2022高考化学一轮复习-课时练22-水的电离和溶液的酸碱性新人教版.docx
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1、2022高考化学一轮复习 课时练22 水的电离和溶液的酸碱性新人教版2022高考化学一轮复习 课时练22 水的电离和溶液的酸碱性新人教版年级:姓名:- 13 -水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1.(2020北京昌平区二模)常温下,向两个分别盛有50 mL 0.100 molL-1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL 0.100 molL-1醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已省略)。已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是()A.实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B.实验滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01
2、molL-1C.实验滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)c(A-)3.(2020全国1,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2-的分布系数:(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是()A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL-1C.HA-的电离常数Ka=1
3、.010-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)”“c(HA-)+2c(A2-)B.加入NaOH溶液至pH=8时:c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)C.加入20 mL NaOH溶液时:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小7.(2020山东青岛一模)室温,将10 mL浓度为1 molL-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH-)。已知:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-;NH2OH+H2ONH3OH+OH-。下列说法正确的是()A.该温度下,
4、Kb(NH2OH)的数量级为10-9B.当lgV=3时,水的电离程度:NH2OHCH3NH2D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等8.(2020山东化学,15改编)25 时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法不正确的是()A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=-lgKaC.该体系中,c(CH3COOH)=0.1c(H+)Ka+c(H+)
5、 molL-1D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度先增大,后减小9.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液。试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=。(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下,用水稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液时,下列各量随加水量的增加而增大的是(填序号)。n(H+)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。(5)某同学用
6、甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。a=。10.(2019北京理综,26)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液;.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2 mL废水;.向中加入过量KI;.用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2
7、S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)中发生反应的离子方程式是。(3)中发生反应的化学方程式是。(4)中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是。(6)中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为 gL-1(苯酚摩尔质量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有性质,中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。拓展深化11.(2020山东临沂一模)草酸铁
8、铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。仪器a的名称是。5560 下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为31,该反应的化学方程式为。装置B的作用是;装置C中盛装的试剂是。(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;滴加氨水至,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000 g
9、产品配成100 mL溶液,取10.00 mL于锥形瓶中,加入足量0.100 0 molL-1稀硫酸酸化后,再用0.100 0 molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00 mL。滴定终点的现象是。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是。产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374 gmol-1课时规范练22水的电离和溶液的酸碱性1.C向盐酸中滴加水,盐酸被稀释浓度降低,溶液中c(H+)减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积不变,所以溶液中c(OH-)会增大,A错误;当溶液pH=
10、2时,c(H+)=0.01molL-1,根据电荷守恒c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)可知:c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)=0.01molL-1,所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)0.01molL-1,B错误;由于酸性:HClCH3COOH,CH3COOH是弱酸,所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中,会发生反应:HCl+CH3COONH4CH3COOH+NH4Cl,而NH4+不发生反应,仅有少量发生水解而消耗,且在酸溶液中水解程度会减弱,因此实验滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO
11、-)1,则lgc(H+)c(OH-)0,与图像不符,B项错误;M点时,lgc(H+)c(OH-)3.5,经过计算氢离子约为110-5.25molL-1,因此浓度c(A-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),C项正确;当滴入20mL氨水时,溶质为NH3H2O和NH4A,以一水合氨的电离为主,因此溶液中存在c(NH4+)c(A-),D项正确。3.C由图示滴定曲线中只有一个明显的滴定终点且终点时消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL,以及起点时溶液pH=1,可确定酸H2A第一步是完全电离的,其浓度是0.1000molL-1,所以曲线代表(HA-)、曲线代表(A2-),A、B两项错误。C项,曲线、交点时(
12、HA-)=(A2-),此时VNaOH=25mL,再根据曲线可知此时溶液pH=2,由Ka=c(H+) c(A2-)c(HA-),得Ka=1.010-2,C项正确。利用电荷守恒,因为是强碱滴定弱酸,滴定终点时溶液呈碱性,c(H+)2c(A2-)+c(HA-),D项错误。4.D向mmL0.1molL-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL,恰好反应生成K2SO3,溶液显碱性,消耗H2SO3溶液体积10mL,m=10,A错误;c点时水的电离程度最大,K2SO3水解促进水的电离,c点恰好反应生成K2SO3,此时溶液为碱性,溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+
13、2c(SO32-)+c(OH-),由于c(H+)c(HSO3-)+2c(SO32-),B错误;b、d点水电离出的氢离子均为110-7molL-1,b点为中性溶液,所以b点pH=7,d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液,溶液显碱性,pH7,C错误;常温下,SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=KWKa2=10-1410-7=110-7,D正确。5.答案(1)1.010-12(2)41.010-7(3)中Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O11解析: (1)KW=c(H+)c(OH-)=1.010-(x+y),根据图像可知,x+y=12,故KW=1.010-12。根据温度越高,H2O的
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