人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点汇总.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点汇总

1

单选题
1、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是 Ag2SB．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
答案：D
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。
2、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
答案：A
分析：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；
B、由分析知a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。故选A。
3、从化学方程式“N2+O2放电2NO ”中不能获得的信息是
A．反应物有两种
B．反应速率很快
C．反应条件是放电
D．反应中反应物的分子个数比是1:1
答案：B
A、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应物有氮气和氧气两种，故选项错误。
B、从化学方程式“N2+O2放电2NO”，无法确定反应速率，故选项正确。
C、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应条件是放电，故选项错误。
D、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，从微观上，放电条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，反应中反应物的分子个数比是1：1，故选项错误。
故选：B。
4、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（  ）
A．5gB．6gC．7gD．4g
答案：B
分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。
由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。
故选B。
小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
5、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A．X的数值为3B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变
答案：C
A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
6、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．生成物一定是混合物
B．反应前后原子的种类发生改变
C．该反应属于分解反应
D．反应前后分子个数比为1：1：2
答案：D
A、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
D、由图可知，反应前后分子个数比为1：1：2，符合题意。
故选D。
7、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2H2+O2点燃2H2O。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
答案：B
A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
8、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是

A．氧化汞由汞原子和氧分子构成
B．反应前后原子的数目没有增减
C．反应前后分子的种类没有改变
D．生成汞和氧气的质量比是2:1
答案：B
A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意。
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意。
C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意。
D、生成汞和氧气的质量比是（4×201）：（4×16）=201：16，错误，不符合题意。
因此本题选择B。
9、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（  ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
答案：C
因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；
若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；
若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。故选C．
10、火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．化学反应前后原子的数目发生改变B．反应生成的丙和丁的质量比为7:6
C．该反应为化合反应D．参加反应的甲、乙分子个数比为2:1
答案：B
分析：通过微观示意图可知，发生的反应是N2O4+2N2H4点燃3N2+4H2O。
A、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的数目不变，错误。
B、反应生成的丙和丁的质量比为(28×3)：（18×4）=7:6，正确。
C、该反应是2种物质反应生成2种物质的反应，不是化合反应，错误。
D、参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，错误。
故选B。
11、2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
答案：D
分析：根据题意反应的方程式是：2CO+2H2O一定条件C2H4O2+O2。
A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
12、在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（  ）
A．9B．12C．18D．36
答案：C
根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为80g×1120=44g ，生成的D质量为80g×920=36g，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
A+2B=C+2D2×322x64g36g 
2×3264g=2x36g 
解得x=18，故选C。
小提示：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。
13、有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
答案：B
A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。
B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。
C、由B可知该选项说法错误。
D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。
故选：B。
14、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
答案：A
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。
15、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是

A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C．反应前后原子种类和数目均不发生改变
D．反应中甲和乙的分子数之比为2:1
答案：D
分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2催化剂 CO2+H2O
A. 甲中C、H、O三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确； 
B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；
C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；
D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。
故选D。
多选题
16、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（　　）
物质的微观示意图
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
38
6
32
0
反应后的质量/g
10
50
x
14
注：A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量之比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
答案：CD
分析：利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。
根据质量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。
A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；
B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；
C、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式应是：2ca+2ab → 2ca2+b2，甲丙的计量数之比为1:1，由反应的物质质量比可计算出甲和丙的相对分子质量之比为（38-10）：（32-2）=14：15，故符合题意；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；
故选CD。
小提示：考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
17、下列说法正确的是
A．等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11:14
B．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3
C．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性
答案：AD
A、若CO和CO2的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg×1612+16×100%）：（mg× 16×212+16×2×100%）=11：14，故正确；
B、设混合气体中CO的质量为y  
CO+CuOΔCu+CO22844y6.6g-(5g-y)
2844=y6.6g-5g-y 
y=2.8g
则混合气中C元素与O元素的质量比为（2.8g×1228+（5g-2.8g）×1244）：（2.8g×1628+（5g-2.8g）×3244）=9：16，故错误；
C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，
100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×14.6%=14.6g，由KOH+HCl═KCl+H2O，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑可知，HCl～KCl。则：
HCl～KCl36.574.514.6gz，
36.574.5=14.6gzz=29.8g，选错误。
D、硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO498+2NaOH80═Na2SO4+2H2O，质量和质量分数均相等的稀硫酸和氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的质量比是98：80，则反应后氢氧化钠剩余溶液呈碱性，故正确。
故选AD。
18、在密闭容器中，将1.5mol碳和1molO2混合，一定条件下充分反应。下列说法正确的是
A．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
B．参加反应的C和O2的物质的量之比为1：1
C．反应后气体的物质的量为1.5mol
D．反应后所得气体是纯净物
答案：BD
依据C+O2点燃CO2可知该反应进行时碳和氧气的物质的量的比是1：1；
A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是1：1，故A错误；
B、根据反应的化学方程式可以知道碳和氧气恰好完全反应的物质的量比为1：1，故B正确；
C、将1.5mol的C和1mol的O2混合反应后碳剩余0.5mol，生成二氧化碳的物质的量为1mol，所以反应后气体的物质的量的为： 1mol，故C错误；
D、由于反应后所得的气体是二氧化碳，所以反应后所得气体是纯净物，故D正确。
故选BD。
19、只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是
A．固体样品的组成只有两种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
答案：CD
分析：铜元素的质量为8.0g，则氧元素的质量为1.0g，则铜原子和氧原子的个数比是2：1，所以固体样品的组成可能是Cu2O，Cu和CuO，Cu2O、Cu和CuO三种情况。
A、固体样品的组成有三种情况，而不是两种，错误；B、固体样品一定不是CuO与Cu2O的混合物，错误；C、固体样品可能是Cu2O，正确；D、若固体样品由两种物质组成，则是Cu和CuO，假设Cu的质量为x，则CuO的质量为9.0-x，根据题意得x+6480×100%×9.0-x=8，x=4g，所以铜的质量分数为4/9，正确。故选CD。
20、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是
物质
H2O
O2
W
CO2
反应前的质量/g
1
20
4
0
反应后的质量/g
10
4
0
x
A．x的值为11B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5
C．W由碳和氧两种元素组成D．W中碳和氢元素的原子个数比为1∶4
答案：AD
分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
A、依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，20+1+4=10+4+x，x=11，x的值为11，故选项正确；
B、该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-4g）：（10g-1g）=16:9，故选项错误；
C、由于四种物质中W和氧气质量减小，水和二氧化碳的质量增加，此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×1618×100%=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×3244×100%=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-4g=16g，所以可判断W中不含有氧元素，故选项错误；
D、W中碳和氢元素的原子个数比为：11g-8g12：9g-8g1=1:4，故选项正确。
故选：AD。
21、下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．甲物质属于化合物
B．该反应属于氧化反应
C．丙和丁的分子个数比为1:1
D．图中x的数值为4
答案：ABC
分析：观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O。
A.由甲物质的分子结构模型可知，该物质的分子是由两种不同的原子构成的，所以该物质属于化合物，选项说法正确；
B.该反应有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，选项说法正确；
C.由化学方程式可知，该反应中，丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比为2：2=1：1，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，x=3，选项说法错误。
故选：ABC。
22、1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
答案：AD
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A正确；
B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；
C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故C错误；
D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。
故选AD。
23、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是A．反应后Q的质量为9g
B．该反应属于分解反应
C．反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
答案：AD
分析：由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。
A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确；
B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误；
C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误；
D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则a×nb×2n=4g-0g21g-9g，解得a：b=2：3，正确。
故选AD。
24、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（    ）
A．CO和CH3OHB．H2和CO
C．CO2和H2OD．CH3OH和H2
答案：AB
分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1。
A. CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故A正确；
B. H2和CO按照分子个数比1:1组合，则可使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故B正确；
C. CO2和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故C错误；
D. CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故D错误。
故选AB.
25、下列实验能达到相应目的的是
A．验证质量守恒定律
B．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律
C．验证质量守恒定律
D． 验证质量守恒定律
答案：AC
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出，只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可，能达到相应目的；
B、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，能到达实验目的；
D、蜡烛燃烧产生气体逸散到空气中，因此需要在密闭装置内进行验证，不能达到实验目的；
AC。
填空题
26、化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。
(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。
(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则X的化学式为___________。
答案：(1)运动
(2)6：1：4
(3)NaCl
（1）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动；
（2）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2):(1×4):16=6:1:4，故填：6:1:4；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是：NaCl。
27、开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。
答案：     2H2+O2点燃2H2O     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     C2H8N2
（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g×2892×100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× 1244×100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g×218×100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 7.2g12：2.4g1：8.4g14=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
28、从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。
(1)请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上。

A_____________;
B_____________;
C_____________。
(2)从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。
①下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图,请将“反应”中的内容补充完整____。

②在该变化过程中,发生变化的粒子是_________,保持不变的粒子是________,生成的新粒子是____。
③通过上图可以获取的信息是________________(任写一条)。
答案：     分子的体积很小     分子间有间隔     分子在不断运动着          氢分子和氧分子     氢原子和氧原子     水分子     化学反应前后原子的种类和数目不变或分子在化学变化中能够再分(合理即可)
(1)A说明分子的体积很小,B说明分子间有间隔,C说明分子在不断运动着。
(2)①化学反应的过程就是分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程,此过程中原子的个数和种类都不变,故“反应”中应有2个氧原子和4个氢原子;②在该变化过程中,发生变化的粒子是氢分子和氧分子,保持不变的粒子是氢原子和氧原子,生成的新粒子是水分子;③通过图示可以获取的信息有化学反应前后原子的种类和数目不变,分子在化学变化中能够再分等。
小提示：化学变化中分子的种类一定改变，而原子的种类不变。
29、今年由于“新型冠性肺炎”我们在家要经常消毒，衣服及时清洗，下表是阿豪家的家庭清洁剂和消毒剂的功能和有效成分。
清洁剂
彩漂液
洁厕灵
84消毒液
功能
漂洗衣物，使色彩鲜艳
清理马桶污垢
消毒
有效成分
H2O2
HCl
NaClO
(1)用化学用语表示彩漂液的有效成分H2O2中氧元素的化合价______。
(2)阿豪同学查阅资料得知84消毒液的有效成分NaClO是一种盐叫次氯酸钠，由此请写出另一种盐次氯酸钙的化学式______。
(3)84消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），反应中还产生碳酸钠，写出反应的化学方程式________。
(4)“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为_______。
答案：(1)H2O-12
(2)Ca（ClO）2
(3)2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
(4)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
（1）H2O2中氢元素的化合价为+1价，设氧元素化合价为x，则（+1）×2+2x=0，解得x=-1，则符号为H2O-12。
（2）由于NaClO中钠元素的化合价为+1价，则次氯酸根的化合价为-1价，而在化合物中钙元素的化合价为+2价，则次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2。
（3）次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钠，反应的化学方程式为2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。
（4）洁厕灵的主要成分为HCl，84消毒液的主要成分为NaClO，二者反应产生氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑。
30、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____ (填标号)。
A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①该反应的化学方程式为 _______________
②参加反应的氧气质量为 ____ g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：

①该反应的化学方程式为 _______________ 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ____ 。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量 ________ ；
②原混合物中氯酸钾的质量 _____________ 。
答案：     C     4P＋5O2点燃2P2O5     8.0     2F2＋2H2O=4HF＋O2     1∶2     9.6 g，     24.5 g
(1)A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋5O2点燃2P2O5；
②从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
(3)①由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2；
(4)生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；设参加反应的氯酸钾的质量为x，

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