初三化学酸碱盐经典习题汇总.doc

初四化学酸碱盐专项练习
化学酸碱盐（一）
1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液
2. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸
3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸
A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应
4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是
A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁
5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是
A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2
6. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水
7. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是
A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸
8. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是
A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3
9. 能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是
A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3
10. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
11. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是
A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液
12. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是
A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH
13. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是
A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠
14. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3
C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2
15. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少
16. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
17. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是
A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3
C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉
18. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
A. 过量烧碱溶液 B. 适量稀硫酸溶液 C. 过量稀盐酸溶液 D. 适量硝酸钾溶液
19. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是
A．硫酸 B．石灰石 C．生石灰 D．氧化铁
20. 相同质量的下列物质，跟盐酸反应产生CO2，最多的是
A．Na2CO3 B．BaCO3 C．K2CO3 D．MgCO3
21. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
22. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A．CuSO4 B．CaO C．ZnSO4 D．Cu(OH)2
23. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是
A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2 D．FeCl2
24. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是
A．H2SO4 B．CuSO4和FeSO4 C．H2SO4和FeSO4 D．FeSO4
25. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是
A．酸的水溶液的pH都小于7 B．酸能跟所有的金属都发生置换反应
C．酸都具有刺激性气味 D．酸能跟各种盐发生复分解反应
26. 将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有
A．Cu、Ag B．Ag C．Mg、Cu、Ag D．Cu
27. 在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是
A．原溶液中一定只含有Cl- B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子
C．原溶液只含有CO32- D．原溶液中可能含有OH-
29.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
A.肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水
化学（酸碱盐---2）
1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气
1. 下列物质中，不能与硫酸反应的是
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Na2CO3
2. 要完成下列变化，一步即可实现的是
①CuO→Cu(OH)2 ②Fe2O3 → FeCl3 ③CaO→Ca (OH)2
A．①②③ B．①② C．②③ D．①③
3. 在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的 ①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
4. 下列气体中，能够用氢氧化钠作干燥剂的是
A. CO2 B. HCl C. H2 D. SO2
5. 下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的
A. 石灰石与盐酸 B. Fe2O3+HCl C. Ba(OH)2+H2SO4 D. NaOH+HCl
6. 某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液是
A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸
7. 在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
8. 下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是
A. NaHCO3 B. NaOH C. Al(OH)3 D. 墨鱼骨粉（含CaCO3）
9. 石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是
A. Ca(OH)2与空气中的氧气反应生成CaCO3 B. 石灰浆中水分挥发了，变干
C. Ca(OH)2日久分解成CaO D. Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3
10. 下列反应无明显现象的是
A. CuO+HCl B. Cu(OH)2+H2SO4 C. NaOH+HCl D. CO2+Ca(OH)2
11. 下列化学变化不能通过一步反应实现的是
A. Fe→FeSO4 B. Na2CO3→CaCO3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Mg(NO3)2→Mg(OH)2
12. 下列碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是
A. NaOH B. Ba(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)2
13. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液
14. 下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是
A. 铜、银、硝酸锌溶液 B. 锌、银、硝酸锌溶液
C. 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D. 锌、铜、银、稀硫酸
15. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
A+B(NO3)2=A(NO3)2+B C+ B(NO3)2= C(NO3)2+B
A+H2SO4＝ASO4+H2↑ C+H2SO4→不反应
试推断三种金属的活动性顺序为
A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. C>A>B
16. 欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是
A. Y能置换X盐溶液中的X B. X能置换酸中的氢
C. Y能置换酸中的氢 D. Z不能置换酸中的氢
17. 已知有三种金属X、Y、Z，能发生如下反应：
⑴X+H2SO4=XSO4+H2↑；⑵X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z； ⑶Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X
则对三种金属活动性顺序排列正确的是
A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z>Y>X
18. 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则
A．A地是酸雨 B．B地是酸雨 C．均是酸雨 D．都不是酸雨
19. 下列和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有
物质
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
唾液
近似pH
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
6.6~7.1
A.葡萄汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋清 D. 唾液
20. 某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是
A B C D
21. 下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
选项
A
B
C
D
食物
苹果
葡萄
玉米粥
牛奶
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
6.3～6.6
A. 苹果 B. 葡萄 C. 玉米粥 D. 牛奶
22. 小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
A. 酚酞试液，浓氨水 B. 酚酞试液，浓盐酸
C. 石蕊试液，浓氨水 D. 石蕊试液，浓盐酸
23. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A. BaCl2、H2SO4、HCl B. NaOH、KOH、HCl C. K2CO3、Na2CO3、HCl D. NaCl、NaOH、HCl
24. 向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是
A. HCl和NaOH B. Ba(OH)2和Ca(OH)2 C. NaCl和Na2SO4 D. HNO3(稀)和H2SO4(稀)
25. 只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. BaCl2溶液 D. 氯化钠溶液
26. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是
A. HCl B. HNO3 C. CO2 D. Na2SO4
27. 有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵98% ，则样品中氮元素的质量分数是
A. 35% B. 34.3% C. 17.2% D. 16.8%
28. 某不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31.5%，则该硝酸铵的纯度是
A. 34.3% B. 65.7% C. 90% D. 96%
29. 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A. Cu B. Cu和Zn C. Cu和Mg D. Zn、Mg和Cu
30. 现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。则下列推断不正确的是
A. 甲可能是MgSO4 B. 乙一定是H2SO4
C. 丙可能是NaOH D. 丁一定是H2O
31. 某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种 组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是
A．NaOH和HCl B．稀H2SO4和MgCl2
C．HCl稀H2SO4 D．NaOH稀H2SO4
32. 有4种不纯Na2CO3样品分别含有下列杂质，且杂质的质量分数相同。若取等质量的4 种样品分别与足量等质量分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是
A．NaHCO3 B．CaCO3 C．K2CO3 D．MgCO3
33. 天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列各组中，加入次序正确的是
A. ①③④② B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③④①②
34. . 对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是
A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱
B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D. 若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g
35. 甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲＋Ba(NO3)2→盐＋盐；乙＋NaOH→盐＋水；丙＋HCl→盐＋水；丁＋CaO(或CO2) →碱（或酸），则下列判断正确的是
A. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4 B. 乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
C. 甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOH D. 乙可能是H2SO4，丁一定是水
36. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的是
A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁
B. 滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜
C. 滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
D. 滤液中一定含有FeSO4，也可能含有FeSO4和H2SO4
37. 不纯的锌（含杂质金属M）和不纯的铁（含杂质金属N）各6 g，当它们与足量的稀硫酸反应到不再产生氢气为止，得到的氢气都是0.2 g，则M、N分别是
A. Mg、Cu B. Fe、Al C. Al、Mg D. Cu、Mg
38. 符合下列物质变化要求的甲是
△
甲乙丙丁甲
A. Cu B. Zn C. Mg D. CuO
39. 下列化学方程式能表示所述事实的是
A. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O
B. 工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C. 除去铁器皿表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D. 除去盐酸中含有的少量硫酸 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
40. 把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有
A. Fe B. Cu C. Ag D. Cu和Ag
41. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①③④
42. 只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是
A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液
43. 由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物，甲能与BaCl2反应生成盐和盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与HCl反应生成盐和水；丁是中性，与CaO和CO2化合分别生成碱和酸，则下列推断错误的是
A. 甲可能为Na2SO4 B. 乙一定为H2SO4 C. 丙可能为NaOH D. 丁一定为H2O
44. 固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是
A. 溶解→加适量盐酸并加热 B. 溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C. 溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 D. 溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤
45. 过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O22H2O+O2↑。若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
46. 用含杂质（杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反应）的锌粒10 g跟50 g稀硫酸（足量）完全反应后，滤出杂质，滤液为56.3 g。则锌粒中锌的质量分数为
A. 32.5％ B. 50％ C. 60％ D. 65％
47. 在制取下列物质的实验设计中理论上正确，操作上可行，经济上合理的是
A. CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
B. CaCO3CaOCa(OH)2NaOH
C. FeFe2O3Fe2(SO4)3
D. CuOCu(OH)2CuSO4
48. 在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是
A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定是铁
C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物
49. 在A溶液中，逐滴滴加B溶液至过量，能出现如右图所示不会（x轴表示所加的B溶液的体积，y轴表示生成沉淀的质量）的一组溶液是 y
A. A为HCl，B为NaOH
B. A为Na2CO3，B为H2SO4
C. C. A为CuSO4，B为KOH x
D. A为Cu(OH)2，B为HCl
50. 如右图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产生的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
51. 实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，老师让两位学生用化学实验证明这一事实。他们
的操作如下：
步骤
学生甲
学生乙
①
取少量混酸
取少量混酸
②
加适量氯化钡溶液和稀硝酸
加适量硝酸钡溶液和稀硝酸
③
过滤
过滤
④
向滤液中加入硝酸银溶液
向滤液中加入硝酸银溶液
试回答：学生___________的操作是错误的，原因是___________________________
加足量稀盐酸
加BaCl2溶液
52. 向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是

序号
甲
乙
①
铜、锌的混合物
稀盐酸
②
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
③
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
④
生锈的铁钉
稀盐酸
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
53. 现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和盐酸。为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、B、C、D后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：
实验顺序
实验内容
实验现象
Ⅰ
A+B
有气体放出
Ⅱ
A+C
有沉淀生成
Ⅲ
B+C
无明显现象
Ⅳ
C+D
有沉淀生成
由上表可推断出A为 ，C为 。
54.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是 
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱 
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
  C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀 
D.若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g 
53.甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲＋Ba(NO3)2→盐＋盐；乙＋NaOH→盐＋水；丙＋HCl→盐＋水；丁＋CaO(或CO2) →碱（或酸），则下列判断正确的是 
A. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4    B. 乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
  C. 甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOH    D. 乙可能是H2SO4，丁一定是水
55. .如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示式NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)___________________________________   KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ 
Na2SO4(NaOH) ___________________________________ NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ 
HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ 
NaCl(MgCl2) ___________________________________

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好好学习 享受学习 快乐生活---冯老师