2021年高考化学易错题专题训练原子核外电子排布式.docx
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1、2021年高考化学易错题专题训练原子核外电子排布式2021年高考化学易错题专题训练原子核外电子排布式年级:姓名:原子核外电子排布式【错题纠正】例题1、(1)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,基态Ti原子的核外电子排布式为_。(3)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。Fe基态核外电子排布式为_;(4)钙和铜合金可
2、用作电解制钙的阴极电极材料,基态铜原子的价电子排布式为_。(5)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_种,基态氧原子的价层电子排布式不能表示为,因为这违背了_原理(规则)。【解析】(1)基态铁原子的价电子排布式为,失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+,这两种基态离子的价电子排布式分别为和,根据Hund规则可知,基态Fe2+有4个未成对电子,基态Fe3+有5个未成对电子,所以未成对电子个数比为4:5;(2)钛元素是22号元素,故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2;(3)Fe核外有26个电子,其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
3、3d64s2或Ar3d64s2; (4)基态Cu原子的外围电子排布为:3d104s1,则基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1;(5)Sn元素与C元素为同主族元素,位于第五周期,所以其价层电子为5s25p2,5s能级的s轨道为一种空间运动状态,5p能级占据两个p轨道有两种空间运动状态,共有3种空间运动状态;根据洪特规则,同一能级电子要优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,所以该排布式违反了洪特规则。【答案】(1)4:5(2)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)3d104s1(5)3;洪特例题2
4、、(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。ANe BNeCNe DNe(2) Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3价层电子排布式为_。(3) Cu2基态核外电子排布式为_。(4) Mn位于元素周期表中第四周期_族,基态Mn原子核外未成对电子有_个。(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。 【解析】(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知,A中电离最外层一个电子所需能量最大。(2)Fe的价电子排布式为3d64s2,成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电子
5、。Sm3是Sm原子失去3个电子形成的,Sm的价层电子排布式为4f66s2,失去3个电子时,首先失去6s轨道上的2个电子,再失去4f轨道上的1个电子,因此Sm3的价层电子排布式为4f5。(3)Cu的原子序数为29,Cu基态核外电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1,因此Cu2基态核外电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。(4)Mn为25号元素,在第四周期B族;其原子核外有25个电子,核外电子排布为Ar3d54s2,基态Mn原子核外未成对电子数为其3d能级上的5个电子,即未成对电子数是5。(5)D选项表示基态,为能量最低状态;A、B、C
6、选项均表示激发态,但C选项被激发的电子处于高能级的电子数多,为能量最高状态。【答案】(1)A(2)4s4f5(3)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(4)B;5(5)D【知识清单】1原子核外电子排布规律(1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序,示意图如下,从图中可以看出,构造原理中的排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序,能量大小规律是ns(n2)f(n1)d”、“;SiO2是原子晶体,融化时需要克服共价键,CO2是分子晶体,融化时只需要克服分子间作用力,所以SiO2的熔沸点比C
7、O2的熔沸点高(3)CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3 【解析】(1)氯元素的原子序数为17,氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,由同一能级的电子能量相同可知,氯原子核外有5种不同能量的电子;硅元素的原子序数为14,硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,个答案为:5;1s22s22p63s23p2;(2)二氧化硅是原子晶体,融化时需要克服共价键,二氧化碳是分子晶体,融化时只需要克服分子间作用力,共价键强于分子间作用力,则二氧化硅的熔沸点比二氧化碳的熔沸点高,故答案为:;SiO2是原子晶体,融化时需要克服共价键,CO2是分子晶体,融化时
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