通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料重点易错题.docx

通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料重点易错题

1

单选题
1、垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是（　　）
A．玻璃瓶B．塑料袋C．易拉罐D．废报纸
答案：C
分析：金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。
A、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，此选项不符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；
C、易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，此选项符合题意；
D、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，此选项不符合题意。
故选C。
2、下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A．B．
C．D．
答案：C
A、磁铁能吸引铁，不能吸引锌，可将铁粉和锌粉分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、干冰升华，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到生成黑色物质，说明发生了化学变化，符合题意；
D、用排水法收集氧气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
3、下列化学方程式正确的是
A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2
答案：C
A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃2H2O+CO2，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A错误；
B、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故 B错误；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C正确；
D、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，故D错误。
故选：C。
4、下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是
A．炼铁用的设备是高炉
B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁最终得到的生铁是混合物
D．炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数: 赤铁矿（Fe2O3）>磁铁矿（Fe3O4）
答案：D
A、炼铁用的设备是高炉，故选项A正确；
B、炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石，故选项B正确；
C、炼铁最终得到的是生铁，生铁中除铁外，还含有其他物质，是混合物，故选项C正确；
D、炼铁所用的铁矿石赤铁矿（Fe2O3）中铁元素的质量分数为56×256×2+16×3×100%=70%
磁铁矿（Fe3O4）中铁元素的质量分数为56×356×3+16×4×100%=72.4%，铁矿石中铁元素的质量分数: 赤铁矿（Fe2O3）<磁铁矿（Fe3O4），故选项D不正确。
故选：D。
小提示：本题考查的是炼铁的原理、原料等知识，对所学知识加以记忆，解答相对容易。
5、下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
答案：D
分析：本题考查金属的性质。
A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
故选D。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
6、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（    ）
A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
答案：C
分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；
B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。
故选：C。
7、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
答案：D
A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；
B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；
C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；
D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。
故选D。
8、下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃书刊、报纸应属于
A．B．C．D．
答案：B
废弃书刊、报纸，可以回收利用，属于可回收物。
故选B。
9、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
答案：D
分析：合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；
C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选D。
10、2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜
答案：B
A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。
点睛：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
11、我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
答案：C
A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意；
B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意；
C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意；
D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。
故选C。
12、工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　）
O2+X→①CO2+X→②CO+Y→③Fe
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
答案：A
A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。
C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。
故选：A。
13、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是
A．B．C．D．
答案：A
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2 点燃 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
14、5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是

A．火星地形地貌B．探测器金属硬度C．火星岩石成分D．探测器外壳熔点
答案：C
A、火星地形地貌，影响探测器的着陆情况，需要考虑；
B、探测器金属硬度要大，使得仪器有一定的强度，在着陆时不易变形，需要考虑；
C、火星岩石成分是着陆后需要探测研究的，在着陆时不需要考虑；
D、火星上昼夜温差较大，探测器外壳熔点在着陆时需要考虑。
故选C。
15、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验①
实验②
实验③
实验④

铜生锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
答案：D
实验①中，铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，发生了锈蚀。实验②中的铜片没有与二氧化碳接触，没有发生锈蚀。实验③中的铜片没有与氧气接触，没有发生锈蚀。实验④中的铜片没有与水接触，没有发生锈蚀。
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2，选项说法错误；
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是O2，选项说法错误；
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是H2O，选项说法错误；
D．由以上分析可知，此实验设计运用了控制变量的方法，选项说法正确。
故选：D。
多选题
16、某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是

A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
答案：BD
A、由方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，每65份质量锌置换出64份质量铜，溶液的质量要增加，说法错误；故不符合题意；
B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，说法正确；故符合题意；
C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，说法错误；故不符合题意；
D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，说法正确；故符合题意；
故选BD
小提示：本题主要考查了金属与盐的反应，准确理解金属的活动性顺序、能量的转化、电子的得失等是解答本题的关键知识。
17、一定温度下，在下列流程图中，固体X与气体Y反应，生成气态产物．当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）⇌600℃900℃CoCl2（气）+H2（气）．下列说法不正确的是（  ）

A．反应容器1中的固体是不纯净的Co，反应容器2中的固体是纯净的Co
B．固体X从反应容器1到反应容器2的变化过程为物理变化
C．反应容器1中的温度为900℃，反应容器2的温度是600℃
D．气体Y是H2，在整个流程中可循环使用
答案：BD
A、容器1中是含杂质的固体Co是混合物不是纯净物；容器2中的温度为600℃，CoCl2（气）和H2（气）反应生成Co（固）和HCl（气）所以固体只有纯净的Co，故A正确，不符合题意； 
B、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体Co从容器1到容器2的过程发生了两个反应，有新物质生成为化学变化，故B错误，符合题意；
C、根据反应条件可知温度不同发生的反应不同，容器1中的温度为900℃，Co（固）和HCl（气）反应生成CoCl2（气）和H2（气），容器2中的温度为600℃，CoCl2（气）和H2（气）反应生成Co（固）和HCl（气），故C正确，不符合题意；
D、根据题干信息“一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，根据化学反应化学方程式可知Y是氯化氢，可以循环利用，D错误，符合题意。
故选BD。
18、除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（    ）
A．用磁铁吸引B．加入适量硝酸银溶液，过滤
C．加适量CuSO4溶液，过滤D．在空气中灼烧
答案：BD
A、铁粉可以被磁铁吸引，但铜无此性质，可以用磁铁把铜粉中的铁粉除去，故A正确；
B、铜与铁的活动都大于银，铜和铁都能与硝酸银反应，除去铜粉中少量铁粉，加入适量硝酸银溶液，过滤，能除去杂质，也将主要物质除去，故B错误；
C、在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，即铁可以把铜从CuSO4溶液中置换出来，从而把铁除去，故C正确；
D、在空气中灼烧，铁粉和铜粉都会被氧化成金属氧化物，故D错误。故选BD。
小提示：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
19、下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是 
选项
实验目的
实验操作
A
验证氧气能支持燃烧
把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
B
验证二氧化碳与水反应生成碳酸
向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体积的滴有酚酞的水，振荡
C
探究铁生锈的条件之一为与水接触
将铁钉浸没在水中，上面放一层食用油，观察铁钉表面的变化
D
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同
常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，发现带火星的木条复燃，可以证明氧气可支持燃烧，A选项正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酚酞试剂在酸性和中性条件下为无色，因此加酚酞试剂无明显现象，因此不能证明二氧化碳与水反应，B选项错误；
C、将铁钉浸没在水中，上面放一层食用油，该操作隔绝了铁定与空气的接触，是探究铁钉生锈需要与氧气接触而不是与水接触，C选项错误；
D、同时分别两集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，呼出的气体可以观察到沉淀，而空气样品不出现沉淀，说明了呼出气体的二氧化碳含量与空气中不同，D选项正确；
故选AD。
20、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。推断正确的是
A．滤渣中一定有银和铜，一定没有锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
答案：BC
解析：金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明锌和硝酸银都已经完全反应。
A、由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故一定含银，铜可能恰好与硝酸银完全反应，也可能过量，故可能含铜，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤液中一定含硝酸锌，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，一定不含硝酸银，铜可能与硝酸银发生了反应，也可能没有反应，故可能含硝酸铜，符合题意；
D、由C可知，滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，可能含硝酸铜，不符合题意。
故选BC。
21、下列说法中正确的是
A．质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为7:11
B．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g
C．现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量18g，则生成氧气的质量为2g
D．将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体的质量为138g
答案：BC
A、 设它们的质量均为m，一氧化碳中碳元素的质量为：m×1228×100%=3m7，二氧化碳中碳元素的质量为：m×1244×100%=3m11，则一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为：3m712：3m1112=11：7，故A不符合题意； 
B、硫酸铁和硫酸亚铁中都含有硫酸根，硫酸根中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2，已知硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是：16g×2=32g，故B符合题意；
C、过氧化氢溶液在制取氧气的过程中氢元素质量守恒，反应后，得到的18g液体是水，18g水中氢元素的质量为：18g×218×100%=2g，所以过氧化氢溶液中氢元素的质量为2g，则过氧化氢溶液的质量为：2g×（1-90%）=20g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18g=2g，故C符合题意；
D、根据质量守恒定律，由题意知，生成氢气的质量为：40g-38g=2g，那么，硫酸中氢元素的质量为2g，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为：（1×2）：（32+16×4）=2：96，则硫酸根的质量为96g，40g锌、铝分别与硫酸中的硫酸根结合生成硫酸锌、硫酸铝，所以反应后得到无水固体的质量为：40g+96g=136g，故D不符合题意。
故选BC。
22、要将下列物质中杂质（括号中为杂质）除去，方法正确的是

待除杂的物质
方法
A
一氧化碳（二氧化碳）
通过灼热的炭层
B
二氧化碳（一氧化碳）
点燃
C
氮气（氧气）
通过灼热的氧化铜
D
铜粉（铁粉）
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
答案：AD
A、二氧化碳通过灼热的炭层，与碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误，不符合题意；
C、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，故C错误；
D、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确，符合题意；
故选AD。
23、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和CuNO32溶液的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是（  ）
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定含有FeNO32，一定没有AgNO3
D．滤液一定有FeNO32和CuNO32
答案：AB
A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，符合题意；
B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，符合题意；
C、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，不符合题意；
D、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，不符合题意。
故选AB。
24、生意社讯：印尼邦家槟港9月24日消息，印尼PT Timah公司主管称，该印尼最大的锡(Sn)生产商今年出口量料下滑约10%．根据金属活动性顺序判断，下列与锡(Sn)有关的反应中不会发生的是(  )
A．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
B．3Sn+Al2(SO4)3═3SnSO4+2Al
C．Fe+SnSO4═Sn+FeSO4
D．Sn+2AgCl═SnCl2+2Ag
答案：BD
金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
A、在金属活动性顺序中锡的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应能发生，此选项正确；
B、在金属活动性顺序中锡的位置排在铝的后面，Sn不能与Al2(SO4)3发生置换反应，此选项错误；
C、在金属活动性顺序中铁的位置排在锡的前面，铁能与SnSO4发生置换反应生成硫酸亚铁和锡，此选项正确；
D、氯化银难溶于水，不能与锡发生置换反应，此选项错误。故选BD。
小提示：金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
25、向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是
A．滤渣中必定含有Fe、Cu，可能含有Mg
B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
答案：AC
由金属活动顺序表的可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼．所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应．溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：
A、当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正确；
B、当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B错误；
C、由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；
D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误．
故选：AC。
填空题
26、化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：
①活性炭 ②熟石灰 ③氮气④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。
（1）空气中含量最多的气体是______。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是______。
（3）常用于除去冰箱中异味的是______。
（4）农业上用于改良酸性土壤的是______。
答案：     N2；     NaHCO3；     C；     Ca(OH)2
（1）根据空气中含量最多的气体是氮气解答；（2）根据碳酸氢钠可做发酵粉解答；（3）根据活性炭有吸附性解答；（4）根据氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤解答。（1）氮气是空气中含量最多的气体，化学式为N2；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是食品工业中发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO3；（3）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，化学式为C；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
27、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为     ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为     。

答案：Y＞X＞Z，Z＞Y＞X．
金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是Y，最坡的时Z，所以其活动性为Y＞X＞Z，Z反应生成的氢气质量最少，则Z的相对原子质量最大，X生成的氢气质量最大，则X的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为Z＞Y＞X．
【小提示】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
28、将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。
答案：     Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag     Ag、Cu、Fe     Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
分析：在金属活动性顺序中：氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。
由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
29、用适当的金属填空 :
（1）人体中含量最高的的金属是 ____________；
（2）导电导热性最好的金属是 ____________；
（3）常温下为液态的金属是 ____________；
（4）暖气片表面涂的“银浆”是 ____________；
（5）白铁皮表面镀的金属是 ____________。
答案：     钙或 Ca     银或 Ag     汞或 Hg     铝或 Al     锌或 Zn
（1）钙是人体中含量最高的的金属，故填：钙。
（2）银是导电导热性最好的金属，故填：银。
（3）金属汞常温下为液态，故填：汞。
（4）暖气片表面涂的“银浆”是铝，故填：铝。
（5）白铁皮表面镀的金属是锌，故填：锌。
30、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．    
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________    
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：  ①________②________．
答案：     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     C+O2 CO2；     3Fe+2O2 Fe3O4
（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。（2）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳。

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