2020-2021学年高中化学-综合检测新人教版必修2.doc

2020-2021学年高中化学 综合检测新人教版必修2

2020-2021学年高中化学 综合检测新人教版必修2

年级：
姓名：

12

综合检测
一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系，C错误；NH3易液化，是其可用作制冷剂的原因，D错误。
2．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是(　　)
A．互为同位素的14C、12C
B．互为同系物的丁烷和庚烷
C．互为同素异形体的金刚石和石墨
D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷
【答案】D
【解析】丙烯和环丙烷不是同类物质，化学性质不相同，D不符合。
3．化学与环境、健康、生产密切相关。下列叙述正确的是(　　)
A．用树皮、稻草等植物原料制造的纸张的主要成分是蛋白质
B．安眠药有助睡眠，应多吃
C．开发新能源和新制冷剂，减少石油、煤炭的开采使用，利于“蓝天工程”的实施
D．工业上可通过电解AlCl3制取金属铝，可通过铝热反应制取W、V、Mn等金属
【答案】C
4．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是(　　)
A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
C．常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
【答案】D
【解析】随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，Cu不能完全溶解，A错误；MnO2作催化剂，B错误；铝会钝化，C错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应，Cu可以完全溶解，D正确。
5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)

图1　碱性锌锰电池
图2　铅－硫酸蓄电池

图3　原电池
图4　银锌纽扣电池
A．图1所示电池中，MnO2的作用是作催化剂
B．图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Ag＋浓度始终不变
D．图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
【答案】D
【解析】MnO2的作用是作氧化剂，A错误；Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，B错误；正极析出银，Ag＋浓度减小，C错误；负极Zn―→Zn2＋，发生氧化反应，Zn作还原剂；正极Ag2O―→Ag ，发生还原反应，Ag2O作氧化剂，D正确。
6．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒，H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A．H2O2的结构式为H—O—O—H
B．H2O2为含有极性键和非极键的共价化合物
C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO
D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
【答案】D
【解析】由图可知，H2O2的结构式为H—O—O—H，A正确；H2O2中H、O原子之间是极性共价键，O、O原子之间是非极性共价键，B正确；H2O2能与SO2反应生成H2SO4，反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO，C正确；H2O2与SO2都是共价化合物，两者反应生成硫酸，H2SO4也是共价化合物，H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，没有离子键的形成，D错误。
7．已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(　　)
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
【答案】D
【解析】若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确；若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确；若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应生成Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，D错误。
8．已知：C＋H2O(g)CO＋H2，根据如下图所示示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应
B．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
C．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D．1 mol C、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为吸热反应，A正确；物质的量与热量成正比，可逆反应中不能完全转化，吸收的热量小于131.3a kJ，B错误；该反应为吸热反应，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C正确；形成化学键释放能量，由图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，放出的热量为a kJ，D正确。
二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
9．下列对如下图所示装置实验现象的描述正确的是(　　)

选项
a电极
b电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a极质量增加，b极放出无色气体
B
石墨
Fe
KNO3
a极质量增加，b极放出无色气体
C
Cu
Fe
CuSO4
a极质量减少，b极质量增加
D
Zn
石墨
HCl
a极质量减小、b极放出无色气体

【答案】D
【解析】两极材料相同，不能构成原电池，无现象，A错误；没有可以自发进行的氧化还原反应，无现象，B错误；构成原电池，铁作负极逐渐溶解，质量减少，铜作正极，铜离子反应析出铜附着在a极上，质量增加，C错误；构成原电池，锌作负极逐渐溶解，质量减小，氢离子在石墨电极上获得电子生成氢气，D正确。
10．下列说法正确的是(　　)
A．戊烷的同分异构体有3种
B．CH3COOH与C2HOH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物的结构简式为CH3COOC2H5
C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
【答案】A
【解析】反应生成的有机物的结构简式为CH3CO18OC2H5，B错误；如果甲烷是正方形结构，三氯甲烷也只有一种结构，C错误；花生油属于不饱和的酯类，D错误。
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，
Ⅱ对；
有关系
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，
Ⅱ对；
无关系
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，
Ⅱ对；
无关系
D
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，
Ⅱ对；
有关系

【答案】A
【解析】浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，A正确；Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，B错误；硫单质燃烧仅生成SO2，C错误；由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3，D错误。
12．如下图所示是425 ℃时，在1 L恒容密闭容器中发生化学反应的各物质浓度随时间的变化示意图，其中H2、I2、HI均为气体。

下列叙述错误的是(　　)
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的逆反应为H2＋I22HI
D．图①、②中，当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应均达到平衡状态
【答案】B
【解析】图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，A正确；图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，B错误；由图②可知，该图表示的反应为2HIH2＋I2，所以图②的逆反应为H2＋I22HI，C正确；由图可知：图①、②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，D正确。
三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)
13．(15分)Ⅰ．利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)实验装置(如下图)。

(3)原电池设计及注意的问题：
①按如上图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的____极，电极反应是_______________________________。
Ⅱ．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
序号
实验操作示意图
实验现象
a

有极少量气泡产生
b

产生气泡速率略有加快
c

产生气泡速率明显加快

(1)实验a的作用是________________________。
(2)实验c中反应的化学方程式为____________________。
(3)根据实验a～c中现象的不同，可以得出的结论是①_______________________;
②使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率。
(4)在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解，6 min后H2O2的浓度减小到0.10 mol·L－1，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v(H2O2)＝________mol·L－1·min－1。
【答案】(15分，除标注外每空1分)
Ⅰ．(3)①电能　电能
②负(2分)　Fe－2e－===Fe2＋(3分)
Ⅱ．(1)对照实验，证明实验b和c中的速率加快与溶液浓度变化无关(2分)
(2)2H2O22H2O＋O2↑(3分)
(3)①不同催化剂的催化效率(效果)不同
(4)0.05(2分)
【解析】Ⅰ．根据电池反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知，正极为比铁不活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连接电流计的负极。
Ⅱ．(1)实验a中加入1 mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，其余条件与b、c相同，作对照实验，证明实验b和c中的速率加快与溶液浓度无关。 (2)双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑。(3)根据实验现象可知实验b和c在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同。(4)根据v(H2O2)＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1。
14．(10分)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是____________。
②试剂X可以选用____________。
③写出冶炼B制取金属镁的化学方程式：_________________________________。
(2)碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。

①对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是_______________________________。
②用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)________________________________。
【答案】(10分)(1)①过滤(1分)　②稀盐酸(1分)
③MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(3分)
(2)①Cl2的用量(2分)
②2IO＋5HSO===5SO＋H2O＋3H＋＋I2(3分)
【解析】(1)向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，然后通过操作a(过滤)得到的A为Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于试剂X(稀盐酸)中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁单质。(2)①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，由转化关系图可知，该法制取I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量；②酸性条件下，IO和HSO发生氧化还原反应生成SO、H＋、H2O和I2。
15．(12分)气态烃A的相对分子质量是26，一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B，B能发生银镜反应，且与甲醛互为同系物。E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。已知：CH3CHO＋H2CH3CH2OH。有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1)B→C的反应类型是______________________，B→D的反应类型是____________________。
(2)C的一种用途：____________________，E的密度比水______(填“大”或“小”)。
(3)C＋D→E的化学方程式是__________________________。
(4)D与钠反应的化学方程式是___________________________。
(5)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．烃A的结构简式是CH≡CH
B．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热)
C．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
【答案】(12分)(1)氧化反应(1分)　加成反应(1分)
(2)做食品调味剂(答案合理即可)(1分)　小(1分)
(3)CH3CH2OH＋CH3COOHH2O＋CH3COOCH2CH3(3分)
(4)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3分)
(5)C(2分)
【解析】A的相对分子质量为26，所以A为乙炔，化学式为C2H2；一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B，B能发生银镜反应，所以B为乙醛，化学式为CH3CHO；由图知，B能与O2发生氧化反应生成C，所以C为乙酸，化学式为CH3COOH；B还可以和H2发生反应生成D，所以D为乙醇，化学式为CH3CH2OH; E为不易溶于水的油状液体，有浓郁香味，且由乙醇和乙酸发生酯化反应生成，则E为乙酸乙酯。
16．(15分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

图1 图2
(1)图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于NH3的问题。
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______________________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。
A．浓硫酸　　 　　 B．碱石灰　　 　　C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题。
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______________________________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：____________________________________。
【答案】(15分，除标注外每空3分)
(1)N2O5(1分)　氧化(1分)
(2)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　②A(2分)
③　(2分)
(3)①2NO＋2CON2＋2CO2
②NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
【解析】(1)X中氮元素化合价是＋5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性。(2)②氨
气为碱性气体，且具有还原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A正确。③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出。(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2价，NO中N的化合价降低2价，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2。②NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。