高中化学必修一氮及其化合物测试题.doc

1、下列说法中正确的是 （ ）
A、 铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物
B、 铵盐与碱液共热都能得到氨气
C、除去食盐中少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
D、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试变蓝的气体
2、制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是 （ ）
A、铜与浓HNO3反应 B、铜与稀硝酸反应
C、氧化铜与硝酸反应 D、氢氧化铜与硝酸反应
3、 下列反应中，硝酸只表现出酸性的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
4、某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）
（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4
A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2） C、（3）（4） D、（2）（4）
5、标况下nLNH3溶于水中得到密度为的氨水AL，则此氨水的质量分数
为： （ ）
A. B.
C. D.
6、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，且冷却后又聚集为原来物质的是 （ ）
A、NH4Cl B、KMnO4 C、碘片 D、红磷
7、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的
是： （ ）
A、Na3N与水的反应是氧化还原反应
B、Na3N 是共价化合物
C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D、Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
8、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 （ ）
A. B.
C. D.
9、某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热该硝酸盐，完全分解生成和共（标准状况），则的相对原子质量为 （ ）
A. 23 B. 40 C. 108 D. 201
10、有四种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时只有a不反应；把这四种金属混合加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH溶液，可得到c离子的沉淀。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 （ ）
①b、c、d、a ②a、b、c、d ③c、b、d、a ④d、c、b、a
A、只有① B、①或③ C、②或④ D、只有③
11、在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为---------------------------------------------------（ ）
A、3体积 B、2体积 C、5.5体积 D、5体积
12、下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）
A、Cl2通入水中 B、Cl2通入Na2SO3溶液中
C、SO2通入氢硫酸溶液中 D、NO2通人水中
13、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 （ ）
A、氧气 B、二氧化氮
C、二氧化氮和氧气 D、二氧化氮和一氧化氮
14、有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是 （ ）
A、(NH4)2SO3 B、(NH4)2SO4 C、(NH4)2CO3 D、(NH4)3PO4
15、常温下，在密闭容器中将等物质的量的下列气体混和，完全反应后，容器内的压强是反应前的倍，则该组气体是 （ ）
A、NO和O2 B、SO2和O2 C、H2S和SO2 D、H2S和Cl2
16、Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL 0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后的锰元素的化合价
为： A、+6 B、+4 C、+2 D、无法确定 （ ）

17、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知① 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O ② NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液能将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 （ ）
A、 B、2a=b C、a≥b D、2a<b
18、下列物质中，既可与硫酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHSO4 ②Al(OH)3 ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2S
A、只有①②④ B、只有③④ C、只有②③④ D、均有
19、在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为 （ ）
A、3.75mL B、7.5mL C、8.75mL D、10.5mL
20、将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为4.48L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为 （ ）
A、28.1 B、30.2 C、33.1 D、34.0
21、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4+转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 （ ）
A、 mol/L B、mol/L C、 mol/L D、mol/L
22、 1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 （ ）
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL

23、（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
（1）A、B、D、F四种气体是单质。
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
（4）D和F在放电条件下可生成气体G。
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
（6）E与C反应冒白烟。
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式： A_________，B_________，C_________，
D_________E_________F________，G_________，H_________。
24、（6分）完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).
(1)
(2) □Cu2S+ □HNO3= □Cu(NO3)2+ □NO↑+ □S+ □H2O
25、（3分）在热的酸性溶液中，0.1mol KNO3 正好氧化300mL 1mol/L FeCl2溶液，KNO3
被还原为氮的氧化物。完成并配平离子反应方程式：

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26、（3分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4 + HBr ®Br2+ MnBr2 + KBr + H2O
①其中还原剂是 。
②若消耗0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 。
27、（4分）在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:
RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O
(1) RO3n-中R元素的化合价是________；
(2)R元素的最外层电子数为_________。
28、（8分）如图所示已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量
之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中
元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量
之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中
元素乙呈负价。
请填空：（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是

五、实验题 (共19分)
29、（8分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

⑴写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
该实验的原理是 。
（4）如果只提供如右上图的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：_____________________________________________________________
________________________________________________________________。
30、（11分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
1、 下列组合中不可能形成喷泉的是__________
A、 HCl和H2O B、 O2和H2O
C、 NH3和H2O D、 CO2和NaOH溶液
2、某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。
①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与NaOH溶液
C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸
②在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是
A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是上部烧瓶内气体压强________；右下图是下部锥形瓶内气体压强_________（均填增大或减小）。
3、城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填右上图或右下图）装置的原理相似。
六、计算题(共16分)
31、（8分）某化肥厂用制备。已知：由制时氨气损失10％，制的产率是90％，跟反应生成。（不考虑生产中其它损耗）计算：①制所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？
② 1t氨气最多可制备多少？
32、（8分）有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀（假设溶质不向外扩散）（气体均在标准状况下测定，空气中与的体积比为4：1，其它成分忽略不计，且不考虑2）
（1）当收集到为amL时，计算所得的物质的量浓度。
（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是时，原来收集到的的体积为多少mL？
（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是和，求原来收集到的的体积V的范围？
（4）若收集到的体积为mL，计算所得的物质的量浓度。