高考化学知识点双向细目表.doc

高考化学知识点双向细目表
（依据安徽2011年高考说明）
黄山市田家炳实验中学 程培红 2011年8月31日
分类
序号
知 识 点 内 容
了解
理解
掌握
综合应用
题型
选择题
填空题
化
学
基
本
概
念
化
学
基
本
理
论
物质的组成、性质和分类
1
分子、原子、离子、元素等概念的含义；
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2
原子团的定义
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3
物理变化与化学变化的区别与联系。

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4
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

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5
同素异形体的概念。
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6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

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化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
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8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

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9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
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10
质量守恒定律的含义。

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11
正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

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12
相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
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13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积。
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14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。
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15
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

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溶液
16
溶液的含义。
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17
溶解度、饱和溶液的概念。
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18
溶液的组成。
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19
溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
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20
胶体是一种常见的分散系
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物
质
结
构
和
元
素
周
期
律
21
元素、核素和同位素的含义。
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22
原子构成。原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
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23
元素周期律的实质。

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24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
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25
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

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26
以I A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

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27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
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28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
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化学反应与能量
29
氧化还原反应的本质是电子转移。
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30
氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。

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31
化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
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32
化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。
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33
热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
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34
能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。
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35
原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。
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36
写出电极反应和电池反应方程式。

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37
金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

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化学反应速率和
化学平衡
38
化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
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39
催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。
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40
化学反应的可逆性。
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41
化学平衡的建立过程。
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42
化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。

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43
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

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44
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
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电
解
质
溶
液
45
电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。
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46
电解质在水溶液中的电离，以及电解质的导电性。
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47
弱电解质在水溶液中的电离平衡。
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48
了解水的电离，离子积常数。
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49
溶液pH的定义。能进行pH 的简单计算。
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50
盐类水解的原理(弱酸弱碱盐的消解不作要求)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
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51
离子反应的概念、离子反应发生的条件。常见离子的检验。
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52
难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。
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以上各部分知识的综合应用

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常见无机物及其应用
常见金属元素
(如Na、Al、Fe、Cu)

53
常见金属的活动性顺序。
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54
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
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55
合金的概念及其重要应用。
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常见非金
属元
素
如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

56
常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
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57
常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
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以上各部分知识的综合应用

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常
见
有
机
物
及
其
应
用
58
有机化合物中碳的成键特征。
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59
甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。
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60
乙醇、乙酸的组成和主要性质及其重要应用。
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61
糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。
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62
常见高分子材料的合成反应及其重要应用。
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以上各部分知识的综合应用

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化

学

实

验
63
化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
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64
化学实验的基本操作。

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65
能识别化学品安全使用标识、实验室一般事故的预防和处理方法。
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66
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

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67
对常见的物质进行检验、分离和提纯。

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68
一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

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69
酸碱中和滴定的基本原理。
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70
能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案。

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71
能根据实验试题要求，分析或处理数据，得出合理结论。

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72
能根据实验试题要求，绘制和识别典型实验仪器装置图。

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以上各部分知识的综合应用

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5

有机化学基础模块
有机化合物的组成与结构
74
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

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75
常见常见有机化合物的结构。
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76
有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
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77
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(不包括波谱方法)。
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78
有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
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79
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
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80
能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
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烃及其衍生物的性质与应用
81
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
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82
天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
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83
举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
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84
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的代表物的组成、结构、性质以及它们相互联系。
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85
加成反应、取代反应、消去反应和聚合反应。
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86
结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
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87
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。
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88
化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
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物质结构与性质模块
原子结构与元素性质
89
原子核外电子的能级分布。
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90
能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
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91
核外电子的运动状态。
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92
电离能的含义。
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93
同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律。
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94
电负性的概念。
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95
知道元素性质与电负性的关系。
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化学键分子间作用力与物质性质
96
共价键的主要类型(σ键和π键)。
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97
能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
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98
极性键和非极性键。
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99
分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
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