![点击分享此内容可以赚币 分享](/master/images/share_but.png)
2021高考化学一轮复习-课时作业22-化学反应速率鲁科版.doc
《2021高考化学一轮复习-课时作业22-化学反应速率鲁科版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021高考化学一轮复习-课时作业22-化学反应速率鲁科版.doc(11页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2021高考化学一轮复习 课时作业22 化学反应速率鲁科版2021高考化学一轮复习 课时作业22 化学反应速率鲁科版年级:姓名:- 11 -化学反应速率(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1已知:4NH35O2=4NO6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位为mol/(Lmin)表示,则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) Dv(O2)v(NO)D2反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s
2、1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()A BC DB可用比值法进行反应速率大小比较,0.45 molL1s1;02 molL1s1;02 molL1s1;0225 molL1s1,故,B项正确。3将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:NH4Br(s)NH3(g)HBr(g),2HBr(g)Br2(g)H2(g), 2 min后,测得c(H2)0.5 molL1,c(HBr)4 molL1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2
3、molL1min1 D5 molL1min1B对于2HBr(g)Br2(g)H2(g),c(H2)0.5 molL1,则c(HBr)2c(H2)20.5 molL11 molL1,则该可逆反应起始时c(HBr)4 molL11 molL15 molL1;由NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)可知,NH3的平衡浓度应与HBr分解反应的起始浓度相等,即c(NH3)5 molL1,v(NH3)25 molL1min1。42SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H198 kJmol1,在V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5SO2=2VO2SO3(快),4VO2O2=2V2O5(慢)。下列说法中
4、正确的是 ()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJmol1D增大SO2的浓度可显著提高反应速率C由反应机理可知,V2O5是该反应的催化剂,反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系,但主要取决于催化剂V2O5的表面积,A、B项错误;H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1,所以逆反应的活化能大于198 kJmol1,C项正确;使用催化剂可以显著提高反应速率,增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高),D项错误。5(2019安徽安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是()A活化分子之间的碰
5、撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快C对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内的活化分子百分数增加A活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应,才是有效碰撞,A错误;增大反应物的浓度,活化分子的浓度增大,使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,B正确;对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,气体的浓度增大,单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,C正确;加入催化剂,反应的活化能降低,活化分子增多,单位体积内的活化分子百分数增加,反应速率加快,D正确。6(
6、2019四川成都实验中学模拟)下列有关反应速率的说法正确的是 ()A氢气与氮气能够缓慢反应生成氨,使用合适催化剂可以提高反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时,使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D二氧化硫催化氧化反应的H乙 B甲dba BcdabCcdba DabdcACaCO3与盐酸发生的反应为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,温度越高、c(HCl)越大、固体表面积越大(粉末),反应速率越快,故反应速率大小顺序:cdba,A项正确。9(2019河北九校联考)过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分
7、子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)的反应历程如下:下列有关说法正确的是 ()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应C活化配合物取向适当才是有效碰撞,A项错误;活化配合物能量越高,第一步反应速率越慢,B项错误;反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物,C项正确;该反应的反应速率主要取决于慢反应,即取决于第一步反应,D项错误。10(2019河南郑州一测)某兴趣小组将
8、表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是 ()实验组别混合溶液1234564 molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V130,V610,V720B本实验利用了控制变量思想,变量为铜离子浓度C反应一段时间后,实验1中的金属呈灰白色,实验6中的金属呈现红色D该小组的实验结论是硫酸铜的浓度与生成氢气的速率成正比D本实验利用控制变量思想,通过改变铜离子浓度,来研究硫酸铜的浓度对反应速率的影响,B项正确;要研究硫酸铜
9、的浓度对反应速率的影响,则每组硫酸的量要保持相同,6组实验溶液的总体积也应该相同,根据实验1和实验6的数据,可知V130,V610,V720,A项正确;反应一段时间后,实验1中的金属为Zn,呈灰白色,实验6中的金属为Cu,呈红色,C项正确;硫酸铜的浓度较小时,锌与置换出的铜形成原电池,化学反应速率加快,硫酸铜的浓度较大时,锌与硫酸铜反应生成的铜会附着在锌上,阻碍锌与硫酸反应,氢气生成速率下降,故硫酸铜的浓度与生成氢气的速率不成正比,D项错误。11(2019山东八校联考)I可以作为水溶液中的SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下:.SO24I4H=S2I22H2O.I22H2OSO2=SO4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 高考 化学 一轮 复习 课时 作业 22 化学反应 速率 鲁科版
![提示](https://www.zixin.com.cn/images/bang_tan.gif)
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。