初三化学酸碱盐所有化学方程式.doc

标准实用文案
初三化学酸碱盐所有化学方程式:

　　（氯化物/盐酸盐）

　　氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

　　氯化亚铁 氯化铁 氯化银

　　FeCl2 FeCl3 AgCl

　　（常见的酸）

　　硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸

　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

　　（常见的盐）

　　硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

　　硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
　　Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾

　　MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3　K2CO3

（常见的碱）

　　氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

　　NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

　　氢氧化铁 氢氧化亚铁

　　Fe(OH)3 Fe(OH)2

化合价
初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：

　　一价元素钾钠银氢

　　二价元素钙镁钡锌

　　铜一二，铁二三

　　三价元素铝和金

　　那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。

　　还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~

一、氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4

　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

　　注意：碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

二、化合反应；

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。

　　6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

　　2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2
三、分解反应：

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

　　20、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　22、加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑

　　23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　24、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。

　　25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

　　3、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
四、置换反应：

　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

　　29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　26－31的现象：有气泡产生。

　　32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

　　（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

　　40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

　　35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　37、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
五、 复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
　六、其它反应：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。

　　（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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