通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结.docx

通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结

1

单选题
1、物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是
A．铜导电性好，制作导线B．钨熔点高，制作灯泡的灯丝
C．铝延展性好，制成铝箔D．银导热性好，制作装饰品
答案：D
分析：物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定。
A、铜的导电性仅次于银，故常用来作导线，故A选项不符合题意；
B、钨熔点高，可用来制作灯泡的灯丝，故B选项不符合题意；
C、铝具有良好的延展性，可以用来做成铝箔，故C选项不符合题意；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可用来做装饰品，不是因为其导热性好，故D选项符合题意。
故选D。
小提示：本题考查金属的物理性质及用途点评：解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。
2、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
答案：B
分析：根据题意三种金属活动性排序是镁>铜>银，因此镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，而最终得到的是无色溶液说明铜没有和硝酸银反应生成硝酸铜，因此铜一定没有反应，据此分析。
A、根据分析，镁和硝酸银反应时可能镁有剩余也可能镁完全反应，故滤出的固体中一定含有银和铜，可能含镁，选项错误；
B、根据分析，滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有镁，选项正确；
C、根据分析，镁和硝酸银反应时可能硝酸银有剩余也可能硝酸银完全反应，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；
D、根据分析，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；
故选：B。
3、下列关于资源能源的叙述正确的是
A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%
C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径
D．人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等
答案：D
A、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%，但淡水只约占全球水储量的2.53%，选项A不正确；
B、空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，选项B不正确；
C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项C不正确；
D、由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等，选项D正确。故选D。
4、下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（  ）
A．CuB．AgC．ZnD．Hg
答案：C
分析：根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。
A、铜不能和稀硫酸反应；
B、银不能和稀硫酸反应；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、汞不能和稀硫酸反应。
故选C。
小提示：掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。
5、为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
答案：A
A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Sn＞Cu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；
故选：A。
6、X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
答案：C
X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。
7、国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是
A．铝锂合金密度小
B．铝锂合金的硬度比纯铝大
C．铝锂合金抗腐蚀性强
D．铝锂合金是合成材料
答案：D
A、铝锂合金密度小，故选项说法正确；
B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；
C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；
D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选D。
8、硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．铝元素的相对原子质量为13B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大D．铝是地壳中含量最多的元素
答案：C
A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
9、下列物品主要是由合金制成的是（　　）
A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣
答案：B
A、塑料属于有机合成材料，选项错误；
B、青铜属于合金，选项正确；
C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；
D、羊毛属于天然材料，选项错误；
故选B。
10、下列关于金属材料的说法中，不正确的是(  )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
答案：B
A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。
11、下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．钾B．铁C．铜D．金
答案：A
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选A。
12、下列有关合金叙述正确的是
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
答案：D
A、焊锡是合金熔点比纯锡的熔点低，A错误。
B、合金中至少含有一种金属单质，B错误。
C、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，C错误。
D、黄铜是合金，硬度比纯铜的硬度大，D正确。
故选：D。
13、利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH浓硫酸60~80℃CO↑+H2O ，下列说法不正确的是

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
答案：A
A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集CO，不符合题意；
D、HCOOH浓硫酸60~80℃CO↑+H2O，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小，不符合题意。
故选A。
14、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
答案：A
A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
15、关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
答案：A
A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；   B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；   D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。
多选题
16、将等质量的镁、锌、铁放入足量的盐酸中，下列说法正确的是  （     ）
A．放出氢气最多的是镁。B．放出氢气最少的是铁。
C．产生氢气速率最快的是镁D．产生氢气速率最慢的是锌
答案：AC
镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。由化学方程式可知，每生成1克氢与需要这几种物质的质量分别为：Zn：32.5，Fe：28，Mg：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量镁最多，铁次之，锌最少。三种金属的活动性为镁>锌>铁，所以产生氢气速率最快的是镁，锌次之，铁最慢。故选AC。
17、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有
A．Cu、Zn、FeSO4溶液B．Cu、Fe、ZnSO4溶液
C．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
答案：AD
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A. Cu不与FeSO4溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，锌不与硫酸亚铁反应，证明锌的活动性比铁强，所以可证三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜；  B. Cu、Fe都不与Zn SO4溶液反应，证明铁、铜都比锌的活动性弱，但不能证明铁和铜的强弱；C. Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都能反应，证明锌的活动性比铁、铜都强，不能证明铁、铜间活动性的强弱；D. Fe与CuSO4溶液反应，证明铁比铜强，与ZnSO4溶液不反应，证明比锌弱，能证明三种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜；选AD
18、下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（    ）
A．地壳中含量最多的金属元素：Al
B．人体中含量最多的元素：Ca
C．空气中含量最高的元素：C
D．使用最广泛的金属：Fe
答案：BC
A、地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是Al，此选项正确；
B、钙是人体所需的常量元素，但人体中元素的含量由多到少的顺序是氧、碳、氢、氮等，此选项错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故空气中含量最高的元素是氮，此选项错误；
D、使用最广泛的金属是Fe，此选项正确。
故选BC。
19、下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．海水是巨大的资源宝库，含有金属元素90余种
B．回收利用废旧电池，有利于节约能源和金属资源、保护环境
C．太阳能、风能、地热能、氢能等其他能源的广泛利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
D．空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气体积和质量的78%
答案：BC
A、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有80多种元素，故选项说法错误；B、废旧电池的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，故选项说法正确；C、太阳能、风能、地热能等新能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，故选项说法正确；D、空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故选项说法错误。故选BC。
20、下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．C60   生石灰  煤B．氦气   二氧化硫   氯酸钾
C．氧气  干冰    钢D．生铁    水     石油
答案：AC
A、C60是碳单质，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，煤是复杂的混合物，符合题意；
B、氦气是单质，二氧化硫是氧化物，但氯酸钾是纯净物不是混合物，不符合题意；
C、氧气是单质，干冰是二氧化碳固体，属于氧化物，钢是铁的合金，属于混合物，符合题意；
D、生铁是铁的合金，属于混合物不是单质，水是氧化物，石油是一种复杂的混合物，不符合题意。
故选AC。
21、分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是
A．空气污染物：二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、天然气
答案：BD
A、空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫等，二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，此选项错误；
B、净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏、投药消毒等，此选项正确；
C、基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，氧化反应不是基本反应类型，此选项错误；
D、化石燃料：煤、石油、天然气 ，此选项正确。
故选BD。
22、为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铁元素的化合价降低
答案：CD
A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，所以不是化合反应，不正确；
B、复分解反应两种化合物在水溶液中相互交换成分的反应，不正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，符合，正确；
D、反应前Fe2O3中铁的化合价是+3价，反应后单质铁是0价，所以降低了，正确；
故选CD。
23、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下列对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
B．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
C．若向滤渣加入稀盐酸无气泡产生，滤渣中一定含有Ag
D．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，滤渣中可能含有Cu
答案：BD
A、若反应后溶液为蓝色则，溶液中一定有铜离子，不能证明Ag是否被完全置换，只能证明锌完全被反应，银活动性最弱，则滤渣一定有银，铜是否被置换不能确定，故选项正确；
B、若反应后溶液为无色，则证明铜和银均被完全置换则滤渣中一定有铜和银，不能证明锌是否恰好完全反应，所以不能确定滤渣中是否有锌，故选项错误；
C、若向滤渣加入稀盐酸无气泡产生则锌被完全反应，银活动性最弱，滤渣一定有银，其他均不能确定，故选项正确；
D、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀则证明锌不足且银没有被完全置换，铜活动性大于银，则滤渣只有银，没有铜，故选项错误。
故选BD
24、向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是
A．滤液中只有Fe(NO3)2时，滤出的固体不可能为Cu、Ag
B．滤液中只有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2时，滤出的固体只有Ag
C．滤液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3时，滤出的固体只有Ag
D．滤液中只有Fe (NO3)、Cu(NO3)2时，滤出的固体为Fe、Cu、Ag
答案：BC
分析：金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、如果滤液中只含硝酸亚铁，铁可能和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中只含铜和银，不符合题意；
B、滤液中只含硝酸亚铁、硝酸铜时，如果铁只能置换部分硝酸银，或恰好与硝酸银完全反应，则滤渣中只含银，符合题意；
C、滤液中含硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银时，说明铁置换了部分硝酸银，故滤出的固体只有银，符合题意；
D、滤液中只有硝酸亚铁、硝酸铜时，说明铁不足，已经完全反应，滤渣中不可能含铁，一定含银，可能含铜，不符合题意。
故选BC。
25、下列方程式中错误的是
A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu
B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C．Cu + ZnSO4 =" Zn" + CuSO4
D．2Cu + O2 2CuO
答案：AC
Fe在置换反应中不生成三价A方程式应写为Fe + CuCl2 = FeCl2  + Cu，所以A错；金属之间要发生置换反应是在金属活动性顺序表中排在前边的金属置换后边的金属，在C选项中Cu排在Zn后不会与 ZnSO4反应，所以C错。答案选AC
填空题
26、化学是以实验为基础的学科,根据以下实验回答:
（1）医院若用图1装置来观察给病人输氧速率,导管填 _____ （“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。

（2）图2水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是 _____ （填序号）。

（3）图3将铜片放在小试管中并塞上橡皮塞,再用酒精灯对试管加热,写出试管中发生的反应的化学方程式 _____ ；

答案：     b     ④③①②     2Cu + O2 Δ2CuO
（1）医院若用图1装置来观察给病人输氧速率,导管填b应连接病人吸氧气的塑胶管；
（2）水通电分解时，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，在正极聚集，氧原子与氧原子结合，在负极聚集。图2水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是④③①②；
（3）铜与空气中的氧气在加热时，生成氧化铜。图3将铜片放在小试管中并塞上橡皮塞,再用酒精灯对试管加热，试管中发生的反应的化学方程式为：2Cu + O2Δ2CuO。
27、金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 _____________________________。
(3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 __________。
答案：     后     2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O     有白色沉淀     银 钯 铂
（1）把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，说明钯不能和稀硫酸反应，可推测钯在金属活动性顺序表中位于氢之后，铁在金属活动性顺序表中位于氢之前，所以钯在金属活动性顺序表中位于铁之后；
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应是钯、盐酸和氧气反应生成二氯化钯和水，化学方程式为：2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O；
（3）将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，推测甲烧杯中还可能出现的现象是有白色沉淀生成，该实验现象说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂。
28、金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。
(2)钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的______等发生化学反应。
(3)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是______（填化学式）。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为______，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。
答案：(1)导电性
(2)氧气、水蒸气
(3)     Ag     Zn2+     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
分析：(1)
因为铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。
(2)
铁生锈是因为与空气中的氧气、水蒸气等发生了复杂的化学反应。
(3)
活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌消耗完有硝酸银剩余，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
若滤液为蓝色，说明溶液中有铜离子，则固体乙中一定有生成的银（Ag），一定没有锌，可能有铜剩余。故填Ag。
若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明锌完全将硝酸银中的银置换出来并且锌有剩余，所以溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+。
只有锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
29、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．
A 节约金属资源    B 合理开采矿物    C 防止钢铁生锈
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是________．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色 气泡逸出．写出发生反应的化学方程式________．
答案：     A     与潮湿的空气 接触     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑
（1）回收利用金属是为了节约金属资源，故选A；
（3）铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈；
（4）铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，之后铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；将上述所得溶液中，加入过氧化氢溶液反应是氯化亚铁，过氧化氢和氯化氢反应生成氯化铁和水；
所以答案是：A；与潮湿的空气接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑。
30、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是_______。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_______。
答案：(1)还原性##可燃性
(2)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
(3)刷漆（合理即可）
（1）碳能在空气中燃烧、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，说明碳具有可燃性、还原性。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（3）防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，防止铁生锈的方法:涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。

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