2021高考化学一轮复习-第八章-水溶液中的离子反应与平衡-第27讲-难溶电解质的溶解平衡学案.doc
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1、2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第27讲 难溶电解质的溶解平衡学案2021高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第27讲 难溶电解质的溶解平衡学案年级:姓名:- 9 -第27讲难溶电解质的溶解平衡 1沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl=AgCl。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。2溶度积常数溶度积和离子积的比较以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例:溶度积离子
2、积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm),式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm),式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:QcKsp:溶液过饱和,有沉淀析出QcKsp:溶液饱和,处于平衡状态QcKsp:溶液未饱和,无沉淀析出3沉淀溶解平衡的影响因素4沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H,CuO2H=Cu2H2O。
3、沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为Hg2H2S=HgS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。盐溶解法:如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。配位溶解法:如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液,离子方程式为Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(3)沉淀的转化一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。如:AgNO3AgClAgIAg2S。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。1判断正误,正确的画“”,错误的画“”,并指明错因。(1)沉淀达
4、到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等。()错因:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)达到沉淀溶解平衡时,c(OH)2c(Mg2)。(2)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()错因:同类型的难溶电解质的溶解性大小才能用Ksp的大小来比较。(3)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。()错因:Ksp仅与温度有关。(4)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大。()错因:若沉淀的溶解过程H0,升高温度,Ksp减小。(5)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好。()错因:绝对不溶于水的物质没有,洗涤的次数越多,
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