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初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）
3、三种离子的检验

试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2 放热
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、
SO2、HCl
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液
③建筑：粉刷墙壁、
2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
蓝色沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 Fe(OH)3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属 （10）最早被人类广泛利用的金属
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金

钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、炼钢
（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。
3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2 CO2+H2O== H2CO3）
pH<5.6的雨水为酸雨
（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）
（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5
（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢
六．盐
盐可以看做酸和碱中和后的产物
（一） 各种各样的盐
氯化钠 -----可食用的盐 硝酸银---做胶卷 硫酸钙---石膏 硫酸镁—泻药
硫酸锌—----收敛剂 硫酸钡----钡餐 硫酸铜---制农药波尔多液
石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料 纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多
（二） 实验室制二氧化碳
1、 原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2、 反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样
3、 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，
二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。
4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口
(三)盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶
硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶
盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。
（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化
CaCO3高温CaO +CO2↑
CaO +H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O

备注：常见物质的颜色

黑色固体： 四氧化三铁（Fe2O3）、 氧化铜(CuO)、 炭(C) 、铁粉(Fe)
红色物质： 铁锈、 铜
溶液颜色： 氯化铁——黄色 氯化亚铁——绿色 硫酸铜——蓝色

《酸-碱-盐》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）
A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）
A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
①
②
③
④
⑤
12、写出下列变化的化学方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A + FeCl3　→　B↓（红褐色）+　C
（2）C + D →　E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
A溶液
　　④
K2SO4
①
　稀HNO3
稀HNO3
　　②
CuSO4溶液
　　③
蓝色沉淀b
溶液 C
白色沉淀a
滤液B
白色沉淀a
白色沉淀不溶
溶解
A
滤液

根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
① ②
③ ④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

OH—
Na＋
Cl—
H＋
+

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

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