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河南省高中化学必修一第一章物质及其变化考点大全笔记1单选题1、已知反应：Fe3+ClO-+XFeO42-+Cl-+Y，下列说法错误的是AFeO42-是氧化产物BFe3+、ClO-的计量数是3：2C配平后X是“10OH-”D每生成1molFeO42-就会有3mol电子发生转移答案：BA由于FeO42-中铁为+6价，高于反应物中铁的价态，故FeO42-为氧化产物，故A正确；B由得失电子守恒原理及质量守恒得：2Fe3+3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O，故B错误；C由以上方程式可知C正确，故C正确；D由铁的价态变化知生成1molFeO42-就会有3mol电子发生转移，故D正确；故选：B。2、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”答案：CA金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C石硫黄即S：“能化银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；所以答案是：C。3、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2COSi+2Cl2点燃SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是A反应是非氧化还原反应B反应硅被还原C反应和都是置换反应D反应SiCl4中Si的价态为-4答案：CA属于置换反应，Si的化合价由4价0价，是氧化还原反应，故A错误；B中Si的化合价由0价4价，化合价升高，被氧化，故B错误；C置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此属于置换反应，故C正确；D反应SiCl4中Si的价态为+4，故D错误。故选C。4、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是AB-CD答案：BA方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为，A错误；B铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为：，B正确；CCu由0价升高到2价，转移2e-，HNO3中部分N由5价降低到4价，转移2e-，正确的表示方法为，C错误；DHgS中汞元素由2价降低到0价，得到2e-，O2中氧元素由0价降低到-2价，得到22e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；故选B。5、下列关于电解质的说法正确的是A强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强BCO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水，所以是非电解质DNH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质答案：DA强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；B二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；C硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；D氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；故选D。6、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22C高温TiCl42COTiCl42Mg高温2MgCl2Ti下列说法正确的是A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化答案：DA反应中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；C反应，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；D反应中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；选D。7、下列物质能导电且属于电解质的是ACuB盐酸C熔融NaOHDNH3答案：CACu为单质，不是电解质，A错误；B盐酸是混合物，不是电解质，B错误；C熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；DNH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；故答案选C。8、下列离子方程式中书写正确的是A氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2+SB苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO32-2C6H5O-+H2O+CO2C亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：2HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+D足量稀醋酸与石灰石作用：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2答案：DA硫化氢为弱电解质不能拆，故A错误；B碳酸的酸性强于苯酚，苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故B错误；C电荷不守恒，故C错误；D碳酸钙与醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，其中碳酸钙、醋酸、二氧化碳和水不能拆，故D正确；故选D。9、下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C在1L2molL-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NADFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的答案：AA胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；B鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；C胶体是许多分子的集合体，因此在1L2molL-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；DFe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选A。10、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是ANa2SO4、Na2S2O3BNa2SO3、Na2S2O3CNa2SO4、Na2CO3DNa2SO3、Na2CO3答案：A由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O32-+2H+=S+H2O+SO2，离心分离，取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4.Na2S2O3,答案选A。11、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是A一种化合物B单质和化合物的混合物C两种化合物D两种单质答案：D只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项符合题意。故选D。12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是AK+、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42-DFe3+、Na+、Cl-、SO42-答案：BAMnO4-呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；B四种离子之间不反应，能共存，B正确；CH+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；DFe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；故选：B。13、离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABCD答案：CCH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。14、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是2Na+2H2O=2NaOH+H22F2+2H2O=4HF+O22H2O通电2H2+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaH+H2O=NaOH+H2ABCD答案：A2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，水是还原剂；2H2O通电2H2+O2水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂，水中O为-2价，氧气为0价，水也为还原剂；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2水中的水中H的化合价没有发生改变，既不是氧化剂也不是还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂；综上所述故选A。15、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是AH2SO4和NaOH；HNO3和BaOH2BH2SO4和BaOH2；BaCl2和Na2SO4CNa2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸DH2SO4和NaOH；H2SO4和CuOH2答案：AAH2SO4和NaOH反应的离子方程式为H+OH-=H2O，HNO3和BaOH2反应的离子方程式为H+OH-=H2O，故A符合题意；BH2SO4和BaOH2反应的离子方程式为2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；CNa2CO3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，Na2CO3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；DH2SO4和NaOH反应的离子方程式为H+OH-=H2O，H2SO4和CuOH2反应的离子方程式为CuOH2+2H+=Cu2+2H2O，故D不符合题意；故选A。多选题16、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法错误的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化CZ2可以置换出X2+溶液中的XD氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+答案：BC分析：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应可知，氧化性：XO4-Z2，还原性：Z-X2+，由反应可知，氧化性：B2A3+，还原性：A2+B-，由反应可知，氧化性：Z2B2，还原性：B-Z-，则氧化性：XO4-Z2B2A3+，还原性：A2+B-Z-X2+。A由分析可知，氧化性：Z2A3+，则反应Z2+2A2+=2A3+2Z-能进行，A正确；B反应中Z-为还原剂，Z元素被氧化，反应中Z2是氧化剂，Z元素被还原，B错误；C由反应可知，Z2不能置换出X2+溶液中的X，C错误；D由分析可知，氧化性：XO4-Z2B2A3+，D正确；答案选BC。17、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2I-H2O2Fe2+。则下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD2Fe2+I2=2Fe3+2I-答案：CD分析：在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，假设选项的反应可以发生，判断出还原剂、还原产物，比较微粒的含有性，然后再跟题干已知信息比较，判断正误。A若反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是Fe2+，因此可得物质的还原性：SO2Fe2+，与题干信息相符合，A正确；B若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是I-，因此物质的还原性SO2I-，与题干信息相符合，B正确；C若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O能够发生，则还原剂是H2O2，还原产物是SO2，则物质的还原性：H2O2SO2，与题干信息相违背，C错误；D若反应2Fe2+I2=2Fe3+2I-能够发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是I-，物质的还原性：Fe2+I-，与题干信息相违背，D错误；故合理选项是CD。18、下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO42-+H+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OB把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2+H2C将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+D向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O答案：BDA氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合，离子反应为SO42-+2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，A错误；B金属铁放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，B正确；CHCl酸性大于碳酸，将CO2通入CaCl2溶液中，不反应，C错误；D向碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子反应为HCO3-+H+=CO2+H2O，D正确；故选BD。19、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A当丁为碳酸钠，甲、乙、丙可以分别为酸、碱、盐B当丁为酸时，甲、乙、丙可以分别为单质、碱、盐C当丁为单质时，甲、乙、丙可以分别为甲烷、一氧化碳、钠D当丁为碱时，甲、乙、丙可以分别为酸、盐、氧化物答案：BDA丁为碳酸钠时，碳酸钠属于盐，则丙不能为盐，故A错误；B丁为盐酸时，甲、乙、丙可以分别为铁、氢氧化钠、碳酸钠，故B正确；C当丁为单质时，丙不可以为钠，钠为单质，故C错误；D丁为氢氧化钙时，甲、乙、丙可以分别为盐酸、碳酸钠、二氧化碳，故D正确；故选BD20、某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论不正确的是AI中无明显变化，说明两溶液不反应BII中白色沉淀为CuCl2CIII中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D离子反应过程中会发生离子数量或离子种类的变化答案：ABA硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，溶液仍为无色，发生了复分解反应，故A错误；B反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H+ZnZn2+H2，故C正确；D有离子参加或生成的反应为离子反应，所以离子反应过程中会引起离子数量或离子种类的变化，故D正确；故选AB。填空题21、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知FeCrO22中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。CrO2-是一种酸根离子，则FeCrO22属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置沉淀b能产生丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：_。答案：+2盐c取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以Fe(CrO2)2属于盐。(2)a.溶液很稳定，a项错误；b.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；c.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，c项正确；故选c。(3)检验SO42-可用Ba2+，但需用盐酸酸化，具体操作为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。22、用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。若向溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请解释出现此现象的原因_。答案：稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。23、按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_。(2)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_。Cl2O常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为_。答案：(1)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O(2)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2ONaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2解析：（1）结合题给信息：第一步为IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+，第二步为6H+5I-+103-=3I2+3H2O，总反应为2IO3-+5HSO3-=I2+H2O+3H+5SO42-；（2）Cl2发生歧化反应生成Cl2O和Cl-，则HgO和Cl2反应的化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；由反应物可知产生的“气泡”为CO2，即NaHCO3与NaHSO4反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2。24、现有下列十种物质：铝SiO2熔融NaCl稀硫酸KOH固体FeSO4溶液NH3新制备的氢氧化铁胶体分散系HClNa2O2（1）上述物质属于非电解质的有_。(填序号)（2）上述物质能导电的有_。(填序号)（3）往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是：_。（4）请写出与的溶液反应的离子方程式：_。（5）请写出与CO2反应的化学方程式：_。答案：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液2Al+6H+=2Al3+3H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2分析：（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电；（3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和；（4）Al和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2；（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故非电解质有二氧化硅和氨气，所以答案是：；（2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有铝、熔融NaCl、稀硫酸、FeSO4溶液、新制备的氢氧化铁胶体分散系，所以答案是：；（3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，所以答案是：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液；（4）Al和硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2；（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、动手实践：在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾(KI)，另一种是加入碘酸钾KIO3。请设计实验方案检测某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾，并检测自己家中的含碘盐_。提示：碘单质I2遇淀粉变蓝；维生素是生活中可利用的还原剂；“84”消毒液是生活中可利用的氧化剂答案：取少许食盐加入试管中，加蒸馏水溶解，然后分装两支试管A、B中；向其中A试管中加入少许维生素C，振荡，然后加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KIO3。向其中B试管中加入少量适宜浓度的84消毒液，加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KI。利用二种物质氧化性与还原性的差异，进行鉴定，根据结果的不同得出加入碘的种类。向其中A试管中加入少许维生素C，振荡，然后加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KIO3。向其中B试管中加入少量适宜浓度的84消毒液，加入淀粉液，若变蓝，说明食盐中加入的是KI。14