人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十五).docx
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1、人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十五)1单选题1、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是()。A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B通常状况下,干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸答案:BA铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,A正确;B常温下,铁与氯气不反应,铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟,B错误;C氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,生成的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴
2、,产生白雾,氯气与氢气光照易发生爆炸,C正确;DHClO见光分解成盐酸和O2,久置氯水最终变为稀盐酸,D正确;故选B。2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol/LC用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/LD10g98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml18.4mol/L的硫酸浓度相等答案:DA溶液体积未知,无法计算Na+和SO42-物质的量,故A错误;B62gNa2O的物质的量为1mol,溶于水后与水反应生成
3、氢氧化钠的物质的量为2mol,则配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为2mol/L,故B错误;C用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的体积不是1L,无法计算盐酸物质的量浓度,故C错误;D根据公式c=1000M=10001 .8498%98=18 .4mol/L,则10g98%的硫酸(密度为1.84gcm3)与10mL18.4molL1的硫酸的浓度是相同的,故D正确;答案选D。3、某化学小组探究卤族元素的性质,进行如图所示的实验(ad均为浸有相应试液的棉花,夹持装置略)。下列说法正确的是A具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2OB若a处变为橙色,b
4、处变为蓝色,说明非金属性ClBrIC若c处褪色,说明KMnO4与Cl2发生反应D若d处褪色,说明Cl2具有漂白性答案:AA84消毒液的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生归中反应生成氯气,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O,A正确;B具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2,溶液变橙色,可得氧化性Cl2Br2,b处氯气和KI反应生成I2,淀粉遇碘单质变蓝,可得氧化性:Cl2I2,但未知I2与Br2的氧化性强弱,无法得到非金属性ClBrI,B错误;C浓盐酸具有挥发性,HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色,不能说明是KMnO4与Cl2
5、发生反应,C错误;D氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,溶液碱性变弱,酚酞溶液褪色,不是氯气的漂白性造成的,D错误;故选:A。4、化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应B75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用C汽车安全气囊中含叠氮化钠,受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠D“东风夜放花干树,更吹落,星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应答案:AA光缆成分为二氧化硅,常温下,二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应,故A错误;B体积分数为75%酒精可使蛋白质变性,能用于杀菌消毒,故B正确;C汽车安全气囊中含叠氮化钠,NaN3受撞击
6、生成钠和氮气,反应的化学方程式:2NaN3=2Na+3N2,故C正确;D烟花是利用金属元素的焰色反应来达到五彩缤纷的效果,焰色反应是元素的物理性质,故D正确;故选:A。5、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法错误的是AKMnO4的氧化性比MnO2的强B上述两个反应中,浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1mol答案:B由题可知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;2
7、KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O;A由题可知,KMnO4与浓盐酸在常温下反应,而MnO2与浓盐酸反应需要加热,因此KMnO4的氧化性比MnO2的强,故A正确,不选;B由两个反应方程式可知,盐酸在反应中均体现了酸性和还原性,故B错误,符合题意;C由反应式可知,制备1mol氯气消耗MnO21mol;由反应式可知,制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol;因此制备等质量Cl2,消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2,故C正确,不选;D由反应式可知,随着反应的进行盐酸的浓度降低,而稀盐酸与二氧化锰不反应,所以得到Cl2的物质的量小于1mol,故D正确,不
8、选;所以答案是:B。6、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3AlOH3CaClO2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂AABBCCDD答案:BA食盐的主要成分是氯化钠,有咸味,可做调味品,故A正确;B小苏打的主要成分为碳酸氢钠,不是碳酸钠,故B错误;C氢氧化铝难溶于水,能够和盐酸反应,可以做抗酸药,故C正确;D漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,具有强氧化性,可做消毒剂,故D正确;故选B。7、实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是A防
9、止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C尽量避免HCl挥发到空气中D长颈漏斗不便于添加液体答案:D相对于长颈漏斗,分液漏斗的封闭性更好,且液体的滴加可控,上口的塞子也能防止盐酸的挥发;答案选D。8、疫情防控期间,家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”,某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84消毒液”,下列有关说法正确的是A上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B仪器使用前必须检查是否漏液并保持干燥C仪器中测量的实际质量为32 .6gD定容时,如果不慎加多了液体,只能重新配制答案:DA利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴
10、管、容量瓶,不需要用到分液漏斗,故A错误;B仪器容量瓶使用前必须检查是否漏液,因定容时需要加入蒸馏水,所以不需要保持干燥,故B错误;C仪器称量的质量32.6g是药品+小烧杯的质量,故C错误;D定容时,如果不慎加多了液体说明配制实验失败,只能重新配制,故D正确;故选D。多选题9、为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂和方法正确的是AHCl(Cl2),通入盛有CCl4的洗气瓶BNa2CO3溶液(NaHCO3),通入过量的CO2气体C蛋白质溶液(NaCl),渗析D溴水(Br2),用酒精萃取答案:ACA用洗气瓶去除HCl中的Cl2时,可用四氯化碳吸收Cl2,A正确;BCO2通入Na2CO3溶液中
11、,会生成NaHCO3,B错误;C蛋白质溶液实质为胶体,胶体中混有离子可用渗析的办法除去,C正确;D溴水与乙醇溶液能发生氧化反应,D错误;所以答案是:AC。10、某小组同学依据性质差异,采用比较的方法设计如下实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。实验I实验II分别向试管中滴加几滴水,试管中温度略有下降,试管中温度略有升高已知:.电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程,其中电离过程吸收热量,水合过程放出热量。ii.Na2CO3溶于水的过程放出热量,NaHCO3溶于水的过程吸收热量。下列判断错误的是ANaHCO3溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量B试管中发生反应的离子方程式为:H
12、CO3-+H+=H2O+CO32-C试管中开始无气泡产生,一段时间后产生气泡D分别加热试管和,均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体答案:BD由实验I现象可知,a为NaHCO3,b为Na2CO3。ANaHCO3溶于水的过程吸收热量,说明NaHCO3溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,故A项正确;B试管中NaHCO3与盐酸发生复分解反应生成NaCl、CO2.H2O,反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2,故B项错误;C向Na2CO3溶液中滴加盐酸,依次发生反应CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2,因此开始无气泡产生,一段时间后产生气泡,故C项正确;D
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