2015年高考新课标Ⅱ理综化学试题解析.doc

2015年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
解析：考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl2·6H2O没有吸水性，不能作为干燥剂。选择C。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
解析：考察酯的水解反应和原子守恒。C原子数：18-2×2=14，H原子数：26+2×2-2×
6=18，O原子数：5+2-2=5，分子式为C14H18O5，选择A。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电
子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述
错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
解析：考察元素推断与元素周期律。a－的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层
有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl，c－和d+的电子层结构相同，d是K。根
据元素周期律，元素的非金属性：Cl>S>H；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl，
属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl
形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合
价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH～11共价键，应该为11NA；B，
根据物料守恒，HCO3－、CO32－离子数和H2CO3之和为0.1NA；C，根据Na～e－，转移
电子数为1NA；D，净产生的中子(n)数为9NA。选择C。
11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：考察有机同分异构，变为C4H9COOH有多少种。根据等效H法和换元法，4种。选择B。
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析：考察海水综合利用。A，Cl2＋2Br－===Br2＋2CI－，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀Mg2＋用NaOH；D，结合A，SO2＋Br2＋H20===2HBr＋H2SO4，说法正确。选择B。
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，HCl先与NaOH反应，再与碳酸氢钠
反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3＋滴入浓NaOH
溶液，先生成AlO2－，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。选择D。
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614

化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。
参考答案：
（1）MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；
Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3；
（2）0.05g
（3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2
或4MnOOH＋O24MnO2＋2H2O；C＋O2CO2；
（4）Fe3＋；2.7；8；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
解析：考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。
（1）正极得到电子，MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；总反应为
Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3；
（2）根据：Zn～2e－，m(Zn)=×65=0.5g；
（3）根据溶解度曲线，ZnCl2溶解度受温度的影响大，NH4Cl溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的方法分离；滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH；利用在空气中灼烧，MnOOH→MnO2，C→CO2；可以书写方程式回答。4MnOOH＋O24MnO2＋2H2O；
C＋O2CO2；
（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；2Fe2＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；Fe→Fe3＋；根据Ksp，
完全沉淀Fe3＋的C3(OH－)=10-39/10-5，C(OH－)=10-11.3，PH=2.7；Zn2＋开始沉淀的
C(OH－)==10-8，PH=8，如果没有加双氧水，Zn2＋和Fe2＋分离不开；原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3= kJ·mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
参考答案：
（1）—99；＋41
（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
解析：考察热化学知识和平衡理论。
（1）根据△H与键能的关系，△H1=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2×436-3×413-343-465=-99kJ·mol-1；根据盖斯定律，△H3=△H2-△H1=-58+99=+41
kJ·mol-1；
（2）①的平衡常数表达式；反应①为放热反应，随着温度升高，K减小，a曲线正确；
（3）随着温度升高，反应①逆向移动，反应③正向移动，CO的转化率降低；随着压强增大，反应①正向移动，反应③不移动，CO的转化率升高。
28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
参考答案：
（1）2：1
（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②使ClO2充分反应，避免碘的逸出 ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.2700
（4）d
解析：考察实验方案设计。
（1）根据电子守恒原理，有：2KC1O3～Na2SO3；
（2）根据流程信息，电解总反应为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ；X存在的离子有
Cl—、OH— ；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是浓硫酸，水、碱石灰可以与ClO2反应；
（3）ClO2具有氧化性，会氧化KI，2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O；玻璃液封装置的作用是使ClO2充分反应，避免碘的逸出；氧化还原滴定，选择淀粉作为指示剂，滴定终点的是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；根据2ClO2～5I2～
10Na2S2O3，m(ClO2)=0.1000×20.00×10—3××67.5=0.2700g.
36.【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度（g/cm-3）
沸点/℃
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。
（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是 。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）
a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
参考答案：
（1）氧气（或空气）
（2）A；C
（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备
（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸
（5）c
（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮
（7）原子利用率高
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，
晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞
中A 原子的配位数为 ；
列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

参考答案：
（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体
（3）三角锥形；sp3
（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）
（5）Na2O；8；
38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④ 。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方8式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).
a． 48 b． 58 c． 76 d．122
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写姑构简式)：
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。
a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
参考答案：
（1）
（2）
（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）
（4）①

②b（5）5；；c