通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥易错题集锦.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥易错题集锦

1

单选题
1、化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（  ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；
D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
2、课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
答案：C
A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；
B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；
C、由②可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。
故选C。
3、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
答案：D
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
4、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
答案：C
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；  D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
5、有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
答案：A
A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
6、粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（  ）
A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④
答案：A
NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
7、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（   ）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
答案：C
A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
8、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（  ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
答案：A
试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A 
考点：金属氢化物的性质
9、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（    ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO42-、CO32-
D．H+、SO42-、CO32-
答案：B
分析：两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中, Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。
10、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．Na2CO3溶液呈碱性B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名D．NaHCO3可用于烘焙糕点
答案：B
A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。 
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。 
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。 
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。 
故选B。
11、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
答案：A
A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
12、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是

A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
答案：A
A.氢氧化钙可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，也可以和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，因此甲不一定是碳酸盐，选项错误，符合题意；
B.反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，中和反应属于放热反应，选项正确，不符合题意；
C.反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，现象明显，且二氧化碳排放过多会导致温室效应，该反应可用于检验二氧化碳，选项正确，不符合题意；
D.紫色石蕊试液遇碱变红，氢氧化钙属于碱，可以使石蕊试液由紫色变为蓝色，选项正确，不符合题意；
故选：A。
13、下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
答案：D
A．CO具有还原性，所以可冶炼金属，正确；
B．醋酸是酸性，可以用醋酸除去水瓶中的水垢，正确；
C．石灰石变热分解可以制得生石灰CaO，正确；
D．铝合金应用广泛是因为铝表面会有一层致密的Al2O3薄膜，错误。故选D。
14、小明家的芹菜茎秆细弱，为了避免其倒伏。他应施加的化肥是(  )
A．KOHB．Ca3(PO3)2C．K2CO3D．CO(NH2)2
答案：C
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选C。
15、已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是

A溶解
B过滤
C蒸发
D转移
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
多选题
16、下列各组物质反应，所得溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中所得的溶液
B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应所得的溶液
C．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应所得的溶液
D．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸相混合所得的溶液
答案：AD
A、将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，正确；
B、碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所得的溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，错误；
C、一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所得的溶液显中性，错误；
D、H2SO498+2NaOH80=Na2SO4+2H2O
由化学方程式可知，相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸相混合所得的溶液中氢氧化钠过量，溶液显碱性，正确。
故选AD。
17、可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是
A．酚酞溶液B．铁粉C．氢氧化钡溶液D．盐酸
答案：CD
A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；
B、碳酸钾和氢氧化钠与铁粉都不反应，故不能鉴别，故错误；
C、氢氧化钡与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象不同能鉴别，故正确；
D、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确。
故选：CD。
18、分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 

实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳气体中的一氧化碳
通入适量氧气，点燃
B
除去氯化钠固体中的泥沙
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水，溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶可得氯化钠固体，符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，虽然除去了杂质，也除去了原物质，且引入了新的杂质硝酸银和硝酸钠，不符合题意。
故选BC。
19、下列说法不正确的是
A．铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼
B．洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷
C．在pH=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存
D．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素
答案：AD
A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，该选项错误；
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用来清洗碗筷上的油污，该选项正确；
C、溶液的pH=3，则溶液显酸性，不能存在碱性物质Na2CO3和NaOH，该选项正确；
D、根据化学反应前后元素的种类不变，物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，即该物质和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选AD。
20、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
AgCl
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：ACD
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NaCl固体易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：ACD。
21、下列说法正确的是
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性
B．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4：1
C．硝酸镁样品（含一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
答案：BD
A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故A不符合题意；
B、设镁和氧化镁的质量为1，则有相同质量的镁和氧化镁中镁和氧元素的质量比为：
1+1×24401640=4:1，故B符合题意；
C、硝酸镁的相对分子质量为148,假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g,故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，故C不符合题意；
D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是æ:由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4∼H2O9818100×9.8%x9818=100×9.8%xx=1.8所以水中氧元素的质量为：1.8×1618×100%=1.6，故D符合题意；
故选BD。
小提示：
22、下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Zn、Cu的金属活动性
将Zn放入CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是N2等，错误；
B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳；分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会生成水蒸气，不能鉴别，错误；
C、澄清石灰水和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，NaOH溶液与碳酸钠不反应无现象，能鉴别，正确；
D、Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Zn＞Cu，正确。
故选CD。
23、甲、乙、丙、丁是初中常见的四种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物），相连物质之间均能发生化学反应，如图所示。下列说法正确的是

A．当甲为氯化铁时，乙可以稀硫酸
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
C．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铝、硝酸银、氢氧化钙
D．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、乙醇、一氧化碳
答案：AC
A、如果甲为氯化铁，丁可以为氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，乙可以是稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，丙可以是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、由题干信息可知，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，丙也是盐，与题干不相符，不符合题意；
C、当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铝、硝酸银、氢氧化钙，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，符合题意；
D、由题干信息可知，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，而甲也是由磷元素组成的纯净物，属于单质，与题干不相符，不符合题意。
故选AC。
24、下列事实与相应的解释不一致的是
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
混合后分子变小了
B
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似
在其溶液中都含有OH-
C
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵和熟石灰发生中和反应
D
氮气常用作焊接金属时的保护气
氮气的化学性质不活泼
A．AB．BC．CD．D
答案：AC
A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子之间存在间隙，混合后分子自身大小不改变，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都会电离出氢氧根离子，使得溶液都呈碱性，故化学性质相似，故B正确；
C、化肥硫酸铵中的铵根离子和熟石灰中的氢氧根离子发生反应生成氨气逸出，会使得铵态氮肥肥效降低，故硫酸铵不能和熟石灰混放或混用，但是发生的不是中和反应，故C错误；‘
D、氮气的化学性质稳定，不易和别的物质发生反应，故氮气可用作焊接时的保护气，故D正确；
故选AC。
25、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（　　）
A．取样，在溶液中加入适量的石灰水，如果有沉淀产生，则可证明该溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入适量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
答案：AC
分析：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
A、取样，在溶液中加入适量的石灰水，有沉淀产生，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，说明已经变质，符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无色酚酞不可能无色，不符合题意；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且上层清液呈红色。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，上层清液变红，说明含氢氧化钠，说明该溶液部分变质，符合题意；
D、取样，在溶液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选AC。
填空题
26、从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空
a.熟石灰
b.赤铁矿
c.小苏打
（1）可用作焙制糕点的是___________________。
（2）可用作改良酸性土壤的是________________。
（3）可用作工业炼铁原料的是________________。
答案：     c     a     b
（1）可用作焙制糕点的是小苏打（碳酸氢钠），因碳酸氢钠在受热时分解或与酸类物质反应生成二氧化碳，使糕点蓬松；
（2）熟石灰即氢氧化钙能酸类物质反应，可用作改良酸性土壤；
（3）可用作工业炼铁原料的是赤铁矿，其主要成分是氧化铁，原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
27、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你会选用_______________（填试剂名称），对应的实验操作是_____________。
答案：     酚酞溶液     分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液（或稀硝酸和硝酸银溶液 分别取少量固体加水溶解，各取少许于试管中，均滴入 2~3 滴稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐，无沉淀的是亚硝酸钠，合理即可）
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，故填：酚酞溶液；
亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，方法是：分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）。
小提示：紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，酚酞试液遇到碱性溶液的色差比较明显，所以检验碱性溶液时使用酚酞试液的效果要好一点。
28、请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
答案：     溶     溶     溶     不溶     不溶     不溶     溶     溶     溶
（1）硝酸钾是溶于水的物质，硫酸钾是溶于水的物质，碳酸钾是溶于水的物质；
（2）碳酸钙是不溶于水的物质，碳酸钡是不溶于水的物质，碳酸铜是不溶于水的物质；
（3）氯化铵是溶于水的物质，硝酸铵是溶于水的物质，碳酸铵是溶于水的物质。
29、化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。
A．钛合金           B．医用酒精         C．碳酸氢钠
①可用___________擦拭物品消毒；
②可用___________治疗胃酸过多症；
③可用___________制造人造骨骼。
(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是___________,图中更清洁的燃料是___________。

(3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________(填一条即可)。
答案：(1)     B     C     A
(2)     不可再生     二氧化硫##SO2     天然气
(3)不便于运输储存（合理即可）
（1）①可用医用酒精擦拭物品消毒，故填：B；
②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，因为碳酸氢钠能与胃酸中的稀盐酸反应，故填：C；
③可用钛合金制造人造骨骼，因为具有良好的生物相容性，故填：A。
（2）化石燃料属于不可再生能源，因为生成过程过于复杂。CO2和SO2中会导致酸雨的是SO2，二氧化碳会导致温室效应，图中更清洁的燃料是天然气，因为同等质量下产生二氧化碳一样多，但是产生二氧化硫更少。
（3）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气属于可燃性气体，不便于运输储存（合理即可）。
30、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1 .我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。

(1)碳化钼(Mo2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。

(3)写出物质X的化学式_______。
(4)配平化学方程式：___Cu+___H2SO4（浓）Δ___CuSO4+___SO2↑+___H2O____
答案：(1)金属
(2)     CO     CO+H2O催化剂120℃CO2+H2
(3)Cu2O
(4)1、2、1、1、2
（1）钼是金字旁，则钼元素为金属元素。
（2）由图可知，一氧化碳吸附在金原子表面，故该反应过程中：①金原子对CO起吸附催化作用。
②一氧化碳和水在催化剂催化作用下，120℃下生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为CO+H2O催化剂120℃CO2+H2。
（3）X为氧化物，对应的铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则物质X的化学式为Cu2O。
（4）由化学方程式可知，反应后硫原子有2个，则浓硫酸前面的化学计量数为2，铜前面的化学计量数为1，硫酸铜前面的化学计量数为1，二氧化硫前面的化学计量数为1 ，水前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O。

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