
B. 水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡
C. Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤

参考答案及解析
Ⅰ.物质的共存
针对训练
1. A　【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。
2. B　【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，三种离子可大量共存，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子结合生成氨水，不能大量共存，A错误；氯离子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，B正确；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。
3. C　【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能在该培养液中大量存在，D错误。
4. A　【解析】pH＝1的溶液显酸性。铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。
5. C　【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。A组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与OH－反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确；D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子不能在该溶液中大量共存，D错误。
6. B　【解析】因为Cu2＋与OH－能反应生成Cu(OH)2沉淀，所以Cu2＋和OH－在水中不能大量共存，A错误；因为H＋、K＋、NO、SO相互间都不能反应生成水、沉淀或，所以H＋、K＋、NO、SO在水中能大量共存，B正确；因为NH与OH－能反应生成NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，会进一步分解生成H2O和NH3气体，所以NH和OH－在水中不能大量共存，C错误；因为Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋和Cl－在水中不能大量共存，D错误。故选B。
7. D　【解析】 HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误；FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀，不能共存，C错误。故选D。
8. C　【解析】

A

Cu2＋与OH－不能大量共存，NH与OH－不能大量共存
B

H＋与CO不能大量共存，Ba2＋与CO不能大量共存
C
√
氯化钠中含有的Cl－、Na＋，与K＋、Ca2＋、NO互相均不反应，能大量共存
D

OH－与H＋、Mg2＋都不能大量共存
Ⅱ.物质的检验、鉴别
针对训练
【长沙真题精选】
1. A　【解析】检验Cl－要用到硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，A无法完成；酒精有特殊气味，水无气味，B可实现；区分自来水为硬水还是软水可用肥皂水，C可实现；要探究铁在潮湿的空气中是否生锈，可通过观察铁钉表面颜色的变化，D可实现。
2. B　【解析】氧气和氢气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，C错误；二氧化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。
3. D　【解析】三种物质CaCl2、K2CO3、NaCl两两混合，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和碳酸钾均不能和氯化钠反应，因此不加试剂无法鉴别出来，故选D。
【好题精练】
4. D　【解析】氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，不能用闻气味或观察颜色的方法区分两种气体，A、B错误；氧气不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳虽然能与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，该方法不能区分两种气体，C错误；氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，该方法能区分两种气体，D正确。
5. C　【解析】两者与HCl都能反应，但都无明显现象，不能用HCl鉴别，A错误；两者与KNO3都不反应，不能用KNO3鉴别，B错误；氢氧化钙溶液与K2CO3反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液与K2CO3不反应，用K2CO3可鉴别，C正确；两者与FeCl3反应都产生红褐色沉淀，不能用FeCl3鉴别，D错误。
6. B　【解析】氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，现象为产生白色沉淀和有刺激性气味的气体；氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，现象为有刺激性气味的气体产生，但无白色沉淀产生；氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，现象为产生白色沉淀；据此可区分三种无色溶液，故选B。
7. B　【解析】氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，A错误；碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，可用水鉴别二者，B正确；稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气泡，无法鉴别，C错误；烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，二者的水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，D错误。
8. C　【解析】NaOH溶于水温度升高，NH4NO3溶于水温度降低，NaCl溶于水温度无明显变化，可用水一次性鉴别三者；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，水显中性，紫色石蕊溶液不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，可用紫色石蕊溶液一次性鉴别三者；NaCl、KCl均可溶于水形成无色溶液，碳酸钙难溶于水，可用水一次性鉴别出碳酸钙，但无法鉴别NaCl和KCl；Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化镁溶液不与稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应产生气体，可用稀硫酸一次性鉴别三者。故选C。
9. D　【解析】通过观察颜色可先确定硫酸铜，能和硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，氯化钠和硝酸钾均无法鉴别，A错误；四种物质中，相互反应生成沉淀的是硝酸钡和硫酸钠，其他任意两种相混合，再无其它特征或明显现象，无法继续判断，B错误；通过观察，颜色可先确定氯化铜，分别取另外三种物质于试管中，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠和氯化钾，无法进一步确定氯化钠和氯化钾，C错误；四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生白色沉淀的是碳酸钠，只能产生气泡的是盐酸，只能产生白色沉淀的是氯化钙，无明显现象的是氯化钾，D正确。
10. B　【解析】硬水和软水的区别在于水中所溶解的钙、镁离子的含量不同，常用肥皂水区分，硬水和软水蒸干后现象差异不大，所以不能用蒸干的方法区分，A错误；磷矿粉属于磷肥，灰白色，无特殊气味；碳铵属于铵盐，白色固体，易分解，通常可闻到刺激性气味，所以可用观察颜色或闻气味的方法区分磷矿粉和碳铵，B正确；呼出气体中二氧化碳含量比空气中的多；氧气含量比空气中的少，都不能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条无法将呼出气体和空气区分开来，C错误；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，尼龙是有机合成材料，灼烧时无烧纸气味，所以通过点燃可以区分，但无法通过观察颜色将棉线和尼龙线区分开来，D错误。
11. C　【解析】稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A无法鉴别出稀盐酸和稀硫酸；氯化钠溶液呈中性、食醋呈酸性，都不能使酚酞试液变色，B无法鉴别出氯化钠溶液和食醋；生石灰溶于水，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水，溶液温度变化不大，硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，C能鉴别出三种物质；蒸馏水、氯化钠溶液都呈中性，pH都是7，D无法鉴别蒸馏水和氯化钠溶液。故选C。
12. D　【解析】熟石灰与氯化铵反应会产生有刺激性气味的氨气，而与尿素不反应，A合理；硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氯化钠溶于水后溶液温度变化不大，B合理；硫酸铜溶液为蓝色，稀盐酸为无色，可观察颜色鉴别，C合理；烧碱溶液和石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，D不合理。故选D。
13. C　【解析】将四种溶液两两混合，只有一组溶液混合后出现白色沉淀，其他均无明显现象，无法进一步鉴别，A错误；氯化铁溶液显黄色，最先被鉴别出来，利用氯化铁溶液可鉴别出氢氧化钠，硫酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，但无法进一步鉴别出硫酸钠和氯化钡，B错误；将四种溶液两两混合，硫酸钠对应的现象为：无明显变化、白色沉淀、无明显变化，碳酸钠对应的现象为：无明显变化、白色沉淀、产生气泡，氯化钡对应的现象为：白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，盐酸对应的现象为：无明显变化、产生气泡、无明显现象，四种溶液对应的现象各不相同，可逐个鉴别出来，C正确；硝酸银能与氯化钠或盐酸反应生成氯化银白色沉淀，据此可鉴别出硝酸银，硝酸钠与其他三种溶液混合后无明显变化，可鉴别出硝酸钠，但无法进一步鉴别出氯化钠和盐酸，D错误。
Ⅲ.物质的除杂
针对训练
【长沙真题精选】
1. B　【解析】铁粉中混有铜，加入CuSO4溶液，铁粉会与CuSO4溶液反应，除去了原物质铁粉，A错误；Na2SO4溶液中混有Na2CO3，加入过量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新杂质氯化钠和稀盐酸，C错误；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，少量CO无法点燃，D错误。故选B。
2. D　【解析】

错误选项
错误原因
纠错点拨
A
将原有物质CO除去了，违背了“不减”的原则
CO能与灼热的氧化铜反应，而CO2不与其反应，没有除去杂质，反而使原物质减少，应该将其通入足量NaOH溶液中
B
除去了原物质NaCl
可加入适量BaCl2溶液、过滤
C
除去了原物质CaCO3
CaCO3不溶于水，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，所以应该加入足量的水，过滤
【好题精练】
3. B　【解析】碳酸钾与足量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，溶液中仍存在过量氯化钡，引入了新杂质，A错误；碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，加热可使多余的氯化氢从溶液中挥发出去，得到氯化钾溶液，B正确；碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可除去碳酸钡，得到氯化钾和硝酸钾、硝酸钡的混合溶液，C错误；碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，加热后得到氯化钾、硫酸钾和稀硫酸的混合物，D错误。
4. D　【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，且不与氧气发生反应，因此氧气中的水蒸气可用浓硫酸除去，A正确；碳酸钙在高温下易分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙中混有少量的碳酸钙可用高温煅烧的方法除去，B正确；铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然过滤可将氢氧化镁除去，但会引入新的杂质氯化钠，D错误。
5. A　【解析】用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，由于盐酸既可以与碳酸钠反应，也可以与氢氧化钠反应，违背了“不减”的原则，使所需要物质的质量减少，故A错误。
6. D　【解析】稀盐酸与Fe2O3、Fe均能反应，无法达到除杂目的，A错误；氢气中混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，B错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，在除去硫酸钠的同时，引入了新的杂质氯化钡，应该加入适量的氯化钡后过滤，C错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，D正确。
7. B　【解析】碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过浓硫酸可除去水，得到干燥的氢气、二氧化碳混合气体，除去杂质氯化氢的同时引入了新杂质二氧化碳，A不合理；KCl能溶于水，MnO2难溶于水，用溶解、过滤的方法可除去二氧化锰，蒸发结晶后得KCl晶体，B合理；锌粒与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，过滤可除去铜，得到硫酸亚铁和硫酸锌的混合溶液，引入新杂质硫酸锌，C不合理；硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤可除去硫酸钡沉淀，得到氯化钠和硝酸钠的混合溶液，引入新杂质硝酸钠，D不合理。
8. D　【解析】氯化钙会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，得到氯化钠溶液，除去了原物质，A错误；生石灰会与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，B错误；二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液均可反应，二者均被除去，C错误；铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，过滤可除去银以及反应剩余的铜，所得滤液为硝酸铜溶液，D正确。
9. A　【解析】铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤可除去铜和剩余的铁粉，所得滤液为氯化镁和氯化亚铁的混合溶液，引入新杂质氯化亚铁，A错误；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质且使原物质质量增加，B正确；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，用磁铁吸引的方法可除去炭粉中的铁粉，C正确；铜与氧气反应生成氧化铜，将气体缓缓通过灼热的铜网可除去氮气中的少量氧气，D正确。
10. D　【解析】铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到金属铜，A正确；浓硫酸具有吸水性，且不与CO发生反应，干燥后可得到CO，B正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤可得氯化钙溶液，C正确；向含有硫酸亚铁的硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，铁会与硫酸铜溶液反应，除去了原有物质，没有除去杂质，D错误。
11. B　【解析】

选项
正误
原因分析
A
√
向氯化亚铁与氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉，铁与氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，再通过过滤，将生成的铜和未参加反应的铁粉过滤掉，可得到纯净的氯化亚铁溶液
B

二氧化锰是氯酸钾加热反应制取氧气的催化剂，在反应前后，二氧化锰的化学性质和质量均不发生变化，在除去杂质氯酸钾的同时，引入了新的杂质二氧化锰
C
√
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后，所得滤液为硫酸铜溶液
D
√
向NaCl、MgCl2的混合溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤可得到NaCl与NaOH的混合溶液，再向滤液中加入稀盐酸至中性，可将过量的NaOH除去，得到纯净的NaCl溶液
12. C　【解析】一氧化碳能与氧化铜反应，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜会消耗掉原物质，A错误；加洗洁精会使植物油乳化，和水形成稳定的混合物，更不便于分离，B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此可以除去杂质，C正确；氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，D错误。