2021高考化学一轮复习-章末排查练5-物质结构-元素周期律鲁科版.doc

2021高考化学一轮复习 章末排查练5 物质结构 元素周期律鲁科版

2021高考化学一轮复习 章末排查练5 物质结构 元素周期律鲁科版

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章末排查练(五)　物质结构　元素周期律
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
排查点一　常考易错选择题选项再排查
1．原子结构部分
(1)原子都是由质子、中子和电子组成(　　)
(2)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(　　)
(3)H2、D2和T2互为同位素(　　)
(4)13C与C60互为同素异形体(　　)
(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子 (　　)
(6)DO中，质量数之和为质子数之和的二倍 (　　)
(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(　　)
(8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(　　)
(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(　　)
答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
(7)×　(8)×　(9)√
2．元素周期律和元素周期表部分
(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(　　)
(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(　　)
(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(　　)
(4)主族序数＝最外层电子数(　　)
(5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(　　)
(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(　　)
(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(　　)
(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(　　)
(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(　　)
(10)同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(　　)
(11)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(　　)
(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(　　)
(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(　　)
(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(　　)
(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)
(16)所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(　　)
(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(　　)
(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(　　)
(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)
(20)同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(　　)
(21)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(　　)
(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(　　)
(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(　　)
(25)共价化合物中一定没有离子键(　　)
(26)所有分子都含共价键(　　)
(27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×
(14)√　(15)×　(16)×　(17)×　(18)√　(19)×
(20)×　(21)×　(22)×　(23)×　(24)×　(25)√
(26)×　(27)×排查点二　电子式的规范书写
1．电子式的书写
(1)原子：一般先单后双。如：
Na________，Mg________，Al________，
Si________，P________，S________，
Cl________，Ar________。
(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[　　]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：
S2－________，Cl－________。
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[　　]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
OH－________，O________，
NH________，H3O＋________。
(5)共价分子
按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：
N2________，Cl2________，H2O________，
NH3________，CO2________，H2O2________，
HClO________，CH4________，CCl4________，
HCHO________，HCOOH________，C2H4________。
(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：
MgCl2________，NaOH________，
NH4Cl________，Na2O2________。

2．用电子式表示物质的形成过程
(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“―→”连接即可。如：
N2
________________________________________________________________________，
NH3
________________________________________________________________________，
CO2
________________________________________________________________________。
(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。如：
MgCl2
________________________________________________________________________，
Na2S
________________________________________________________________________。

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