2020-2021学年高中化学-第3章-不同聚集状态的物质与性质-单元检测鲁科版选择性必修2.doc
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1、2020-2021学年高中化学 第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元检测鲁科版选择性必修22020-2021学年高中化学 第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元检测鲁科版选择性必修2年级:姓名:- 17 -单元素养检测(三)(第3章)(90分钟100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2020沧州高二检测)晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学结构特征的最小单元。下列有关晶胞的说法正确的是()A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B.若晶胞为平行六面体,则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.若晶胞为六棱柱(如图),顶点上的粒子为6个
2、晶胞共用D.晶胞中不可能存在多个粒子【解析】选C。晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式,如金属铜的晶胞中,铜原子个数为4,A错;平行六面体即立方体,侧棱上的粒子为4个晶胞共用,B错;1个晶胞中一般都有多个粒子,D错。2.(2020德州高二检测)下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系,与键能无关的变化规律是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高【解析】选D。HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小,与键能有
3、关;金刚石的硬度大于硅,熔、沸点高于硅是因为CC键键能大于SiSi键键能;NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小;F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。3.(2020烟台高二检测)从科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在以后,人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A.熔点比较:C60C70C900,则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示,每个C60分子周围与它
4、最近且等距离的C60分子有12个D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应【解析】选D。C60、C70、C90均是分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,金刚石是共价晶体,熔点比分子晶体高很多,A项正确;石墨转化成金刚石是吸热过程,说明石墨能量低,故石墨比金刚石稳定,B项正确;由C60的晶体结构,可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个,C项正确;C60的结构中存在碳碳双键,可与H2发生加成反应,D项错误。4.(2020宁德高二检测)下表是某些物质的熔点:物质NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3CO2SiO2熔点/8011 1321 040190
5、-107-78.51 723根据上述表述,下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体D.不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【解析】选C。由表中所给熔点数据可知,BCl3的熔点最低,为分子晶体;SiO2的熔点最高,为共价晶体;AlCl3的熔点较低,为分子晶体;AlF3的熔点较高,为离子晶体。5.(2020南平高二检测)碘是人体的必需微量元素之一,碘单质主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是()A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交
6、替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是共价晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力【解析】选A。在立方体的顶面上,有5个I2,4个方向相同,结合其他面考虑可知A项正确;每个晶胞中有4个碘分子,B项错误;此晶体是分子晶体,C项错误;碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,D项错误。6.(2020临沂高二检测)正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是()A.正硼酸晶体属于共价晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.B原子杂化轨道的类型为sp3 D.含
7、1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键【解析】选D。正硼酸分子为层状结构,分子间以氢键结合,故为分子晶体,A项错误;分子的稳定性由分子内的共价键决定,与氢键无关,B项错误;B原子杂化轨道的类型为sp2,C项错误;从题图看,每个正硼酸分子形成六个氢键,每个氢键为两个正硼酸分子所共有,故1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键,D项正确。7.(2020泰安高二检测)已知熔点最高的物质并不是金属钨,应该是铪合金。下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是()A.O2、I2、HgB.CO2、Al2O3、KClC.Na、K、RbD.H2S、H2Se、H2Te【解析】选D。A项可联系三种物质在常温
8、下的状态判断,O2为气体,I2为固体,Hg为液体,熔点应为O2HgA,Cl-O2-且后者电荷数高于前者,可知Al2O3的熔点应高于KCl;C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低;D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物,它们的相对分子质量依次增大,范德华力依次增大,熔点依次升高。8.(2020烟台高二检测)观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是()硼晶体结构SF6分子S8分子NaCl结构模型示意图备注熔点2 573 K易溶于CS2A.单质硼属于共价晶体,其结构单元B12中含有30个BB键,含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的极性分子C.固态S8属于共价晶体D.NaCl晶体中每个N
9、a+周围距离最近的Na+有6个【解析】选A。单质硼属于共价晶体,由图知,每个B原子具有5个共价键,12个B原子共含有125=30个共价键,含有的正三角形数目=30(3)=20,故A正确;SF6立体构型为对称结构,分子极性抵消,正负电荷的中心重合,电荷分布均匀,SF6为非极性分子,故B错误;S8属于分子晶体,故C错误;氯化钠为离子化合物,NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有12个,故D错误。9.(2020德州高二检测)硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中表示氧原子,黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。
10、如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为()A.12B.13C.14D.25【解析】选B。由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知,重复结构单元为,表示氧原子,中心黑点表示硅原子,则结构单元中硅原子个数为1,氧原子个数为2+2=3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为13。10.(2020信阳高二检测)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键C.晶格能:氧化钙氧化镁D.该晶胞的质量是 g(NA表
11、示阿伏加德罗常数的值)【解析】选C。依据均摊规则,晶胞中共有4个铁原子,8个镁原子,故化学式为Mg2Fe,一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”,其质量为(104) g= g。在元素周期表中,镁元素在钙元素的上一周期,故Mg2+半径比Ca2+半径小,氧化镁的晶格能较氧化钙大,故C项错误。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.调查发现,饮用水中的氟化钠是导致氟骨症的主要原因,氟中毒累及牙齿称氟斑牙。对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物分子(SiX4),下列叙述正确的是()A.SiX4呈空间网状结构,硬度
12、大B.NaX的熔点一般高于SiX4C.NaX的水溶液一般呈中性或弱碱性D.SiX4由原子构成,熔化时破坏共价键【解析】选B、C。硅的卤化物(SiX4)属于分子晶体,不是空间网状结构,其硬度较小,A错误;钠的卤化物(NaX)为离子化合物,属于离子晶体,硅的卤化物(SiX4)为共价化合物,属于分子晶体,离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点,即NaX的熔点一般高于SiX4,故B正确;NaX中钠的强酸盐不水解,水溶液呈中性,NaF水解呈弱碱性,C正确;硅的卤化物(SiX4)是由分子构成的,属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,故D错误。12.(2020洛阳高二检测)Al2O3在一定条件下可制得硬度、熔点都
13、很高的氮化铝晶体,其晶体结构如图所示。下列说法正确的是()A.氮化铝属于离子晶体B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具C.1个氮化铝晶胞中含有9个铝原子D.氮化铝晶体中Al的配位数为2【解析】选B。由题给信息知,氮化铝属于共价晶体,A项错误;氮化铝的硬度、熔点都很高,可用于制造切割金属的刀具,B项正确;1个氮化铝晶胞中含有的铝原子个数为8+1=2,C项错误;氮化铝晶体中Al的配位数为4,D项错误。13.(2020鄂州高二检测)冰晶石主要用作铝电解的助熔剂;也用作研磨产品的耐磨添加剂。如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中“”位于大立方体的顶点和面心,“”位于大立方体的12条棱的中点
14、和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是()A.冰晶石的名称是六氟合铝化钠B.该物质中存在离子键和共价键C.大立方体的体心处“”代表的是AD.该物质是电解冶炼铝的还原剂【解析】选B。Na3AlF6中AlF63-为六氟合铝酸根离子,故冰晶石的名称是六氟合铝酸钠,故A错误;六氟合铝酸根离子中含有共价键,该物质中存在离子键和共价键,故B正确;大立方体的体心处“”代表的是Na+,故C错误;该物质是电解冶炼铝的助熔剂,故D错误。14.(2020邵阳高二检测)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A
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