2021届高考化学三模适应性训练二(新课标2).doc
《2021届高考化学三模适应性训练二(新课标2).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高考化学三模适应性训练二(新课标2).doc(17页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2021届高考化学三模适应性训练二(新课标2)2021届高考化学三模适应性训练二(新课标2)年级:姓名:2020-2021学年度高考三模适应性训练二(新课标2)一、单选题1下列说法正确的是0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子数为0.2NA5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L H2转移的电子数为3NA标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g 0.5mol Na2O
2、2与水完全反应转移的电子数为NA273K、101kPa下,11.2L NH3和PH3的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NAABCD2锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO。下列有关它的说法正确的是A锌为电池负极,发生氧化反应B电解质溶液是酸性溶液C电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌D负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+3在给定条件下,下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是AFeS2SO2H2SO4 BNaNa2ONaOHCSiO2SiCl4Si DNH3NO2HNO34X、Y、Z、M、R为五种短周期
3、元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示.下列说法不正确的是A简单阳离子半径:XRBM的氢化物常温常压下为气体,分子间无氢键C最高价氧化物的水化物的酸性:ZYDX与Y可以形成分子YX4,分子中存在极性共价键5下列有关辣椒素(如图)的说法错误的是 A分子中含有18个碳原子B分子中苯环上的一溴代物有3种C能使溴水褪色D分子中含有3种官能团6有关实验操作或结论正确的是( )A检验Na2CO3溶液中的NaHCO3:向溶液中加入过量氯化钡溶液,过滤后,向滤液中加NaOH溶液,若有白色沉淀产生,则证明有HCO3-B在某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中一定有
4、Cl-CNH4+检验方法为:加入稀氢氧化钠溶液,并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D某溶液中加CCl4萃取,若有机层为紫红色,则证明溶液中含有I-7常温下,H2C2O4的电离常数:Ka1=5.410-2,Ka2=5.010-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液,混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()AV1=20mLBb点和d点对应的溶液中都存在:c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)C常温下,加水稀释b点对应的溶液,稀释后溶液pH减小D常温下,KHC2O4的Kh1=210-10二、实验题
5、8苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图:2+K2CO3+H2O2+CO2+2KCl相对分子质量熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性氯化苄126.5-43179.41.1不溶碳酸钾1388912.4易溶四乙基溴化铵易溶苯甲醇108-15.3205.31.0易溶实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的250 mL三颈烧瓶里加人9.0 g碳酸钾(过量),70.0 mL水,加热溶解,再加入20 mL四乙基溴化铵(CH3CH2)4NBr溶液和12.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应l1.5 h。反应结束后冷却,并转入125 mL分液漏斗
6、中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化,收集200208 的馏分,得8.4 mL苯甲醇。回答下列问题:(1)仪器Y的名称_,冷却水应从_(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_。A B C(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用_。A乙醇 B乙酸乙酯 C苯 D氯仿(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法_(填“是”或“否”)正确,其理由是_。(4)本实验苯甲醇的产率为_%(计算结果保留一位小数)。三、结构与性质9201
7、8年11月物理评论快报报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性 与非常规超导性之间的联系。回答下列问题:(1)基态镍原子的价电子排布式为_;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是_ (填元素符号)。(2)铁及其离子易形成配离子,如Fe(CN)63-、Fe(CN)x4-、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是_(填元素符号);Fe(CN)6 4-中含有键与键的数目比为_。(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。AsO33-的立体构型为_,写出一种与其互为等电
8、子体的分子_(填化学式)。K+的焰色反应呈紫色,金属元素能产生焰色实验的微观原因为_。(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为_。(5)金属镍的原子堆积方式如图所示,则金属镍晶胞俯视图为_。a b c d某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度_gcm3。四、原理综合题10氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性,最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC,其化学式为(N3)3 (NH4)4Cl。回答问题:(1)PHAC中“N3”的化合价为_,N2F2的电子式为_。
9、(2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应:NaN3(s)=Na(s)+N2(g) H12NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) H2则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) H=_(用H1和H2表示)(3)25,将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中,0.5min后反应达到平衡,测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol,则NH4N3的平衡转化率为_,25时该反应的平衡常数K=_。(4)氢叠氨酸(HN3)易溶于水,且酸性与醋酸相近。HN3在水溶液中的电离方程式为_。0.1molL-1的HN3溶液与0.1molL-1的N
10、aN3等体积混合,混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_。已知T时,Ksp(CuN3)=5.010-9, Ksp(Cu2S)=2.510-48,则相同温度下反应:Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_。五、工业流程题11高锰酸钾()是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:(1)原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是_。(2)“平炉”中发生的化学方程式为_。(3)“平炉”中需要加压,其目的是_。(4)将K2MnO4转化为K
11、MnO4的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和_(写化学式)。“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为_,阴极逸出的气体是_。“电解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为_。(5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为
12、_(列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O)。12以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下:已知:R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH(1)A的分子式为_,C中的官能团名称为_。(2)D分子中最多有_个原子共平面。(3)E生成F的反应类型为_,G的结构简式为_。(4)由H生成I的化学方程式为:_。(5)符合下列条件的B的同分异构体有多种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是(写出其中一种的结构简式)_。属于芳香化合物;能发生银镜反应(6)已知RCOOHRCOCl,参照上述合成路线,以苯和丙
13、酸为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。参考答案1B【详解】溶液的体积没有确定,无法确定溶液中的微粒的数目,故错误;铁与盐酸反应生成氯化亚铁,则5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA,故错误;标准状况下,水为液态,无法用气体摩尔体积计算体积,故错误;CO与N2的摩尔质量均为28 g/mol,且分子中都含有2个原子,则28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA,故正确;没有注明是标准状态下,无法根据气体体积计算物质的量,故错误;氦气为单原子分子,则标准状况下,22.4L氦气所含原子数为NA,故错误;Fe(OH)3胶体粒子不是一个Fe(OH)3微粒,所以NA个Fe(OH)3
14、胶体粒子的质量应大于107 g,故错误反应中Na2O2中的氧原子一个得1个电子,一个失1个电子,所以0.5mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.5NA,故错误;273K、101kPa下,11.2L NH3和PH3的混合气体的总物质的量为0.5mol,NH3和PH3分子均含有3个氢原子,则所含的氢原子数约为1.5NA,故正确;故正确。故选B。2A【分析】在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。【详解】A.根据总反应式可知,锌是负极,发生氧化反应,故A选;B. 生成物是氧化锌
15、,所以电解质溶液不可能是酸性溶液,故B不选;C.锌在负极失去电子,氧气在正极得到电子,锌和氧气不是直接化合,故C不选;D.电解质溶液不是酸性的,故D不选。答案选A。3A【解析】A、FeS2煅烧产生SO2,SO2被双氧水氧化生成硫酸,A正确;B、钠燃烧生成过氧化钠,B错误;C、二氧化硅与盐酸不反应,C错误;D、氨气催化氧化生成NO,D错误,答案选A。4C【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为IA族元素,Y最外层有4个电子,位于IVA族,Z原子最外层有5个电子位于VA族,M最外层有6电子位于VIA族;R的原子半径最大,是Na元素;X的原子半径最小是H元素;Y和Z的
16、原子半径接近,M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C,Z是N,M是S元素。【详解】A离子半径H+最小,电子层数越多,离子半径越大,故离子半径H+Na+,A说法正确;BS的氢化物为H2S,常温常压下为气体,分子间无氢键,B说法正确;C元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强,非金属性NC,所以最高价含氧酸酸性HNO3H2CO3,C说法错误;DC和H可以形成C6H6、C2H4均为平面结构,分子中存在极性共价键和非极性共价键,D说法正确;答案为C。5D【详解】A 由结构简式知,分子中含有18个碳原子,A正确;B 分子中苯环上有3种氢原子,故苯环上的一溴代物有3种,B正确;C 分子内含碳碳
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 高考 化学 适应性 训练 新课
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。