2021高考化学一轮复习-第25讲-弱电解质的电离平衡教案-鲁科版.doc
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1、2021高考化学一轮复习 第25讲 弱电解质的电离平衡教案 鲁科版2021高考化学一轮复习 第25讲 弱电解质的电离平衡教案 鲁科版年级:姓名:- 20 -第25讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下,当电离的速率和离子结合为分子
2、的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。温度:温度越高,电离程度越大。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。反应效应:加入与体系中能反应的微粒,电离平衡发生移动。1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水,当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH)时,表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)室温下,由0.1 molL1一元碱BOH的pH10,可知溶液中
3、存在BOH=BOH()(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小()答案:(1)(2)(3)(4)(5)2以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表:平衡移动方向平衡常数Kan(H)c(H)导电性加水稀释正向不变增大减小减弱加冰醋酸正向不变增大增大增强升温正向增大增大增大增强加CH3COONa(s)逆向不变减小减小增强加NaOH(s)正向不变减小减小增强3.试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。答案:稀释弱电解质溶液时,溶液总浓度减小,电离平衡将向着增大溶液总
4、浓度的正方向移动。稀释一倍时,QcKa,此时Qcc(NH)Cc点:pH可能大于7Da点到c点,溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性B醋酸是弱电解质,0.01 molL1的醋酸溶液中c(H)2,A错误。b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液,而CH3COONH4溶液显中性,CH3COOH电离使溶液显酸性,则混合溶液的pHc(OH),结合电荷守恒推知,c(CH3COO)c(NH),B正确,C错误。a点到c点,溶液的pH增大,其原因是醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,向醋酸溶液中加入醋酸铵固体,c(CH3COO)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,则溶液中的c
5、(H)减小,溶液的pH增大,室温下,醋酸铵的水溶液pH7,即醋酸铵溶液显中性,D错误。题组二平衡移动,结果变化,判采取措施4(2019山东菏泽期末)在氨水中存在电离平衡:NH3H2ONHOH。下列情况能引起电离平衡正向移动的有()加水加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH加NH4Cl固体A BC DC加水稀释促进NH3H2O的电离,电离平衡正向移动,符合题意;加NaOH溶液,溶液中c(OH)增大,NH3H2O的电离平衡逆向移动,不符合题意;通入HCl或加CH3COOH,均有H与OH反应生成H2O,溶液中c(OH)减小,NH3H2O的电离平衡正向移动,、符合题意;加NH4Cl固体,溶液中c(N
6、H)增大,NH3H2O的电离平衡逆向移动,不符合题意。5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A BC DC本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。题组三电离平衡与溶液的导电性6在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是()A在醋酸中加入稀氨水,发生反应NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O,NH3H2O和CH3COOH是弱
7、电解质,而CH3COONH4是强电解质,所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强;醋酸反应完全后,随着稀氨水的加入,溶液被稀释,导电能力又逐渐下降,A正确。7(2019江西奉新一中期末)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是()A三点溶液中c(CH3COO):abcB三点溶液中醋酸的电离程度:bacC三点溶液用等浓度的KOH溶液中和,消耗KOH溶液的体积:abcD若使b点溶液的pH增大,可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体D溶液的导电能力越强,溶液中离子的浓度越大,由图可知,导电能力:bac,则溶液中c(CH3COO):bac,A错
8、误。加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,电离程度增大,故醋酸的电离程度:abH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO题组一有关电离常数的定性分析1(2019山西范亭中学考试)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A.三种酸的酸性强弱关系:HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下,浓度均为0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大D相同温度下,1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液的电离常数BKa越大,说明酸性
9、越强,根据表中数据可知,三种酸的酸性强弱关系是HZHYHX,A项错误;根据A项分析及强酸制弱酸的原理知,反应HZY=HYZ能够发生,B项正确;一元酸的Ka越小,其对应盐的水解程度越大,根据盐类水解的规律越弱越水解,知三种钠盐中pH最大的是NaX,C项错误;电离常数只受温度的影响,相同的温度下,HX的电离常数不变,D项错误。2(2019河南信阳一高期末)已知:在25 时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:弱电解质电离平衡常数(Ka)HClOKa4.7108H2CO3Ka14.2107Ka25.61011H2SO3Ka11.54102Ka21.02107下列微粒在溶液中不能大量共存的是()
10、ASO、HCO BClO、HCOCHSO、CO DHClO、HCOC根据表中电离平衡常数可知,酸性:H2SO3H2CO3HSOHClOHCO;根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律,判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性:HSOHCO,则SO、HCO不能反应,可以大量共存,A不符合题意;酸性:HClOHCO,则ClO、HCO不能反应,可以大量共存,B不符合题意;由于酸性:HSOHCO,则HSO、CO反应生成SO和HCO,不能大量共存,C符合题意;由于酸性:H2CO3HClO,HClO、HCO不能反应,可以大量共存,D不符合题意。3体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1
11、000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_。解析:稀释100倍,HX、CH3COOH溶液的pH变化均小于2,二者均为弱酸,酸性HXCH3COOH。答案:大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大题组二有关电离常数的定量计算4常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)(1)_;(2)_;(3)_;(4)_。答案:(1)变小(2)不变(3)变大(4)不变5常温下,将a molL1 CH3COON
12、a溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的b molL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。答案:6在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。答案: 7(2019河北石家庄联考节选)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X),lgK2(H2A)_。解析:可由图中p
13、H4.2的交叉点进行计算,此时c(HA)c(A2),则K2(H2A)c(H)104.2,所以,lgK2(H2A)4.2。答案:4.2有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)HXHX起始/molL1:c(HX) 0 0平衡/molL1:c(HX)c(H) c(H) c(H)则K由于弱酸只有极少一部分电离,c(H)的数值很小,可做近似处理:c(HX)c(H)c(HX)。则K或c(H) 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反
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