初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料考点突破.docx

通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料考点突破

1

单选题
1、下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
答案：A
由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；
故选：A。
2、金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线B．铁质铁锅C．金制项链D．铝制饮料罐
答案：A
A、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意；
B、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意；
C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意；
D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。
故选A。
3、下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A．B．
C．D．
答案：C
A、磁铁能吸引铁，不能吸引锌，可将铁粉和锌粉分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到生成黑色物质，说明发生了化学变化，符合题意；
D、用排水法收集氧气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
4、下列说法错误的是

A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
答案：B
A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中O2体积减小，符合题意；
C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；
D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。
故选B。
5、铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
答案：D
分析：铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；
B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；
C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；
D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
6、下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
答案：D
分析：本题考查金属的性质。
A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
故选D。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
7、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A．X的数值为3B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变
答案：C
A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
8、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
答案：D
A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；
B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；
C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；
D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。
故选D。
9、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化
答案：D
A、银白色，颜色属于物理性质；B、密度较大，密度属于物理性质；C、导电性良好，导电性属于物理性质；D、能被氧化，氧化性属于化学性质。故选D。
10、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
答案：A
A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；
B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；
C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；
D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，
故选A。
11、2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜
答案：B
A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。
点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
12、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是
A．在表面刷漆
B．改用不锈钢
C．在表面镀铬
D．用湿布擦拭
答案：D
A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；
B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；
C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；
D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选D。
13、工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　）
O2+X→①CO2+X→②CO+Y→③Fe
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
答案：A
A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。
C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。
故选：A。
14、用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3→400℃~500℃Fe3O4→600℃~680℃FeO→700℃-800℃Fe 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是

A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
答案：D
分析：一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。
A、一氧化碳有毒，倒置漏斗的作用是点燃过量的一氧化碳，防止污染空气，故选项错误； 
B、随着反应的进行现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色，通过实验现象不可以判断氧化铁是否完全转化为铁，因为铁和四氧化三铁和氧化亚铁均为黑色固体，故选项错误；
C、该实验中所有的化学反应里，最后一步一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，其中氧气为单质，化合价为0价，生成物二氧化碳中氧元素化合价为-2价，化合价发生变化，故选项错误；
D、Fe2O3、Fe3O4和FeO中铁元素的质量分数依次为56×256×2+16×3×100%=70%、56×356×3+16×4×100%≈72.4%、5656+16×100%≈77.8%。随着反应的进行，可知氧化铁反应生成四氧化三铁，铁的质量分数变高，当全部是四氧化三铁时变为72.4%，当四氧化三铁反应生成氧化亚铁时，铁的质量分数变高，当全部是氧化亚铁时变为77.8%。当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，可知处在72.4%和77.8%之间，所以此时固体成分是Fe3O4和FeO，故选项正确。故选D。
15、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验①
实验②
实验③
实验④

铜生锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
答案：D
实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；
D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
多选题
16、分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是
A．空气污染物：二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、天然气
答案：BD
A、空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫等，二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，此选项错误；
B、净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏、投药消毒等，此选项正确；
C、基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，氧化反应不是基本反应类型，此选项错误；
D、化石燃料：煤、石油、天然气 ，此选项正确。
故选BD。
17、除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（    ）
A．用磁铁吸引B．加入适量硝酸银溶液，过滤
C．加适量CuSO4溶液，过滤D．在空气中灼烧
答案：BD
A、铁粉可以被磁铁吸引，但铜无此性质，可以用磁铁把铜粉中的铁粉除去，故A正确；
B、铜与铁的活动都大于银，铜和铁都能与硝酸银反应，除去铜粉中少量铁粉，加入适量硝酸银溶液，过滤，能除去杂质，也将主要物质除去，故B错误；
C、在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，即铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，从而把铁除去，故C正确；
D、在空气中灼烧，铁粉和铜粉都会被氧化成金属氧化物，故D错误。故选BD。
小提示：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
18、由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Zn和AlB．Fe和MgC．Fe和ZnD．Al和Mg
答案：AB
由于给的选项中的金属分别是：Zn、Al、Fe、Mg，都能和稀硫酸反应，假设金属混合的化合价都为+2价，混合物为M，相对原子质量为x。
Mx13g+H2SO4＝MSO4+H2↑21g
x2=13g1gx=26
两种金属都反应，且金属本身的化合价都是+2价时，必须一种金属的相对原子质量<26，另一种金属的相对原子质量>26，选项中只有Mg的相对原子质量是24<26，由于Al的化合价为+3价，Al的相对分子质量为27，当折合成+2价的金属时，Al的相对分子质量可理解为273×2=18；
A、Zn的相对原子质量是65>26，Al的相对分子质量可理解为18<26，故符合题意；
B、Fe的相对原子质量是56>26，Mg的相对原子质量是24<26，故符合题意；
C、Fe的相对原子质量是56>26，Zn的相对原子质量是65>26，故不符合题意；
D、Al的相对分子质量可理解为18<26，Mg的相对原子质量是24<26，故不符合题意。
故选AB。
19、在两个烧杯中装入等质量的锌和镁，分别加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,说法正确的是

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量 Mg 大于 Zn
D．c 点时，两个烧杯中所消耗的金属物质的量 之比为 1:1
答案：CD
A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，错误；
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，错误；
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，正确；
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，生成的氢气相同，由方程式可知消耗的金属物质的量相同，正确。故选CD。
20、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中不一定有Ag
答案：BD
A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。
故选BD。
21、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是
A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
答案：AD
向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后若硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣一定含有锌，锌有剩余则铜未参加反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，说法正确；
B、若滤液为无色，则铜未参加反应，锌可能剩余，也可能恰好完全反应，滤渣中可能有锌，说法错误；
C、若滤液为蓝色，说明铜已参加反应，锌已完全反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不能判断硝酸银是否完全反应，滤液可能有硝酸银，说法错误；
D、由锌与硝酸银反应Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，65份的锌置换出216份质量的银，滤渣质量会减少；铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag可知，64份质量的铁置换出216份的银，滤渣质量会增大，因此滤渣质量大于原固体粉末质量，说法正确。
故选：AD。
小提示：考查金属与混合盐溶液的反应，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
22、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和CuNO32溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（  ）
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定含有FeNO32，一定没有AgNO3
D．滤液一定有FeNO32和CuNO32
答案：AB
A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，符合题意；
B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，符合题意；
C、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，不符合题意；
D、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，不符合题意。
故选AB。
23、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
答案：AD
A、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，正确；B、 K暴露在空气中，易与空气中的水蒸气反应，其产物是KOH，而不是K2O，错误；C、因K比Na的活泼性强，因此Na与水的反应应没有K的剧烈，错误；D、 K是活泼的碱金属，和Na与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气。故选AD。
点睛：钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。
24、向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是
A．滤渣的质量一定大于agB．所得溶液中不含有AgNO3
C．整个过程中Zn（NO3）2的质量不变D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
答案：BD
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由题意向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，可能出现以下情况：①铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，滤渣的成分为银；②铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银；③铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到硝酸锌、硝酸铜的混合溶液，滤渣的成分为银和铜。则有：
A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)264216，根据方程式可知每64份质量的铜参与反应可以置换出216份质量的银，反应后生成的银的质量大于反应消耗的铜的质量，无论出现上述分析中的哪种情况，滤渣的质量一定大于ag，此选项正确；
B、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液，此选项错误；
C、根据金属活动性顺序锌＞铜＞银可知，铜、银均不与硝酸锌反应，因此整个过程中Zn（NO3）2的质量不变，此选项正确；
D、当铜粉量不足，硝酸银有剩余，得到的滤渣的成分为银；当铜粉与硝酸银恰好完全反应，得到的滤渣的成分为银；当铜粉有剩余，硝酸银完全反应，得到的滤渣的成分为银和铜；因此滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，此选项错误。
故选BD。
小提示：根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来是解答此题的关键。
25、工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H2高温、高压催化剂2NH3 ②4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O
③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+X=2HNO3+NO 
下列说法不正确的是
A．反应①NH3中氮元素为-3价B．反应②属于置换反应
C．反应④中X的化学式为H2D．NO和NO2可以相互转化
答案：BC
A、NH3中氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，正确； 
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②生成物中有两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；结合化学方程式，生成物中含3个氮原子、2个氢原子、7个氧原子，反应物中含4个氮原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O，错误；
D、由③④可知，NO 和 NO2可以相互转化，正确。
故选BC。
填空题
26、下表为元素周期表中第三周期的相关信息。

(1)每一小格可以提供的基本信息有______。
(2)表中蕴含的递变规律之一是______。
(3)铝由______构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是______，实验后将铝片回收再利用的意义是______。
答案：(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）
(3)     原子##铝原子     铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行     节约金属资源
解析：（1）
每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）
表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；
（3）
铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。
27、2012年3月，有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称________，它属于________(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的________(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于___________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
答案：     水银     单质     汞原子     温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大     Hg＋S===HgS
⑴汞是唯一的液态金属，俗称水银，是有毒物质；
⑵汞是金属，仅由一种元素组成，属于纯净物中的单质；
⑶体温计中的汞是液体单质汞，从微观层面来说，是由一个个汞原子构成的；
⑷测量体温时汞柱升高，是因为温度升高，从微观层面来说，是汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大；
⑸当汞外泄时，要撒上硫粉，使之反应生成稳定而不挥发的硫化汞，根据化学方程式书写的原子守恒可写出方程式Hg＋S===HgS。
小提示：要注意金属中特殊物质汞的特性极其应用以及其原理，若题干中是从微观层面问的，就要从分子原子离子的角度回答。
28、金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为______。
（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡______（填“>”或“<”）铜。
答案：     稳定     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     >
(1)金的化学性质很不活泼，历经三千年依旧金光灿灿，故填化学性质非常稳定；
(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(3)铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的金属活动性比铜强，故填＞；
29、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．    
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________    
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：  ①________②________．
答案：     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     C+O2 CO2；     3Fe+2O2 Fe3O4
（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。（2）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳。
30、2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。
(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于_________元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的_________。
(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为_________价。
(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。
②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？_________（填“是”或“否”），原因是_________。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。
答案：(1)     金属     电子
(2)+3
(3)     单质     物理     否     银的金属活动性弱于氢
（1）汞属于金属元素，故填金属；
金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(-2)×5=0 ，解得x=+3 ，故填+3；
（3）①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；
两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；
②、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；

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