鲁教版九年级化学方程式.doc
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1、化学方程式一、化合反应:1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。3、 铜在空气中受热: 2Cu + O2 2CuO 现象:铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸: 2H2 + O2 点燃 2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内
2、壁出现水雾。6、红(白)磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气
3、中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。12、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O = H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。某些非金属氧化物水酸 如: SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水: CaO + H2O = Ca(OH)2(此反应放出热量)14、无水硫酸铜鉴定水: CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象:白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解: CaCO3
4、+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)217、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。18、乙炔的充分燃烧: 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O现象:乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟,在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。19、酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊20、葡萄糖的氧化: C6H12O6+6O2 =(缓慢氧化) 6CO2 + 6H2O 二、分解反应:21、水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电
5、 2H2+ O2 现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比)正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰22、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。23、加热高锰酸钾制取氧气: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224、加热氯酸钾(少量的二氧化锰)制氧气:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 25、加热氧化汞: 2HgO 2Hg + O226、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al2O3 通电4Al + 3O227、氯化镁电解制取金属镁: MgCl2通电Mg + C
6、l228、高温锻烧石灰石: CaCO3 高温 CaO+CO2 (工业制取氧化钙、二氧化碳)29、碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2 现象:石蕊试液由红色变成紫色30、碳酸氢钠加热分解制纯碱: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO231、加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO233、硫酸铜晶体受热分解: CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O(由蓝色晶体变成白色粉末)三、置
7、换反应:34、锌和稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H235、镁和稀硫酸反应: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H236、铝和稀硫酸反应: 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H237、锌和稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H238、镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl = MgCl2 + H239、铝和稀盐酸反应: 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H23439的现象:有气泡产生。40、铁和稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H241、铁和稀硫酸反应: Fe + H2SO4 = FeSO4 +
8、H24041的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。42、铁与硫酸铜反应: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)43、锌片放入硫酸铜溶液中: CuSO4 + Zn = ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。44、铜片放入硝酸银溶液中: 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。45、锌片放入硝酸银溶液中: 2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag现象:锌片表面覆盖
9、一层银白色的物质46、铁丝放入硝酸银溶液中: 2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。47、木炭还原氧化铜: C + 2CuO 高温 2Cu + CO2现象:黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。48、一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 加热 Cu + CO2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊49、氢气还原氧化铜: H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成50、一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶
10、炼铁的主要反应原理)51、焦炭还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2现象:红色粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。52、氢气与氧化铁反应: Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O现象:红色粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。53、氢气与四氧化三铁反应: Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O54、一氧化碳还原四氧化三铁: Fe3O4 + 4CO高温 3Fe + 4CO255、木炭还原二氧化硅: 2C + SiO2高温 2CO+ Si (粗硅)56、氢气与四氯化硅的反应: 2H2 + SiCl4 = 4HCl + Si (高纯硅)57、水蒸气通过
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