2020-2021学年高中化学-第三章-晶体结构与性质-单元素养评价新人教版选择性必修第二册.doc
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1、2020-2021学年高中化学 第三章 晶体结构与性质 单元素养评价新人教版选择性必修第二册2020-2021学年高中化学 第三章 晶体结构与性质 单元素养评价新人教版选择性必修第二册年级:姓名:- 17 -单元素养评价(三)(第三章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2020绵阳高二检测)下列有关晶体的叙述中,错误的是()A.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B.金属晶体中,以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方最密堆积C.干冰晶体中,每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D.金刚石网状结构中,由共价
2、键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子【解析】选A。氯化钠晶体中,在一个晶胞中与Na+距离最近的Na+有3个,通过该Na+有8个晶胞,每个Na+被重复了两次,所以在Na+周围距离相等且最近的Na+共有=12个,A错误;金属晶体中,以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方最密堆积,B正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有=12个,C正确;金刚石网状结构中,每个C原子与相邻的4个C原子形成共价键,这4个C原子形成的是正四面体结构。在由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子,D正确。2.(2020南京高二检测)下列说法正确的是()A.玻璃是由Na2SiO
3、3、CaSiO3和SiO2熔合成的晶体B.水玻璃在空气中不可能变浑浊C.水泥在空气和水中均可以硬化D.制光导纤维的重要原料是玻璃【解析】选C。玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔合成的混合物,不是晶体,故A项错;水玻璃是Na2SiO3的水溶液,在空气中发生反应:Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3,故B项错;水泥的硬化是水泥的重要性质,是复杂的物理变化和化学变化过程,故C项正确;制光导纤维的重要原料是SiO2而不是玻璃,故D项错。3.(2020金华高二检测)下列说法正确的是()A.分子内共价键越强,分子越稳定,其形成的晶体的熔沸点越高B.离子键的本质就是阴、阳离
4、子之间的相互吸引C.金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体【解析】选D。稳定性与共价键有关,熔沸点与分子间作用力有关,而分子间作用力与相对分子质量有关,分子内共价键越强,分子越稳定,但与其形成的晶体的熔沸点没有关系,A错误;离子键为阴阳离子之间的静电作用力,包括引力和斥力,B错误;金刚石转化为石墨,为化学变化,存在共价键的断裂和形成,C错误;稀有气体都是由原子构成的分子晶体,金刚石是由原子构成的原子晶体,D正确。4.(2020莆田高二检测)下列性质符合分子晶体的是()A.熔点1 070 ,易溶于水,水溶液能导电B.熔点是10.31
5、,液体不导电,水溶液能导电C.熔点97.81 ,质软,能导电,密度是0.97 gcm-3D.熔点801 ,熔化时能导电,水溶液也能导电【解析】选B。A.熔点1 070 ,熔点高,不符合分子晶体的特点,易溶于水,水溶液能导电,分子晶体具有此特点,如氯化氢晶体就是,故A不符合题意;B.熔点10.31 ,熔点低,符合分子晶体的特点,液态不导电,只存在分子,水溶液能导电,溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子,如CH3COOHCH3COO-+OH-,有自由移动的离子,就能导电,故B符合题意;C.熔点97.81 ,质软、导电、密度0.97 gcm-3,属于金属晶体,故C不符合题意;D.熔点较高,熔化
6、时能导电,水溶液也能导电属于离子晶体的性质,故D不符合题意。5.(2020昆明高二检测)下列说法中一定正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体【解析】选D。固态时能导电的物质不一定是金属晶体,也可能是原子晶体如硅,或混合型晶体如石墨,A不正确;熔融状态能导电的晶体不一定是离子晶体,也可能是金属晶体,B不正确;水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体,也可能是属于电解质的分子晶体,C不正确;固态不导电而熔融状态导电的晶体,说明其在晶体状态下没有自由移动的离子,但在熔融态有自
7、由移动的离子,故一定是离子晶体,D正确。6.(2020长沙高二检测)下列有关说法正确的是()A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+,4个F-C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.原子堆积模型如图4,可表示Mg原子的堆积方式【解析】选A。水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,A正确;根据均摊法可知,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8+6=4,F-个数为8,B错误;电子云密度表示电子在某一区域出现
8、的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,C错误;在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个原子,故每个原子周围都有12个原子与之相连,该堆积方式属于铜型、不属于镁型,D错误。7.下列推论正确的是()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N为正四面体结构,可推测出P也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.NaCl是离子化合物,可推测AlCl3也是离子化合物【解析】选B。SiH4和CH4都属于分子晶
9、体,不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高,而NH3含有氢键,沸点较高,A错误;N和P中,中心原子都形成4个键,没有孤电子对,为正四面体结构,B正确;CO2晶体是分子晶体,而SiO2晶体是原子晶体,C错误;AlCl3为共价化合物,D错误。8.(2020长沙高二检测)有四组同一族元素所形成的不同物质,在101 kPa时测定它们的沸点()如下表所示:第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HCl -84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2
10、Te-1.8下列各项判断正确的是()A.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为HBrH2SeC.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HFHClHBrHID.第一组物质是分子晶体,一定含有共价键【解析】选B。第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子之间可以形成氢键,A错误;Se和Br同为第4周期元素,Br的非金属性较强,故化合物的稳定性顺序为HBrH2Se,B正确;第三组物质溶于水后,HF溶液的酸性最弱,因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸,C错误;第一组物质是分子晶体,其结构粒子为分子,但是,分子中不一定含有共价键,如稀有气体分
11、子中无共价键,D错误。9.(2020潍坊高二检测)国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中,其中三种是我国学者发现的,Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图),有关说法正确的是()A.锰价电子排布为3d74s0B.Bi是d区金属C.该晶体的化学式为MnBiD.该合金堆积方式是简单立方堆积【解析】选C。E(4s)W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的
12、某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】选D。由题干容易确定X、Y、Z、W、M分别为钠、硅、硫、氯、氧。钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种不同的化合物;水分子间存在着氢键,因此水的沸点反常;晶体硅为原子晶体,硫和氯气的晶体为分子晶体。氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(11分)(2020太原高二检测)钒和钛金属的性能都很优越,在航空航天领域用途广泛。回答下列问题:(1)钛元素基态原子的电子排布式为_,未成对电子数为_个。(2)TiO(H2O2)22+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_(填元素符号),中心原子的化合价为_;配体之一H2O2
13、中氧原子杂化类型为_,H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_。(3)单质钒及钛都是由_键形成的晶体,已知金属钛是六方最密堆积,金属钒是体心立方堆积,则_(填“钛”或“钒”)的空间利用率较大。(4)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂,其晶胞结构如图所示。(小球为V原子)晶胞中碳原子与钒原子的数量比为_。该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_。若合金的密度为d gcm-3,晶胞参数a=_ nm。【解析】(1)钛元素基态原子的电子排布式为Ar3d24s2,未成对电子为3d轨道上的2个电子,因为根据洪特规则,这2个电子要分占两个不同的轨道且自旋状态相同。(2)TiO(H2O2)
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