2018年高考化学二轮习题物质的分离和提纯.doc

物质的分离和提纯
考 点 一　物质分离、提纯的常用物理方法
一、物质分离、提纯的区别
1．物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2．物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

二、物质分离、提纯的常用物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

1．过滤：
装置：如图1
适用范围：把不溶性 进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

2．结晶：是晶体从饱和溶液中析出的过程，
蒸发结晶：对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，
装置：如图2
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。

降温结晶：对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
适用范围：溶解度随温度变化较大的物质；受热易分解的物质；带结晶水的物质；受热易被氧化的物质；水解的盐；
一般流程：蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→干燥

3．分液：
装置：如图3
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；
②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；
③萃取剂与溶质不反应。
4．蒸馏
装置：如图4
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
②蒸馏烧瓶内要加沸石；
③冷凝管水流方向应为“逆流”。

5．升华
装置：如图5
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

小结：
(1)难溶性固体与液体混合物可用过滤法分离。
(2)沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离。
(3)可溶性固体溶质与溶剂混合物可用蒸发的方法分离。
(4)互不混溶的液体可用分液法分离。
(5)易溶于水，但是溶解度受温度影响差异较大的固体混合物，可用重结晶的方法分离。

l 依据物质的物理性质选择恰当的分离（提纯）方法
（1）“固＋固”混合物的分离（提纯）

（2）“固＋液”混合物的分离（提纯）

（3）“液＋液”混合物的分离（提纯）

三 物质分离、提纯的常用化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3

小结：
l 物质分离和提纯的原则与注意事项
(1)原则——“两不”和“两易”
两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯物质)。
两易：①易分离(被提纯物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。
(2)注意事项
①除杂试剂须过量。②过量试剂须除尽。③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。

l 常见物质除杂思路
无机混合物(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
Na2CO3(NaHCO3)
加适量NaOH或加热
－
NaHCO3(Na2CO3)
CO2和H2O
－
NaCl(NH4Cl)
-
加热分解
FeCl2(FeCl3)
过量Fe粉
过滤
FeCl3(FeCl2)
通Cl2
－
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH溶液
过滤
NH4Cl(FeCl3)
适量氨水
过滤
KNO3(NaCl)
水
结晶、重结晶
炭粉(CuO)
稀盐酸
过滤
Mg粉(Al粉)
加过量NaOH溶液
过滤
H2(NH3)
浓H2SO4
洗气
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
CO(CO2)
NaOH溶液
洗气
N2(O2)
灼热铜网
－
CO2（H2S）
硫酸铜溶液
洗气
CO2（CO）
灼热的CuO
－
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气
Al(OH)3 （Fe2O3）
NaOH溶液,再通CO2

FeCl2(CuCl2)
铁粉
过滤
NaCl(NaHCO3)
HCl溶液

NaCl晶体（I2）
-
加热升华
乙烯（SO2、H20）
碱石灰
加固体转化法
乙烷（C2H4）
溴的四氯化碳溶液
洗气
溴苯（Br2）
NaOH稀溶液
分液
己醛（乙酸）
饱和Na2CO3
蒸馏
乙醇（水）
新制CaO
蒸馏
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3
分液

l 不同状态的混合物的分离方法
(1)固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。
(2)固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。
(3)液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。
(4)气—气混合分离型：洗气、液化。