2020-2021学年高中化学-第三章-铁-金属材料-章末质量评估新人教版必修1.doc
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1、2020-2021学年高中化学 第三章 铁 金属材料 章末质量评估新人教版必修12020-2021学年高中化学 第三章 铁 金属材料 章末质量评估新人教版必修1年级:姓名:- 11 -章末质量评估(三)一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是()ANaBFeCCuDAl答案:D2汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬
2、度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D汞合金的毒性远低于汞的毒性解析:合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的,具有金属特性的物质,所以A正确;合金一般比各成分金属的强度和硬度都大,所以B正确;补牙的结果是得到强度较大的固体,所以汞合金应不是液态,即其熔点不会比汞的低,C不正确;而长期使用中未见中毒现象,说明它比汞的毒性要低。答案:C 3.下列用途主要体现铝的物理性质的是 ()家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔做防锈油漆制成合金作制造飞机的材料ABCD解析:因为金属铝具有良好的导热、导电性,故可制作家用铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、延展性好,可制包装铝箔;铝合金
3、的密度小、强度高,可作飞机、火箭等航空制造业的材料;制盛浓硝酸的容器是利用了铝被浓HNO3钝化的化学性质;焊接钢轨是利用了铝热反应,做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。答案:C4下列有关金属及其化合物的说法正确的是()ANa比Cu活泼,因而Na可以从CuSO4溶液中置换出CuBMg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中常温下充分反应,两块钠失去的电子一样多解析:钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu,而是与水发生反应,A项错误;Mg与NaOH溶液不反应,B项错误;水蒸气与灼热的铁粉反应生成四
4、氧化三铁和氢气,四氧化三铁是黑色固体,C项错误;钠与氧气反应,不论生成氧化钠还是过氧化钠,等质量的钠失去电子数相同,D项正确。答案:D5不锈钢餐具光亮如新,长期使用不会生锈,原因是炼钢过程中加入了下列物质中的 ()A铬、锰B铬、铁C铬、镍D铬、碳解析:不锈钢中主要加入铬和镍,它的抗腐蚀性能好,主要用于制造医疗器械、炊具和容器等。答案:C6(2019蚌埠高一检测)下列说法不正确的是()A加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C用水可鉴别氢氧化镁和碳酸钙固体DKSCN溶液可鉴别Fe3与Fe2解析:碳酸氢钠不稳定,加热分解生成二氧化碳气体,固体质量减少,可鉴别,故A正确;钾盐和钠盐的焰
5、色反应不同,分别为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)和黄色,现象不同,可鉴别,故B正确;氢氧化镁和碳酸钙都不溶于水,可用盐酸鉴别,故C错误;Fe3与KSCN发生显色反应,溶液呈红色,可鉴别,故D正确。答案:C7对实验的实验现象判断正确的是()A实验:产生红褐色沉淀B实验:溶液变红色C实验:试管中溶液变浅黄色D实验:试管中先出现白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变为红褐色解析:A项,得到氢氧化铁胶体;B项,KSCN溶液遇二价铁离子不变红色;C项,FeCl3溶液可以氧化碘离子,生成碘单质,溶液颜色更深;D项,Fe(OH)2易被O2氧化为Fe(OH)3。答案:D8下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和N
6、a2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体解析:向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,因溶剂H2O减少,溶质NaHCO3比Na2CO3的质量大而且溶解度减小,有晶体析出,A不正确;在酒精灯上加热铝箔,表面形成的氧化膜袋兜住内部熔化的铝液而不会滴落,B不正确;久置于空气中的FeSO4溶液中含有Fe2、Fe3,滴加NaOH溶液,生成Fe(
7、OH)2和Fe(OH)3,C不正确。答案:D9(2019武昌检测)15 g铁粉和氧化铁的混合物,放入150 mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68 L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200 mL 3 molL1的NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4 molL1B3 molL1C2 molL1D1 molL1解析:Fe2完全转化为Fe(OH)2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中n(H2SO4)n(Na2SO4),根据钠离子守恒,则n(H2SO4)n(Na2SO4)
8、n(NaOH)3 molL1200 mL103 LmL10.3 mol,c(H2SO4)2 molL1。答案:C10(2019杭州检测)将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L,则该金属合金可能是 ()AMgAl合金BFeAl合金CFeZn合金DCuZn合金解析:由题意知,n(H2)0.1 mol,即产生0.1 mol H2消耗合金为5.0 g,产生1 mol H2消耗合金为50 g,满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g,另一种金属质量小于50 g。对于给出的金属,产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)2
9、4 g,m(Al)18 g,m(Fe)56 g,m(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应,故选B。答案:B11将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中,则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小的排列顺序是()AZnFeNaMgAlBAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZnD. FeZnMgAlNa解析:同等价态的金属与酸反应,置换出H2的多少与其物质的量多少有关,n,物质的量越大,置换出的H2越多, 当质量相等时物质的量越大,则其M越小,则可假设M(Al) 27 gmol118 gmol1,M(Na)23 gmol1246 gmol1,M(Mg)24 gmol1,M(F
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