初三化学溶液中溶质质量分数的计算.doc
《初三化学溶液中溶质质量分数的计算.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初三化学溶液中溶质质量分数的计算.doc(10页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、复 文 教 育精品小班课程辅导讲义讲义编号 20XX年暑假09HX16辅导科目: 化学 年级: 初三课 题第16讲:溶液(三)教学目标1、 掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。2、 理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算。学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算。教学重点、难点重点:1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算难点:1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算教学内容一、 课
2、前回顾(主要针对上次课的重点题型)1、在一定温度下,一定量的溶剂中,_的溶液称为该溶质的饱和溶液。其它条件不变,NaCl饱和溶液中_(能、不能)溶解KNO3。2、将KNO3的饱和溶液变成不饱和溶液,可以采用_或_的方法;将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用_、_、_的方法。3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液,可以采用_或_的方法;将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用_、_、_的方法。4、若800ml98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需加水多少克?5、t时一定量A物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1
3、克A物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4。求原溶液的质量及t时A物质的溶解度。二、知识梳理(一)1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、定义公式:C%100%100%(二)、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题efmqt0T0例1、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2,三种溶液的溶质质量分数大小关系是。bac abc abc bac 举一反三:将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1,三种溶液的溶质质量分数大小关系是。将t0时a、b、c三种物质的
4、饱和溶液分别升温到t2,三种溶液的溶质质量分数大小关系是。将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t0,三种溶液的溶质质量分数大小关系是。归纳总结:1.溶解度越大,饱和溶液溶质质量分数越大。溶解度相等,饱和溶液溶质质量分数相等。2.对于溶解度曲线上的点,若沿着溶解度增大的防线移动,那么溶质质量分数不变。efmqt0T02、 同一曲线横坐标纵坐标的移动问题如图:对于c曲线所表示的溶液溶液,现想将c溶液在p点的饱和溶液移动到m点(b和c的交点)可以采取的方法是。对于c曲线所表示的溶液溶液,现想将c溶液在m点的饱和溶液移动到p点(b和c的交点)可以采取的方法是。归纳总结:efmqt0T01.
5、曲线上的点都表示的是饱和溶液。2. 点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。3、 同一曲线上纵坐标的移动问题如图:对于b曲线所表示的溶液,现想将b溶液在p点所表示的溶液移动到q点可以采取的方法是。对于b曲线所表示的溶液,现想将b溶液在q点所表示的溶液移动到p点可以采取的方法是。归纳总结1. 曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液,曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。2. 统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。例2、某温度时,蒸干70g氯化钾饱和溶液,得到20g氯化钾,求该温度时饱时溶液的质量分数。举一反三:1、在10时,把80g硝酸钠加入到100
6、g水中,恰好配成饱和溶液,求10时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。2、现有50g40%的蔗糖溶液,求蒸干可得蔗糖多少克?溶液稀释设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液,加入水的质量为x。溶液稀释前后,溶质的质量不变(稀释定律):Aa%=(A+x)b%例3、把50g 98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需水多少克?举一反三:1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)向原溶液中加溶质,设原溶液质量
7、为A,溶质的质量分数为a%,加入溶质质量为x,所得浓溶液中溶质质量分数为b% ,则有:Aa%+x=(A+x)b%将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A,溶质量分数为a%,蒸发溶剂质量为x,所得浓溶液中溶质质量分数为b%,则有:Aa%=(A x)b%例4、现有50g,5%的KCl溶液,欲使其浓度增大一倍,你有几种方法,试通过计算说明。举一反三:1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水,计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,稀溶液质量为B,溶质质量分数为b%,混合溶液溶质质量分数为c%,则有:Aa%+Bb%=(A+B)
8、c%例5、现有200g 40%的稀H2SO4,试求与多少克10%的稀硫酸混合,可得30%的稀硫酸。举一反三:1、农业生产中常用15%的食盐水来选种,现有10%和20%的两种食盐水,求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算:c%100%,S100g例7、已知20时,NaCl的溶解度为36g,试通过计算回答:在20时能否配制30%的NaCl溶液。举一反三:20时,某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%,则这种物质的溶解性属于( )A、 易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶与根据化学方程式的计算相结合例8、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数
9、为20%的盐酸溶液混合,恰好完全反应,反应后溶液质量减少4.4g(计算结果保留一位小数)计算:(1)盐酸溶液的质量。(2)反应后溶液中溶质质量分数。举一反三:1、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求所得溶液的质量分数及原硫酸的质量分数?已知Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2综合题例9、(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。计算:需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的盘,称量其质量。然后
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初三化学 溶液 溶质 质量 分数 计算
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【a199****6536】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【a199****6536】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。