2022届高考化学一轮复习-课后限时集训21-化学反应速率新人教版.doc

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训21 化学反应速率新人教版

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训21 化学反应速率新人教版

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- 10 -

课后限时集训(二十一)
(建议用时：40分钟)

1．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点时，v(A)＝v(B)
B．从反应开始到5 min时，B的物质的量增加了0.2 mol
C．反应的化学方程式为：3A2B＋C
D．从反应开始到5 min时，v(C)＝0.04 mol·L－1·min－1
C　[a点时，n(A)＝n(B)，但由方程式应为3A2B＋C可知vA∶vB＝3∶2，A项错误；从反应开始到5 min时，B的物质的量增加了0.4 mol，B项错误；0～5 min内A减少0.6 mol，B增加0.4 mol，C增加0.2 mol，A、B、C的化学计量数之比为0.6∶0.4∶0.2＝3∶2∶1，故反应的化学方程式为3A2B＋C，C项正确；从反应开始到5 min时，v(C)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，D项错误。]
2．(2020·芜湖模拟)已知臭氧第二步分解过程的机理为①O3＋Cl===O2＋ClO　②ClO＋O===O2＋Cl。下列说法错误的是(　　)
A．该过程的化学方程式为O3＋O2O2
B．若改变催化剂，反应的ΔH不变
C．催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大
D．氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目
C　[催化剂不改变反应程度，平衡常数不变，C错误。]
3．(2020·厦门一模)三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是(　　)

A．TEOA―→TEOA＋为还原反应
B．Ni(OH)x降低了H＋―→H2的活化能
C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D．WO3没有参与制氢反应过程
B　[A项，TEOA―→TEOA＋为失电子过程，应为氧化反应，错误；B项，Ni(OH)x为催化剂，降低活化能，正确；C项，转化过程没有电能，错误；D项，WO3为催化剂，参与了反应过程，错误。]
4．(2020·衡水模拟)在一定的条件下，在2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1
B　[A项，升温，v正、v逆均增大，错误；C项，增加固体的量，v不变，错误；D项，
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) Δm
120 g 1 mol 40 g 80 g
n(CO) 8 g
n(CO)＝0.1 mol，v(CO)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，错误。]
5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：

下列说法不正确的是(　　)
A．V1＝1，V2＝2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 mol·L－1·min－1
C　[A项，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1 mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持不变，因而V1＝1，类比分析可得V2＝2，A正确；B项，实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；C项，酸性KMnO4溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可反应完全，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，C错误；D项，根据实验Ⅲ中有关数据可知，Δc(KMnO4)＝(0.01 mol·L－1×2 mL)/4 mL＝0.005 mol·L－1，v(KMnO4)＝Δc(KMnO4)/Δt＝0.01 mol·L－1·min－1，D正确。]
6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示， 下列说法正确的是(　　)

图1　　　　　　　　图2
A．由图1可知ΔH1＝ΔH＋ΔH2
B．加入Pt2O＋，可使反应的焓变减小
C．为了实现转化需不断补充Pt2O＋和Pt2O
D．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D　[由图1可得①N2O(g)＋Pt2O＋(s)===Pt2O(s)＋N2(g)　ΔH1，②Pt2O(s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g)　ΔH2，根据盖斯定律，由①＋②得N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A项错误；由图1可知，Pt2O＋参与反应后又生成，Pt2O＋是总反应的催化剂，Pt2O是中间产物，均不需要补充，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误；ΔE1为正反应的活化能，ΔE2为逆反应的活化能，正反应的活化能较小，D项正确。]
7．(2020·郑州模拟)已知：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1，如图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(　　)

A．0～6 h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下N2的转化率相等
C．0～5 h内，在催化剂Ⅰ的作用下，O2的反应速率为0.12 mol·L－1·h－1
D．0～12 h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂Ⅰ的多
D　[因为N2的初始浓度不同，催化效果与N2转化率无法判断，A、B错误；0～5 h内，Δn(NH3)＝0.8 mol，Δn(O2)＝×0.8 mol＝0.6 mol，v(O2)＝＝0.06 mol·L－1·h－1，C错误。]
8．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
B　[　　　　　　　　X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)
始态/(mol·L－1)　　　 1　　　1　　　　0　　　0
反应的量/(mol·L－1) 0.2 0.6 0.4 0.4
终态/(mol·L－1) 0.8 0.4 0.4 0.4
由已知量(无下划线)可求出其他未知量(带下划线)，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。]
9．在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小v正 v逆。(填“>”“＝”或“<”)，理由是
。
(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 。
(4)如果升高温度，则v逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。
[解析]　(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达平衡且正向进行，v正>v逆。
(2)v＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为×100%＝75%。
(4)升高温度，反应速率增大。
[答案]　(1)>　t2时未达平衡且反应向正向进行　
(2)0.25 mol·L－1·min－1　(3)75%
(4)增大

10．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等
D．25 min时，正反应速率减小
B　[根据反应达到平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化曲线，前10 min内，v(NO2)＝0.04 mol·L－1·min－1；反应进行到10 min时，NO2增加0.8 mol，吸收热量为9.68 kJ；a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆反应速率相等；25 min时增加NO2的浓度，正反应速率增大。]
11．(2020·四川绵阳高中一诊)硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有
NH3(g)＋O2(g)NO(g)＋H2O(l)　ΔH1＝－292.3 kJ·mol－1
NO(g)＋O2(g)NO2(g)　
ΔH2＝－57.1 kJ·mol－1
3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)　ΔH3＝－71.7 kJ·mol－1
回答以下问题：
(1)NH3(g)＋2O2(g)===HNO3(aq)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是
。
(2)研究表明2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g)N2O2(g)(快)
(b)N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的 (填“大”或“小”)。
②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2∶1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图所示，则150 ℃时，v正 v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，则380 ℃下反应达平衡时c(O2)＝ mol·L－1。

[解析]　(1)将题中三个热化学方程式自上而下分别记作①、②、③，根据盖斯定律，由×(①×2＋②×3＋③)得NH3(g)＋2O2(g)===HNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝×(－292.3×2－57.1×3－71.7)kJ·mol－1＝－413.8 kJ·mol－1。由于含硫化合物会引起催化剂中毒，故原料气必须经脱硫处理，才能进入反应装置。
(2)①由于反应的活化能越大，反应速率越小，故b步反应的活化能比a步的大。②从题图中可看出在150 ℃时，反应未达到平衡，此时应继续消耗NO才能达到平衡状态，故v正>v逆。根据起始时NO与O2浓度之比为2∶1和起始c(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，结合380 ℃时NO的平衡转化率为50%，列出三段式：

即平衡时c(O2)＝2.5×10－4 mol·L－1。
[答案]　(1)－413.8　含硫化合物会引起催化剂中毒　(2)①大　②>　2.5×10－4
12．(2018·全国卷Ⅱ，节选)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)
消碳反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)
ΔH/(kJ·mol－1)
75
172
活化能/(kJ·mol－1)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
(1)由上表判断，催化剂X Y(填“优于”或“劣于”)，理由是
。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是 (填标号)。
A．K积、K消均增加
B．v积减小、v消增加
C．K积减小、K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

图1　　　　　　　　　图2
(2)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 。
[解析]　(1)从表格中数据可看出相对于催化剂X，用催化剂Y催化时积碳反应的活化能大，则积碳反应的反应速率小，而消碳反应活化能相对小，则消碳反应的反应速率大，再根据题干信息“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”可知催化剂X劣于催化剂Y。两反应均为吸热反应，故随温度升高，K积和K消均增加，且消碳反应速率增加的倍数比积碳反应的大，故A、D正确。(2)由该图像可知在反应时间和p(CH4)相同时，图像中速率关系va>vb>vc，结合沉积碳的生成速率方程v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5，在p(CH4)相同时，随着p(CO2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。
[答案]　(1)劣于　相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大　AD
(2)pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)