通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点知识归纳.docx

通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘重点知识归纳

1

单选题
1、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是

A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当
答案：A
A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；
B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；
D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
故选A。
2、“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
答案：C
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为  所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
3、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（   ）

A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
答案：A
A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；
B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；
C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。
4、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是

A．①③属于同种元素B．②的微粒符号可表示为O2-
C．②③可形成化合物NaOD．④中x的值为8
答案：C
A、质子数决定元素种类，①③质子数相同都是11，属于同种元素，故A正确；
B、②的质子数为8=原子序数，表示氧元素，核外电子数=2+8=10＞8，表示阴离子，即为氧离子，故②微粒符号可表示为O2-，故B正确；
C、②质子数=8＜核外电子数（2+8=10），表示带2个负电荷的氧离子，③质子数=11＜核外电子数（2+8=10），表示带1个正电荷的钠离子，故可形成化合物Na2O，故C错误；
D、由于④中质子数=18=原子序数，是氩元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x的值为8，为稳定结构，故D正确；
故选C。
5、下列物质由分子构成的是（    ）
A．铜
B．氧气
C．氯化钠
D．氢氧化钙
答案：B
A、铜由铜原子构成，故不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，故符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。
故选B。
6、水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（　　）
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
答案：A
水蒸发为水蒸气后所占体积变大是因为分子间的间隔变大，所以说明水分子间的间隔变大。故选A。
7、人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是

A．人体中氢元素含量约为10%
B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种
D．缺铁会引起骨质疏松
答案：A
A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，该选项说法正确；
B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；
C.低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，错误。
D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；
故选A。
8、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6B．8C．14D．20
答案：A
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。
9、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
答案：C
A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
10、“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A．单质B．元素C．金属D．维生素
答案：B
物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。
11、下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
答案：D
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。
故选D。
12、下列说法正确的是
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
答案：C
A、热胀冷缩说明温度能改变分子间隔大小，A错。
B、在化学变化中，原子是不可再分的最小的粒子，B错。
C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，C正确。
D、不同元素的本质区别是质子数不同，D错。
故选：C。
13、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
14、2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是
A．分子质量增大B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小D．分子停止运动
答案：B
A、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质量不变，选项错误；
B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确；
C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误；
D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。
故选B。
15、某净水装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
答案：B
A、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能杀菌消毒，不符合题意。
B、活性炭能够吸附水中的颜色和异味，正确，符合题意。
C、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能将硬水转化为软水，不符合题意。
D、净化后的水会溶有一些可溶性的杂质，故净化后的水属于混合物不是蒸馏水，不符合题意。
因此本题选择B。
多选题
16、以下是四种微粒的结构示意图，下列判断中，正确的是

A．①属于金属元素B．②在化学反应中容易失去电子
C．③④属于同种元素D．④是阳离子
答案：ABC
A、①是钠原子的结构示意图，钠元素属于金属元素，故A符合题意；
B、②是镁原子的结构示意图，由于最外层电子数只有2个，小于4，在化学反应中容易失去电子，故B符合题意；
C、质子数决定了元素的种类，③表示氯原子，④表示氯离子，它们的原子核内的质子数都是17，所以均属于氯元素，故C符合题意；
D、④中的核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，故D不符合题意。
故选ABC。
17、下图是某元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是

A．此元素原子序数为16B．此元素的符号为S
C．此元素属于金属元素D．此原子的质量为32.06g
答案：CD
分析：元素周期表的每一格中，左上角的数字代表原子序数，右上角的字母代表元素符号，位于中间的汉字是元素名称，元素名称的正下方的数字是该原子的相对原子质量；相对原子质量是是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，因此相对原子质量不带单位。
A、根据分析，左上角的数字代表原子序数，图中左上角数字为16，说明此元素的原子序数为16，故此说法正确；
B、根据分析，右上角的字母代表元素符号，图中左上角的字母为S，说明此元素的符号为S，故此说法正确；
C、图中元素为硫元素，硫元素为非金属元素，金属元素除金、汞以外，其元素名称都是“钅”字旁，故此说法不正确；
D、根据分析可知，硫原子的相对原子质量为32.06，不带单位，故此说法不正确。
故选CD。
18、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．其中表示混合物的是
A．B．C．D．
答案：AC
A、该物质中有两种由原子构成的物质，属于混合物，故正确；B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；C、该物质由两种分子构成，属于混合物，故正确；D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误。故选AC。
19、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应B．该反应中共有4种分子
C．分子在化学变化中不可分D．该反应中原子的种类没有发生变化
答案：AD
A、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；    
B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有3种分子，此选项错误；
C、分子在化学变化中可分，此选项错误；
D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。
故选AD。
小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
20、下列物质中存在氧分子的是
A．高锰酸钾B．过氧化氢C．氯酸钾D．空气E．液氧
答案：DE
A、高锰酸钾为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，不符合题意；
B、过氧化氢为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，不符合题意；
C、氯酸钾为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，不符合题意；
D、空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子，符合题意；
E、液氧是液态的氧气，含有氧分子，符合题意。
故选：DE。
21、2019年4月，权威杂志《 Nature》报道：科学家在距离地球3000，年的一个年轻的行星状星云中，首次发现了宇宙中最早的化学反应产物氦合氢离子（HeH+）（其模型如图）。科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了HeH+。下列说法正确的是（  ）

A．推测HeH+可能具有强酸性B．如图模型中大球为H+，小球为He
C．一个HeH+共含有3个电子D．宇宙中早形成的元素是相对原子质量小的元素
答案：AD
A、HeH+中含有氢元素，可能与H+的化学性质类似，具有强酸性，此选项推测正确；
B、因为H+只有一个电子，也失去了，只剩下原子核，原子核的体积很小，所以模型中大球为He，小球为H+，此选项推测错误；
C、因为He原子有2个电子，H原子有1个电子，所以HeH+的电子数为2+1-1=2个，此选项推测错误；
D、宇宙中最早的元素是氢，它在宇宙中无处不在，它是在宇宙形成不久后，由那些粒子组成的，因为它的结构最简单，所以最容易形成，然后氢聚变，生成氦，有了氢，才有了后来的各种物质，此选项推测正确；
故选：AD。
22、某离子结构示意图为，该离子所带电荷数可能是（ ）
A．n-10B．n+10C．10-nD．n10
答案：AC
该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n-10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n。故本题选AC。
23、对下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
10mL水和10mL酒精混合，体积小于20mL
分子间有间隔
B
水沸腾时可冲起壶盖
温度升高分子会变大
C
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中
氧分子变小了
D
酒香不怕巷子深
分子在不断运动
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、10mL水和l0mL酒精混合体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项A解释正确；
B、水烧开后可冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项B解释错误；
C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压以后，分子之间的间隔变小，不是分子变小，选项C解释错误；
D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断的运动，故选项D解释正确；
故选：BC
24、关于分子、原子的说法正确的是
A．都是构成物质的微粒
B．化学变化中都可再分
C．都是保持物质性质的微粒
D．都可用物质的量计量
答案：AD
A、分子和原子都能构成物质，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，符合题意；
B、原子是化学变化中的最小微粒，故在化学变化中不能再分，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子不是保持物质化学性质的最小微粒；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒，不符合题意；
D、分子、原子属于微观粒子，都可用物质的量计量，符合题意；
故选AD。
25、下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是

A．它们的最外层电子数相同
B．它们的核外都有两个电子层
C．它们属于同种元素的微粒
D．它们都是原子
答案：AB
A、它们的最外层电子数相同都为8，说法正确，故A正确； 
B、它们的核外都有两个电子层，说法正确，故B正确；
C、元素的种类由质子数决定，它们的核内质子数不同，所以为不同种元素的微粒，故C错误；
D、第一种微粒为氧离子，第二种微粒为氖原子，第三种微粒为铝离子，故D错误；
故选AB。
填空题
26、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示．

(1)x的值为_____；
(2)溴元素的化学性质与下图中_____(填序号)元素的化学性质最相似．
A   B   C   
答案：     35     B
(1)在原子中，核内质子数等于核外的电子数．所以，x=2+8+18+7=35；
(2)由于原子的最外层的电子数与元素的性质关系密切．溴原子的最外层的电子数是7，与B原子的最外层的电子数相同，所以，性质相似．
故答为：（1）35；（2）B．
27、如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______(填字母序号)
a.8            b.10            c.11            d.12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______．
(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______．

答案：     a     7     氯化镁
（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选a；
（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7；
（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁。
28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；

（1）表中磷原子的核电荷数为___________，铝原子的电子数为___________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____________。
（3）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为________。
（4）表中不同元素最本质的区别是____________（填序号）。
A 相对原子质量不同            B 质子数不同            C 中子数不同
（5）1869年，___________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲                        B 门捷列夫                C 拉瓦锡
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易___________（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的___________关系密切。

（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②__________；
③_______________。
答案：     15     13     氦、氖、氩     26.98     B     B     失去     最外层电子数     从左向右，元素的原子序数依次递增     从左向右，相邻元素的原子序数相差1（只要合理均可）
（1）磷元素为第15号元素，磷原子的核电荷数=原子序数=15，铝元素为13号元素，铝原子的电子数=原子序数=13.
（2）原子只有一个电子层时，最外层电子数是2，属于稳定结构，但电子层数大于1层时2，原子最外电电子数是8，属于稳定结构，具有相对稳定结构的元素是：氦、氖、氩；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其相对原子质量为：26.98；
（4）表中不同元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；
故选：B。
（5）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲，测定部分元素的相对原子质量；                        
B 门捷列夫，发现了元素周期律并编制出元素周期表；                
C 拉瓦锡，测定空气中氧气含量；
故选：B。
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子最外层有2个电子，（小于4）该原子在化学反应中易失去2个电子。说明镁元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左向右，元素的原子序数依次递增；
③从左向右，相邻元素的原子序数相差1。
29、根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。
(2)具有相似化学性质的原子是_______________________。
(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
答案：(1)A和B
(2)C和E
(3)失去
解析：（1）
只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；
（2）
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；
（3）
D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
30、如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请根据图回答下列问题：

（1）图中表示出的金属元素有________种；
（2）地壳中氢元素的含量为________；
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物．此氧化物硬度极大，俗名刚玉，这种氧化物的化学式为________．
答案：     6     0.76%     Al2O3
（1）图中表示出的金属元素有铝、铁、钙、钠、钾、镁，共6种。（2）由图可知，地壳中氢元素的含量为0.76%。（3）地壳中含量最多的非金属元素为氧，地壳中含量最多的金属元素为铝，铝和氧形成的氧化物中俗名为刚玉的是氧化铝，化学式为Al2O3。

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