2020-2021学年高中化学-第一章-物质结构-元素周期律-单元评价新人教版必修2.doc
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1、2020-2021学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 单元评价新人教版必修22020-2021学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 单元评价新人教版必修2年级:姓名:- 15 -单元素养评价(一) (第一章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2020江苏高考)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子NB.N2分子的电子式: C.Cl2分子的结构式:ClClD.Cl-的结构示意图:【解析】选C。A项,中子数为9的N原子,质量数为16,表示为N,错误;B项,漏
2、写N原子的一对孤对电子,错误;C项,Cl2中两个氯原子之间存在一个化学键,正确;D项,Cl-的最外层为8e-,错误。2.(2020中山高一检测)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸【解析】选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐,A错误;第6、7周期均有32种元素,B错误;非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸,D错误。3.食盐(NaCl)在医疗上用来配制生理盐水,生
3、活上可用于调味品。HCl是胃酸的主要成分,当食物进入胃中时,胃酸即开始分泌。胃在排空时pH在7.07.2,当食团进入胃中时,pH可降达23。下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是 C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是HCl【解析】选D。NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中,离子键均被破坏,故A、C错误;HCl的电子式为 ,结构式为HCl,故B错误,D正确。【加固训练】化合物ICl能发生下列变化,其中变化时会破坏化学键的是()A.升华B.熔化C.溶于CCl4D.受热分解【解析】选D。ICl是共价化合物,在升华、熔化
4、时化学键不断裂,溶于CCl4时未发生电离,化学键不断裂,受热分解时化学键发生断裂,选D。4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点:WWC.YZ3是离子化合物D.简单离子的半径:YZB.X只能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性:WZD.Y与Z、W都能形成离子化合物【解析】选D。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则Y为钠元素;Z原子最外层电子数是K层的3倍,Z为第三周期元素,为硫元素,则W为氯元素;X、Y的简单离子的核外电子数相
5、同,则X为氮元素。电子层数越多,离子半径越大,简单离子半径YZ,C错误;元素Na与S、Cl分别能形成Na2S、NaCl,都是离子化合物,D正确。9.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子序数:DCBAB.原子半径:BACDC.离子半径:C3-D-A2+B+D.氧化性:A2+B+,还原性:C3-B,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数DC。原子序数为ABDC,A错误;原子半径为BACD,B正确;具有相同电子层结构的离子,则离子半径为C3-D-B+A2+,C错误;金属性为BA,则氧化性:A2+B+,非金属性:CD-,D错误。1
6、0.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.四种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】选B。由题意可推出a为O,b为Na或Mg,c为Al,d为S。原子半径:Na(或Mg)AlSO,A错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或Mg)Al,B正确;Al2O3对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3不是强碱,C错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即
7、氧化性:O2S,D错误。11.(2020昆明高一检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可组成一种分子簇,其分子结构如图所示(球大小表示原子半径相对大小),W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z的族序数等于周期数,Y原子的最外层电子数等于最内层的电子数。下列说法正确的是()A.W、X只能形成一种二元化合物B.W、Y组成的化合物为离子化合物 C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D.Y、Z的简单离子的氧化性YZ【解析】选B。根据分析可知,W为H,X为O,Y为Mg,Z为Al元素。氢、氧两种元素可以形成H2O、H2O2两种二元化合物,A错误;H、Mg可以形
8、成离子化合物MgH2,B正确;金属性:MgAl,则最高价氧化物的水化物碱性:YZ,C错误;单质的还原性:Mg大于Al,氧化性Mg2+小于Al3+,D错误。12.(2020济南高一检测)一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.NF3中只含极性共价键B.NH4F中阴离子、阳离子所含的电子数相同C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物【解析】选D。NF3分子中NF共价键是极性键,A正确;NH4F中阴离子F-、阳离子N所含的电子数都是10,B正确;NH4F中既含有离子键又
9、含有共价键,C正确;NH4F是离子化合物,F2是单质,D错误。13.“爱国者”防空系统原有的雷达是无源相控阵体制的AN/MPQ-53/65,采用的是砷化镓(GaAs)材料芯片。已知镓(Ga)的原子序数为31,砷(As)的原子序数为33。下列有关Ga、As的说法正确的是()A.砷元素位于第四周期第A族B.镓的原子半径比砷的大C.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【解析】选B。砷元素位于第四周期第A族,故A错误;同周期从左向右原子半径减小,所以镓的原子半径比砷的大,故B正确;Ga处于A族,不在金属与非金属分界线处,故C错误;砷的非金属弱于磷,而磷最高价氧
10、化物对应水化物磷酸是弱酸,所以砷的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸,故D错误。14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是()XYZA.元素Z的最高价氧化物对应水化物是强酸B.单核阴离子半径的大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)C.元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D.元素X和元素Z的最高正化合价相同【解析】选A。短周期元素中Z的原子序数是X的2倍,而且二者是同一主族的元素,则二者的原子序数相差8,则X为O;Z为S;Y为F。硫酸是强酸,A正确;相同电子层结构的微粒,核电荷数大的半径小,即r(Y)r(X),B错误;氧可形成H2O
11、2,含极性键和非极性键,C错误;氧元素没有+6价,D错误。15.(2020全国卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【解析】选D。Z的阳离子带一个正电荷,再由“元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”,确定Z为Na,再结合阴离子中各原子的成键个数可知,W为H,X为B,Y为N。H、B、N为非金属元素,之间形成共价键
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