人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳完整版

1

单选题
1、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是

①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； 
④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
答案：B
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
2、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是
A．称量：用天平称量硝酸钾5gB．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
答案：C
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确。
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL），故选项说法正确。
C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。
D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。
故选C。
3、下列有关水的说法正确的是
A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水
B．将植物油加入水中可形成溶液
C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物
D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质
答案：A
A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；
D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。
故选A。
4、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤ 
答案：D
试题分析：根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可．
解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法．
故①②⑤符合题意．
故选D．
5、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（  ）

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
答案：D
分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
6、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块
答案：A
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。
7、根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g

　NaCl
　KCl
　NH4Cl
　KNO3
　20
　36.0
　34.0
　37.2
　31.6
　40
　36.6
　40.0
　45.8
　63.9
　60
　37.3
　45.5
　55.2
110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
答案：C
根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 的溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 =28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D．60℃时降温到 20℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选C。
8、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（  ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤
答案：B
①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确； 
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确； 
③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；
④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误； 
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
9、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(  )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案：D
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
10、下列图像中能正确体现所叙述变化的相关信息的是

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C．高温煅烧石灰石
D．水通电分解
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用，其质量在反应前后不发生变化，一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，随着氯酸钾的分解，固体的质量会减小，即固体中二氧化锰的质量分数会增大，直到反应完全后不再变化，且二氧化锰的质量分数不会从0开始，此选项错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应开始时就有沉淀产生，即起点从0开始，随着氢氧化钠溶液的不断加入，产生的沉淀的质量也逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，产生沉淀的质量不变，此选项正确；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，加热一段时间后，固体质量减小，最终保持不变，但反应后固体质量不为0，此选项错误；
D、水通电分解，电解水产生氢气和氧气的体积比是2:1，此选项错误。
故选B。
11、20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（  ）
A．配制该溶液需要5g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
答案：C
A、需要氯化钠的质量：20g×5%=1g，故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：36g36g+100g×100%≈26.5%，故选项错误；
C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
故选C。
12、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
答案：C
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
13、下列物质不属于溶液的是(  )
A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水
答案：D
A、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误；
B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误；
C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；
D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确
小提示：溶液是具有均一性和稳定性的混合物；
14、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（  ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
答案：C
分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
小提示：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
15、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是

A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
答案：D
根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。
小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；
B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；
C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；
D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。
多选题
16、某注射用药液的配制方法如下： 
①把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a
②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL， 得溶液 b
③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c
④取 0.4 mL 溶液 c， 加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d 
在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是
A．溶液 a 中溶质的质量分数为 20%B．溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%
C．溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%D．1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL
答案：CD
分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm 3。1cm3=1 mL。所以1.0 mL溶液的质量= 1 g/cm 3×1cm3=1g。同理， 2.0 mL 溶液的质量是2.0g，0.1 mL 溶液的质量是0.1g ， 0.4 mL 溶液的质量是0.4g。
A、溶液 a 中溶质的质量分数=0.5g2.0g×100%=25%；A错。
B、溶液b中溶质的质量分数=0.1g×25%1.0g×100%=2.5%，所以溶液 c 中溶质的质量分数=0.1g×2.5%1.0g×100%=0.25%；B错。
C、溶液 d 中溶质的质量分数=0.4g×0.25%1.0g×100%=0.1%；C正确。
D、1.0 g 该药品可配制溶液 d 的质量=1.0g0.1%=1000g，1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积=1000g1g/cm3=1000cm3=1000mL；D正确。
综上所述：选择CD。
17、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤，干燥，称量，其示数为27.2g，则下列说法正确的是
A．固体混合物中金属元素的质量为13.6g
B．氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液也可以转化成氢氧化铁沉淀
C．加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%
D．通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数
答案：AC
解析：氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液，加入的金属氧化物的混合物为20g，而加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀也就是氢氧化物的质量为27.2g，说明增加的O、H元素的质量为7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。
设稀盐酸的溶质质量分数为x
2H+∼H2O187.2g∼2HCl73100g×x 
187.2g=73100g×x 

x=29.2% 
7 .2g水中含有氧元素的质量为7.2g×1618×100%=6.4g，原固体中金属元素质量为
20g-6.4g=13.6g，故A正确；
B、金属氧化物不与碱反应，氧化铁固体中加入氢氧化钠溶液不能转化成氢氧化铁沉淀，故B不正确；
C、加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%，故C正确；
D、加入足量氢氧化钠溶液的质量未知，不能确定溶液的质量，不能通过所给数据可以计算最后所得溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选AC。
18、下列说法正确的是
A．等质量的H2O和H2O2中，所含氧元素质量比为1:2
B．20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能为1:4
C．某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为4.8%，取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%
D．由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是CO和C2H4
答案：BC
A、化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，分别算出H2O和H2O2中氧元素的质量，两者相比即可得出结果，根据分析，等质量的H2O和H2O2中，氧元素的质量比=1618∶16×234=17：18，故说法错误；
B、氢气和氧气混合气体20g，点燃充分反应后生成18g水，说明反应掉的氢气、氧气质量总和为18g，剩余气体2g。根据生成18g水计算出参加反应的氢气、氧气质量分别为2g、16g。若氧气过量，混合气体中氢气为2g，氧气为18g，氢气和氧气的质量比可能为1:9；若氢气过量，混合气体中氢气为4g，氧气为16g，氢气和氧气的质量比为1:4，故说法正确；
C、氢氧化钠质量:100g×4.8%÷32142×46142÷2340=12g，氧氧化钠溶液中溶质质量分数为:12g100g×100%=12.0%，该选项说法正确;
D、甲烷中碳元素的质量分数为:1216×100%=75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另外两种气体的质量分数一定大于80%。CO中碳元素的质量分数为:1218×100%=43%，C2H4中碳元素的质量分数为:2428×100%=85.7%，故CO和C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，故说法错误。
故选BC。
19、将一根质量为 10.0g 的纯铁棒放入 100g 硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为 7.4g，同时测得生成氢气 0.1g。则下列有关结论中，正确的是
A．充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为 11.1%
B．参加反应的铁的质量为 5.6g
C．原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为 40∶49
D．原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为 8.0%
答案：AC
设与稀硫酸反应的铁的质量为x，原混合溶液中H2SO4的质量为z，生成FeSO4的质量为a，则
Fe56x+H2SO498z=FeSO4152a+H2↑20.1g
562=x0.1g，982=y0.1g，1522=a0.1g
解得x=2.8g，z=4.9g，a=7.6g；
设与硫酸铜反应的铁的质量为y，原混合溶液中CuSO4的质量为w，生成FeSO4的质量为b，则
Fe56y+CuSO4160w=FeSO4152b+Cu64∼固体质量增加64-56=87.4g-(10g-2.8g)
568=y7.4g-(10g-2.8g)，1608=w7.4g-(10g-2.8g)，1528=b7.4g-(10g-2.8g)
解得y=1.4g，w=4g，b=3.8g；
A、充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为7.6g+3.8g10g+100g-7.4g-0.1g×100%≈11.1%，说法正确；
B、参加反应的铁的质量为2.8g+1.4g=4.2g，说法错误；
C、原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为4g：4.9g=40∶49，说法正确；
D、原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为4g100g×100%=4%，说法错误；
故选：AC。
20、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
答案：AD
根据所学知识和题中信息知，A、T2℃时，甲溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙＞甲，故A错误；B、甲和乙溶解度均是随温度的升高而增大，T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，故B正确；C、甲溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而变化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、T2℃时，甲和乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成不饱和溶液，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
21、下列叙述中，正确的是（    ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．凡是伴随着能量变化的变化，是化学变化
C．升高温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
D．衣服上的油污可用汽油洗掉，也可用洗洁精洗掉，但两者原理不相同
答案：AD
A、浓溶液不一定是饱和溶液，故A正确；
B、伴随着能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光属于物理变化，故B错误；
C、升高温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，例如不饱和硝酸钾溶液，升温后硝酸钾的溶解度增大，仍为不饱和溶液，故C错误；
D、洗洁精中有乳化剂，具有乳化作用，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗掉；汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，能形成溶液而被洗去，故D正确。故选AD。
小提示：生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去；二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去；三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去。在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。
22、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法
B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D．在t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙﹥甲﹥丙
答案：CD
A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法，该选项说法正确；
B、t2℃时丙溶解度是25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1：4，该选项说法正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；
D、在t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃时，乙在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在t3℃时的溶解度大于甲在t1℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，该选项说法不正确。
故选CD。
23、下列说法正确的是
A．若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6%
B．碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21
C．某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷
D．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g
答案：CD
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4.8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7.2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4.8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19.6g，则锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7.2%~19.6%之间，选项错误；
B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x×2484×100%=y×40100×100%，x：y=7：5，选项错误；
C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（11×1244）：（9×218）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；
D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x×10%+10g，溶液的质量为x+30g，则x×10%+10gx+30g×100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。
24、将80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，下列说法中错误的是（    ）
A．溶质质量增大B．溶液中溶质的质量分数减少
C．硝酸钾的溶解度减少D．溶剂质量减少
答案：AD
分析：80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故原溶液会析出溶质成为20℃的饱和溶液。
A、溶液会析出溶质，溶质量会减小，故此选项错误；
B、这一变化过程中溶液的溶剂不变溶质减少，故溶质质量分数会减小，故此选项正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故此选项正确；
D、在整个过程中温度改变溶剂的量并未改变，故此选项错误。
故选：AD。
25、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCl，取5.6 g该样品与50 g一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是
A．若样品不含NaCl，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有NaCl，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有NaCl或固体KOH的一种
D．若样品中不含NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于7.3%
答案：BD
分析：假设5.6 g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗HCl的质量为y1
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5185.6gy1x1
1840=x15.6g
36.540=y15.6g
 解得：x1＝2.52 g y1＝5.11 g
使用盐酸的溶质质量分数为5.11g50g×100%=10.22%
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗HCl的质量为y2
KOH+HCl=KCl+H2O5636.5185.6gy2x2
1856=x25.6
36.556=y25.6g
 解得：x2＝1.8 g y2＝3.65 g
使用盐酸的溶质质量分数为3.65g50g×100%=7.3%
A、根据上述计算可以知道若样品不含NaCl，生成水的质量m≥1.8，错误；
B、若生成水的质量为1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。
C、若生成水的质量为1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。
D、若样品中不含有杂质NaCl，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的HCl的得盐酸溶质质量分数应介于7.3%～10.22%之间，正确。
故选BD。
填空题
26、如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
答案：     2:5     降温结晶     A
（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解40克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5。
（2） A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响较大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
（3）t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数也相等，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A<C。
27、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)A点的含义是______。
(2)t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
(3)t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(4)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是______。
答案：(1)t2℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为40g
(2)2:7
(3)丙
(4)甲＜乙＜丙
分析：（1）
A点是甲、乙、丙三条溶解度曲线的交点，含义是t2℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为40g。
（2）
t2℃时，乙的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g乙，则50g水中最多溶解20g乙，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g:(50g+20g)=2:7。
（3）
t3℃时，丙的溶解度最小，所以饱和溶液的溶质质量分数最小，等质量的饱和溶液中，含溶剂最多。
（4）
丙降低温度溶解度升高，溶质质量分数不变。甲乙降温后有溶质析出，溶质质量分数降低，仍为饱和溶液。t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，且都比t2℃时丙的溶解度小，所以所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜乙＜丙。
28、化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。
(1)分类角度：二氧化碳属于___（填字母）。
a.单质        b.氧化物        c.混合物
(2)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是___。
(3)变化角度：实验室中常用澄清石灰水检验CO2，写出该反应的化学方程式：___。
(4)应用角度：Ⅰ．可用碳酸氢钠、柠檬酸、果汁等自制汽水来消暑解热。制汽水时，碳酸氢钠与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与___有关。
Ⅱ．Al﹣CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，铝与二氧化碳化合反应生成Al2（C2O4）3。写出此反应的化学方程式___。
(5)环保角度：全球参与控制二氧化碳的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制二氧化碳排放量的做法不合理的是___（填字母）。
a.制定旨在限制二氧化碳排放的国际规定
b.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c.工厂通过加高烟卤直接排放含二氧化碳的废气
答案：(1)b
(2)不可燃、不助燃
(3)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3 ↓+H2O
(4)     压强     2Al+6CO2O2Al2（C2O4）3
(5)c
分析：（1）
二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选b；
（2）
能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是：不可燃、不助燃；
（3）
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）
Ⅰ．打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，这是由于在高压时多溶解的二氧化碳在低压时挥发出来了，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
在O2的催化下，铝与二氧化碳化合反应生成Al2（C2O4）3。此反应的化学方程式是：2Al+6CO2O2Al2(C2O4)3；
（5）
a.制定旨在限制二氧化碳排放的国际规定，能减少二氧化碳的排放，做法合理；
b.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，能减少二氧化碳的排放，做法合理；
c.工厂通过加高烟卤直接排放含二氧化碳的废气，不能减少二氧化碳的排放，做法不合理。
故选c。
29、我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。
答案：     生铁     Al2O3     ＞     B     2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是生铁；（2）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去铝表面的氧化物；（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。A．将Sc投入CuSO4溶液中，钪能与硫酸铜反应生成铜，钪的表面有红色物质析出，正确；B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag不能验证钪和铁的活动性强弱，因银与两种溶液均不能发生反应，不能证明铁和钪的强弱，错误；C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱，因钪与酸反应比铁快，正确。故选B；（4）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合