初中化学基本内容.doc

化 学
一、上海初中化学基本教学内容与要求
第一部分 基本概念和基本理论
一、物质的组成和构成
（一）学习要求
1．知道分子和原理的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。
2．识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形容。
3．知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。
4．学会分析物质的组成和构成。
5．知道同素异形现象和同素异形体的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。

二 化学用语
（一）学习要求
1．熟练书写常见的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。
2．识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。
3．知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握C和Fe的可变化合价）。能熟练运用元素的化合价。写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。
4．能根据物质的化学式求所含元素的化合价。
5．知道化学方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。

三 物质的性质和变化、质量守恒定律
（一）学习要求
1．知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。
2．学会用化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。
3．知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写若干常见中和反应的化学方程式。
4．理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。
5．理解质量守恒定律的意义。

四、溶液
（1）学习要求
1．认识自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在。溶液是一种重要的分散体系，在生活、生产和生命活动中具有重要的作用。
2．初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。
3．初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。
4．了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。
5．知道影响气体溶解度的因素。
6．知道晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。
7．知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。
8理解溶液浓度的概念。
（1）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的概念和学会其表示方法。
（2）学会用水稀释改变浓度的方法。
（3）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）和溶解度的区别和联系。

第二部分 常见的化学物质

一、物质的分类
（一）学习要求
1．纯净物和混合物
理解纯净物和混合物的概念，并能辩证地认识和判断纯净物和混合物
2．单质和化合物
理解单质和化合物的概念、组成和分类（化合物的分类是指无机化合物中的分类），并能判断单质和化合物。
3．氧化物、酸、碱和盐。
识记氧化物、酸、碱和盐的概念；能熟练地判别常见的氧化物、酸、碱和盐。
4．有机物
识记有机物的概念以及与无机物的区别。知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉属于有机物。

二、常见的单质
（一）学习要求
1．氧气
（1）物理性质
知道氧气的主要物理性质（无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大）。
（2）化学性质
理解氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁等在氧气里的燃烧），正确书写有关反应的
化学方程式，描述实验现象。
（3）制法
理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反应原理，正确书写化学方程式。
（4）催化剂的催化作用
知道催化剂的概念，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用。
（5）用途
知道氧气的通途。

2．氢气
（1）物理性质
知道氢气的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小）。
（2）化学性质
理解氢气的化学性质：可燃性（跟氧气反应）和还原性（只要求掌握氧化铜跟氢气反应的化学方程式以及实验现象）。理解点燃氢气之前必须检验氢气纯度的原因。
（3）用途
知道氢气的用途，并理解用途跟氢气的性质的关系。
3．碳的单质
（1）金刚石、石墨、C60和无定形碳
了解金刚石、石墨的主要物理性质和用途，以及C60的结构，活性炭的吸附性。
（2）单质碳的化学性质
理解碳的化学性质（稳定性、可溶性、还原性），熟练书写碳跟氧气、二氧化碳和氧化
铜反应的化学方程式。
4．金属的化学性质
熟记金属活动性顺序。能根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的
可能性，正确书写化学方程式。
知道铁锈的主要成分以及Fe2O3跟盐酸、稀硫酸的反应。
5．稀有气体的化学性质和主要用途
知道稀有气体的化学性质不活泼和稀有气体的主要用途。

三、氧化物
（一）学习要求
1．水
（1）组成
理解电解水的实验现象、产物与水的组成，正确书写点解水的化学方程式。
（2）物理性质
知道水的物理性质。
（3）物质在水中的分散
知道水的分散性，以及许多气体、液体和固体都能在水中分散。
2．二氧化碳
（1）物理性质
知道二氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大）。知道二氧化碳是引起温室效应的主要物质。
（2）化学性质
理解二氧化碳的化学性质（跟水、石灰水的反应），正确书写化学方程式。
（3）制法
理解实验室制取二氧化碳的反应原理，正确书写化学方程式。
（4）用途
知道二氧化碳的用途。
3．一氧化碳
（1）物理性质
知道一氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小）
（2）毒性
知道一氧化碳的毒性（煤气中毒、一氧化碳对空气的污染）及其原因。
（3）化学性质
理解一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性），正确书写一氧化碳跟氧气、金属氧化物反应的化学方程式。
（4）用途
知道一氧化碳的用途，理解它的用途和性质的关系。
4．氧化物的分类和性质
（1）氧化物的分类
能从氧化物与酸、碱反应的角度，理解氧化物的分类。辨别酸性氧化物和碱性氧化物。
（2）氧化物的性质
理解酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质（CO2跟水、碱反应；CaO跟水、酸反应）。
说明：酸性氧化物跟碱性氧化物的反应不作要求。

四、酸
（一）学习要求
1．酸的通性
（1）酸的分类和命名
知道酸的分类方法（含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等），掌握酸的命名原则和方法。
（2）酸的通性
理解酸的通性（只要求掌握盐酸和硫酸的通性）。
（3）pH
知道pH的范围跟溶液酸碱性的关系（常温下，pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性）。
2．盐酸
（1）物理性质
知道盐酸的物理性质。
（2）化学性质
理解盐酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。
（3）用途
知道盐酸的主要用途。
3．稀硫酸
（1）化学性质
理解稀硫酸的化学性质、反应的现象和化学方程式。
（2）用途
知道稀硫酸的主要用途。

五、碱
（一）学习要求
1．碱的命名
知道碱的命名方法。
2．氢氧化钠
（1）物理性质和俗名
知道氢氧化钠的物理性质（极易溶于水的白色固体），记住它的俗名。
（2）化学性质
理解氢氧化钠的化学性质，理解氢氧化钠必须密封保存的原因。
（3）用途
知道氢氧化钠的主要用途。
3．氢氧化钙
（1）物理性质和俗名
知道氢氧化钙的物理性质（微溶于水的白色粉末）记住它的俗名。
（2）制取
理解制取氢氧化钙的方法。
（3）化学性质
理解氢氧化钙的化学性质（跟二氧化碳、酸和碳酸钠的反应）。
（4）用途
根据氢氧化钙的化学性质知道它的重要用途。

六、盐
（一）学习要求
1．盐的分类、命名和性质
（1）盐的分类
知道盐的分类方法，能区别正盐和酸式盐。
（2）盐的命名
会命名常见的盐。
（3）盐的化学性质
理解常见盐的部分化学性质，正确书写化学方程式。
2．碳酸钙
（1）物理性质
知道碳酸钙的物理性质（不溶于水的白色固体）。
（2）化学性质
理解碳酸钙的化学性质（高温下能分解，能跟酸反应）。
（3）用途
知道碳酸钙的重要用途（用作建筑材料，制取水泥、生石灰）。
3．氯化钠
理解氯化钠与硝酸银的反应，知道氯化钠的主要用途。
4．硝酸银和氯化钡
理解硝酸银与盐酸的反应；理解氯化钡与稀硫酸的反应。
5．碳酸钠
理解碳酸钠与酸、氢氧化钙的反应。

第三部分 化学计算
一、有关物质的量的计算
（一）学习要求
1．物质的量
（1）物质的量
知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义。
（2）摩尔质量
理解摩尔质量的概念、单位和它的数值。
2．有关物质的量的基本计算
（1）物质的量与微粒数的关系
会根据物质的量，计算微粒数；会根据微粒数，计算物质的量。
（2）物质的量、质量和摩尔质量间的关系
会物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算。
3．化学方程式中物质的量的计算
（1）求反应物、生成物的物质的量之比
根据化学方程式，能正确求出反应物和生成物的物质的量之比。
（2）求反应物或生成物的物质的量
已知反应物（或生成物）的物质的量，能正确计算生成物（或反应物）的物质的量。
说明：不要求反应物中有一种过量的计算。

二、有关化学式的计算
（一）学习要求
1．计算物质的式量和摩尔质量
能根据化学式计算物质的式量，并知道该物质的式量与摩尔质量的数值相等。
2．计算原子的个数比和物质的量之比
能根据化学式计算分子中各元素原子的个数比及物质的量之比。
3．计算化合物中各元素的质量比
能根据化学式计算化合物中各元素的质量比，以及化合物中各元素的质量分数。

三、有关溶液的计算
（一）学习要求
1．有关溶解度的计算
（1）计算溶解度
已知饱和的溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。
（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或饱和溶液的质量
已知溶解度，能正确计算一定量溶剂里溶解的溶质的质量；已知溶解度和溶质质量，能正
确计算饱和溶液（或溶剂）的质量。
2．有关溶液中溶质和质量分数的计算
说明：溶液中溶质的质量分数，原来称为溶液的质量百分比浓度。
（1）溶液中溶质的质量分数的计算。
已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中的溶质的质量分数。
（2）溶解度跟饱和度溶液中溶质的质量分数的换算
掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

第四部分 化学与生活
一、家用燃料
（一）学习要求
1．了解煤、煤气、液化气、天然气四种家用燃料的主要成分、来源及燃烧后的产物。
2．知道使燃料充分燃烧应采取的措施。
3．能根据有关热值数据比较等体积的不同气体燃料燃烧后放出热量的多少。

二、化肥
（一）学习要求
1．常识性了解氮肥、磷肥和钾肥，知道尿素、铵盐等氮肥，知道草木灰的主要成分是碳酸钾。
2．会计算化肥的含氮量。

三、环境保护
（一）学习要求
1．常识性了解空气污染的原因和防止污染的措施。
2．常识性了解引起水污染的原因及防止污染的措施。

第五部分 化学实验
一、常用仪器的使用
（一）学习要求
1．能识别并写出下列常用仪器的名称。
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、胶头滴管、量筒、漏斗、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片、玻璃棒、水槽、表面皿、蒸发皿、酒精灯、试剂瓶、铁架台（附铁圈或铁夹）、石棉网、药匙、试管夹、试管架、试管刷、燃烧匙、托盘天平（附砝码）/电子天平
2．知道下列常用仪器的使用方法和适合范围，并能正确使用。
试管、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、蒸发皿、烧杯、量筒、水槽、漏斗、托盘天平/电子天平
3．会画下列常用仪器的平面示意图。
试管、烧杯、漏斗、集气瓶、玻璃导管、玻璃棒

二、化学实验的基本操作
（一）学习要求
1．药品的取用
（1）取用固体药品：会取用粉末状或块状固体。
（2）取用液体药品：会用细口瓶把液体药品倾倒入容器；会用胶头滴管把液体滴入容器。
2．物质的称量和液体的量取
（1）会使用托盘天平/电子天平称量物质。
（2）会使用量筒量取液体。
3．物质的加热
（1）会使用酒精灯
（2）了解酒精灯火焰构造与温度的关系：外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低，加热时应使用外焰。
（3）会给物质加热，能区分直接在火焰上加热或必须垫上石棉网才能加热的情况。
4．溶液的配制
（1）会溶解固体溶质。
（2）会配制一定质量分数的溶液。
5．液体的过滤
（1）会用滤纸和漏斗制作过滤器。
（2）会过滤液体。
6．溶剂的蒸发
初步学会蒸发溶液中的溶剂。
7．仪器的装配和洗涤
（1）会连接常用仪器，装配实验装置。
（2）初步学会检查装置的气密性。
（3）会使用试管刷洗涤试管、烧杯等仪器。

三、气体的制取
（一）学习要求
1．制取氧气
（1）理解实验室用过氧化氢或氯酸钾制取氧气的反应原理。
（2）会根据反应物选择仪器，装配制取氧气的实验装置。
（3）会使用加热固体的方法制取氧气。
（4）用排水集气法收集氧气，并检验氧气是否收集满。
2．制取二氧化碳
（1）理解实验室制取二氧化碳的原理。
（2）理解启普发生器的工作原理，能判断给出的简易气体发生装置是不是符合启普发生器的原理。
（3）会装配制取二氧化碳的装置。
（4）会用向上排气法收集二氧化碳并检验二氧化碳是否收集满。

四、有关物质性质的实验
（一）学习要求
1．氢气还原氧化铜
（1）了解氢气还原氧化铜的实验装置。
（2）理解实验操作过程。
（3）能描述实验中发生的实验现象。
2．一氧化碳还原氧化铜
（1）了解一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
（2）理解实验操作过程。
（3）能描述实验中发生的实验现象。
3．加热硫酸铜晶体
（1）初步学会装配加热硫酸铜晶体的实验装置。
（2）理解实验操作过程。
（3）能描述实验中发生的实验现象。

五、物质的检验
（一）学习要求
1．检验和鉴别几种常见气体：
（1）会检验氧气、二氧化碳气体是否收集满。
（2）会鉴别氧气、氢气、二氧化碳三种气体。
2．使用酸碱指示剂：
（1）会用石蕊试液、酚酞试液鉴别酸、碱和盐溶液的酸碱性。
（2）会用石蕊试纸、pH试纸鉴别酸、碱和盐溶液的酸碱性。
3．会鉴别盐酸和硫酸。
4．会鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。
5．会检验碳酸盐。
6．会用焰色反应判断钠、钾元素的存在。

六、化学实验探究
（一）学习要求
1．能够运用化学知识和思想方法，从自然现象、日常生活和学习化学的过程中发现并提出问题、确定实验探究对象；能够更加已知的物质性质、化学原理和化学实验等，通过一定的逻辑推理和科学想象，提出实验假设。
2．能够运用控制变量和对照实验的方法设计化学实验探究方案，确定实验目的。实验仪器和药品、实验步骤以及数据处理的方法。
3．能够规范地使用常用化学实验仪器、化学试剂、试纸等；能够认真观察实验现象、记录实验数据；学会利用图书、网络等收集化学资料的方法。
4．能够对化学实验数据进行分析归类；能够合理选用数字、图形、图表等形式处理实验数据；能够借助计算机进行一些数据处理；能够通过分析、归纳、综合等对化学实验现象作出比较合理的解释。
5．能够在化学实验探究过程中进行分工与合作，用化学用语、数学关系、简单图表等多种形式完成化学实验报告，进行小组交流，改进和完善化学实验设计。

第六部分 综合应用
一、化学知识点间的综合
（一）学习要求
下面5种类型的综合均可参照基本概念和基本理论、常见的化学物质、化学实验、化学物质的量化计算及化学与生活的内容与要求，注重加强各知识块间的联系，以达到化学学科内各知识点之间的融会贯通。
1． 基本概念、基本理论和物质知识之间的综合。
2． 物质知识之间的综合。
3． 物质知识和化学计算之间的综合。
4． 物质知识和化学实验之间的综合。
5． 物质知识、化学实验和化学计算之间的综合。

二、化学与其他学科知识之间的综合
（一）学习要求
作为一门自然学科，化学与数学、物理学、生物学等学科的联系越来越紧密，因此要注意加强学科间知识的渗透和综合，会从多角度思考问题，多方位分析问题，用多学科知识解决问题，培养良好的科学素养。

三、化学与科技、社会
（一）学习要求
能将化学知识与科技的进步、社会的发展紧密关联，并关注相关的问题，如：生态环境、人类健康等。学会通过对自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的体验和知识；能够运用已有的知识，对获取的信息加以分析、归纳、重组，并解决一些实际的问题。
二、上海高中化学基本教学内容与要求

专题一 化学物质

第一单元 一些元素的单质和化合物
第一讲 氯、溴、碘及其重要化合物的性质和用途。
【内容及要求】
一、内容提要
氯气的物理性质
氯气的颜色、状态、水溶性和毒性
氯气的化学性质
氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应
漂粉精
漂粉精的主要成分、制法和漂白的原理

海水提取溴和海带提取碘
1．海水提取溴和海藻提取碘的主要原理和步骤
2．溴和碘的物理性质
3．碘与淀粉的显色特点
氯、溴、碘的单质活泼性比较
1．从原子结构的角度分析氯。溴、碘单质的非金属性差异
2．氯、溴、碘之间的置换反应。
二、学习要求
1．知道氯气的颜色、状态、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解溴和碘的物理性质；知道碘与淀粉的显色特点。
2．理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应；能从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；理解海带中提取碘的原理；认识海水提取溴和海带提取碘的主要原理和步骤。

第二讲 硫及其重要化合物的性质和用途
【内容及要求】
一、内容提要
硫单质
硫的物理性质和化学性质
硫化氢
硫化氢的毒性、气味、强还原性

二氧化硫
1． 二氧化硫的还原性和氧化性
2． 二氧化硫形成酸雨的化学原理
3． 二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性
浓硫酸的特性
吸水性、脱水性和强氧化性
二、学习要求
1．知道硫酸与硫酸盐的用途。
2．理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。

第三讲 氮及其重要化合物的性质和用途
【内容及要求】
一、内容提要
氮气
氮气、自然界中氮的循环
NO、NO2
NO2和水的反应
硝酸与硝酸盐

二、学习要求
1．NO、NO2的性质。
2．理解硝酸与硝酸盐的性质。

第四讲 铁及其重要化合物的性质和用途
【内容及要求】
一、内容提要
铁的物理性质

铁的化学性质
1． 铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应
2． 铁在浓硫酸中的钝化现象
铁及合金的用途
合金的概念、优良特点、用途
Fe、Fe2+与Fe3+的相互转化

二、学习要求
1．知道铁的物理性质，知道合金的概念、优良特点及其与用途的关系。
2．理解铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水等的反应；理解铁在浓硫酸中的钝化现象。

第五讲 铝及其重要化合物的性质和用途
【内容及要求】
一、内容提要
铝的物理性质

铝的化学性质
1． 铝的原子结构及其化学性质
2． 铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应
铝及其合金的用途

氧化铝、氢氧化铝
与盐酸或氢氧化钠溶液的反应
二、学习要求
1．知道铝的物理性质，铝及其合金的用途。
2．理解铝的原子结构及其化学性质，理解铝和氧气、盐酸、水及氢氧化钠溶液的反应，理解氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反应。

第二单元 常见的有机化合物
第一讲 有机化学的基本概念
【内容及要求】
一、内容提要
同系物
结构相似、在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互称为同系物。
同分异构体
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
有机反应类型
取代反应（水解反应、酯化反应）、加成反应、聚合反应、氧化反应、还原反应、消去反应等。
二、学习要求
1．知道有机物的特点。
2．理解同系物化学性质的相似性；学会书写C4~C5烷烃的同分异构体；理解结构式、结构简式；理解取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等反应类型；理解有机反应的特点；学会烷烃等有机物的命名方法。

第二讲 有机物的组成、结构和性质的关系
【内容及要求】
一、内容提要
1．常见有机物的分类和各类的组成通式。
2．各类烃及其代表物的结构和性质。
3．各类烃的衍生物及其代表物的结构和性质。
4．有机物结构的推断及检验。
5．常见的高分子化合物。
二、学习要求
理解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、苯酚、醇、醛、羧酸及酯的性质。认识官能团（碳碳双键、碳碳三键、苯环、卤原子、羧基、苯环连羧基、醛基、羧基、酯的结构）与化学性质的关系。

第三讲 有机物的合成
【内容及要求】
一、内容提要
1．烃及其衍生物相互转化关系
2．重要有机物的制备方法
3．有机合成
二、学习要求
知道乙烯、乙炔的实验室制法反应原理和反应装置；知道乙醇的工业制法：粮食发酵法和乙烯水化法；知道乙烯、乙醇等有机物的用途。

专题二 化学原理
第一单元 物质的微观世界及化学基本概念
第一讲 原理结构
【内容及要求】
一、内容提要
1．同位素、质量数、元素的平均相对原子质量
2．电子云、电子核外电子的运动状况、原子核外电子的排布规律
3．原子结构示意图、电子式、核外电子排布式
二、学习要求
1．知道同位素、质量数及元素的平均相对原子质量的概念。
2．理解s、p电子云与电子的运动状态；理解原子核外电子排布概况及规律；学会电子式、原子结构示意图（1~18号元素）、离子结构示意图（1~18号元素的简单离子）、电子排布式（1~18号元素）的含义的书写
3．理解同素异形体的含义。

第二讲 化学键
【内容及要求】
一、内容提要

离子键
1． 化学键的概念
2． 离子键的概念
3． 离子化合物及其电子式的表示方法
共价键
1． 共价键、极性键、非极性键的概念
2． 共价键形成的物质及其电子式的表示方法
金属键
金属键的概念
二、学习要求
1．知道金属键、极性键、非极性键的概念。
2．理解化学键、离子键和离子化合物、共价键和公价分子

第三讲 晶体
【内容及要求】
一、内容提要

离子晶体
1． 离子晶体的概念
2． 离子晶体的特点
3． 常见的离子晶体

分子晶体
1． 分子晶体的概念
2． 分子晶体的特点
3． 常见的分子晶体

原子晶体
1． 原子晶体的概念
2． 原子晶体的特点
3． 常见的原子晶体
金属晶体
1． 金属晶体的概念
2． 金属的导电、导热和延展性与其结构的关系
范德华力

二、学习要求
1．知道金属晶体和范德华力的含义。
2．理解离子晶体、分子晶体、原子晶体，并结合典型实例理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构特点和性质的关系。

第二单元 物质的变化及其规律
第一讲 能量的转化和利用
【内容及要求】
一、内容提要
溶解过程及其能量变化
1． 溶解平衡、结晶过程
2． 溶解过程中能量的变化

化学反应过程中能量的变化
1． 反应的热效应
2． 放热反应和吸热反应（中和反应是放热反应）
3． 热化学方程式的意义和书写方法
4． 燃料的充分利用
二、学习要求
理解溶解过程及其能量变化、化学反应过程中的能力变化。

第二讲 化学反应速度与化学平衡
【内容及要求】
一、内容提要
化学反应速度
1． 化学反应速率的含义
2． 影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂）

化学平衡
1． 可逆反应、化学平衡状态
2． 影响化学平衡的因素、勒夏特列原理
3． 有关“化学平衡与生活”的一些常见例子
4． 化学反应速度和化学平衡的综合应用：合成氨工业、硫酸工业反应条件的选择依据。
二、学习要求
1．理解和认识化学反应速率的表示方法和大小比较，理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2．理解和认识可逆反应、化学平衡状态、影响化学平衡的因素。
3．理解和认识合成氨工业、硫酸工业反应条件的选择依据。

第三讲 元素周期律
【内容及要求】
一、内容提要
1．同主族元素性质递变规则
2．元素周期表的结构及其与原子结构的关系
3．元素周期表的应用
二、学习要求
1．理解和感受元素周期律中同主族元素的性质递变规律、短周期中同周期元素的性质递变规律。
2．掌握元素周期表的结构、元素周期表与原子结构的关系以及元素周期表的应用。

第四讲 电解质
【内容及要求】
一、内容提要
电解质、电离
1． 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
2． 电离、电离方程式
3． 电离平衡与影响其平衡的因素
溶液的酸碱性
1． 水的电离、pH的数学表达式
2． pH与酸碱性之间的关系
3． 盐类水解和水解的应用（强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性）
4． 常用酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙
离子方程式
1． 离子反应的实质和意义
2． 离子反应方程式的书写
3． 离子共存的条件
二、学习要求
1．知道常用酸碱指示剂（酚酞、石蕊、甲基橙）及变色范围。
2．理解电解质、非电解质及强弱电解质的概念。
3．认识电离、水的电离、电离方程式及电离平衡（多元弱酸要求学会碳酸的分步电离），理解pH的数学表达式及其与酸碱性的关系。
4．理解离子方程式。
5．理解和认识强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性和盐类水解的应用。

第五讲 氧化还原反应
【内容及要求】
一、内容提要

氧化还原反应的概念及应用
1． 氧化剂、还原剂、氧化性、还原性
2． 理解和认识常见氧化剂：过氧化钠、三价铁盐的氧化性
3． 理解和认识常见还原剂：钠、硫化氢、二价铁盐的还原性
4． 反应中只有两种（或一种）元素化合价发生改变的氧化还原反应方程式的配平
电化学原理及应用
1． 铜锌原电池的原理
2． 饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解
3． 钢铁的电化学防护
二、学习要求
1．理解氧化剂和还原剂、原电池（铜锌原电池）、电解（饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解）等概念。
2．理解反应中只有两种（或一种）元素化合价发生改变的氧化还原反应方程式的配平。
3．知道钢铁的电化学防护。

第三单元 化学计算
第一讲 物质的量计算
【内容及要求】
一、内容提要
物质的量的计算
1． 物质的量及摩尔质量的概念
2． 关于物质的量的计算
气体摩尔体积的计算
1． 气体摩尔体积及其计算
2． 阿伏伽德罗定律及其计算
3． 混合气体平均相对分子质量的计算
物质的量、标准状况下气体的体积、物质的质量以及对应微粒数之间的关系
二、学习要求
掌握有关物质的量的计算；掌握有关气体摩尔体积的计算；掌握阿伏伽德罗定律及其计算。

第二讲 有关化学式的计算
【内容及要求】
一、内容提要
元素质量分数的计算
1． 计算某元素质量分数的数学表达式
2． 有关元素质量分数的计算
确定物质化学式的计算
1． 根据元素的质量分数或质量比和式量确定化学式
2． 推导有机物的化学式的几种计算方法
二、学习要求
掌握元素质量分数的计算；掌握、运用各种计算方法来确定物质的化学式。

第三讲 有关溶液的计算
【内容及要求】
一、内容提要
质量百分比浓度（W%）的计算
质量百分比浓度（W%）=溶质的质量（g）/溶液的质量（g）×100%
物质的量浓度（c）的计算
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）
溶液pH的计算
pH=-1gc（H+）
Kw=c（H+）c（OH-）=1.0×10-14
溶解度（S）计算
S/100=溶质的质量/溶剂的质量
二、学习要求
掌握质量百分比浓度的计算；掌握物质的量浓度的计算；掌握溶液pH的计算。

第四讲 应用化学方程式的计算
【内容及要求】
一、内容提要
原料利用率（转化率）、产物的产率计算
原料利用率（转化率）=原料实际参加反应的量/原料总量×100%
原料损失率=1-原料利用率
产率=理论产量/实际产量×100%
混合物的计算
是指混合物中几种物质同时跟某一种物质发生反应，并且生成物业常常混杂在一起的一种计算。由于混合物的计算往往涉及两个或两个以上的化学方程式，所以通常的解法是先设若干个未知数，再列方程组求解。
反应物过量的计算
当给出两种或两种以上反应物的量时，首先要判断反应物是否存在过量问题，然后要以完全参加反应的那种反应物的量来计算。若过量的反应物能与生成物继续反应，则还要根据再反应的化学方程式作第二步计算。
多步反应的计算
对于连续的多步反应计算，一般不必分步计算，应先列出各步反应的化学方程式，然后根据这些化学反应方程式找出起始反应物与最终产物之间量的关系，列出比例式，直接计算。
二、学习要求
掌握过量计算，多步反应的计算，转化率的计算，利用率的计算，产率的计算；掌握混合物的计算；运用多种方法并根据实际生产进行相关的计算。

专题三 化学实践
第一单元 无机化工生产
【内容及要求】
一、内容提要
工业生产
生产步骤
反应装置
注意事项
氯碱工业
电解饱和食盐水
立式隔膜电解槽
1． 食盐要精制
2． 隔膜将氯气和氢气分离，防止气体混合时容易产生的爆炸，同时防止生成的氯气直接和碱液反应。
制盐酸
氢气和氯气的化合反应
合成塔
H2在外管，Cl2在内管，并且使H2过量以保证Cl2完全燃烧
合成氨
氮气和氢气的化合反应
合成塔
根据化学平衡移动的原理来确定反应条件
苏氏制碱法和侯氏制碱法的原理

二、学习要求
了解各种生产装置，理解化学原理的运用。

第二单元 实验与探究
第一讲 物质的性质、检验及分离
【内容及要求】
一、内容提要
实验内容
探究点

物质的检验
1． 阴离子的检验
2． 阳离子的检验
3． 醛基的检验
物质的性质
比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱

物质的分离
1． 固固分离
2． 固液分离
3． 液液分离

二、学习要求
1．综合运用元素化合物的知识进行物质的检验；掌握阴阳离子的检验；理解层析法可用于物质的分离与鉴别。
2．能运用对实验设备的认识，设计相应实验步骤进行分离、加工等综合性实验。

第二讲 物质的制备
【内容及要求】
一、内容提要
实验内容
探究点

物质的制备
1． 电解饱和食盐水
2． 实验室制备甲烷
3． 实验室制备乙炔
4． 实验室制备乙酸乙酯
二、学习要求
1．能正确运用实验原理和正确认识实验装置。对于题目限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，能根据实验原理及试题中的信息，结合元素化合物知识选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写出有关化学方程式，并能进行数据分析。
2．运用所学知识和技能进行实验设计或处理。能利用题目给出的单个实验装置（装好药品）、根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节；能根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。

第三讲 定量实验
【内容及要求】
一、内容提要
实验内容
探究点

定量实验
1． 配置一定物质的量浓度的溶液
2． 气体摩尔体积的测定
3． 结晶水含量的测定
4． 中和滴定
二、学习要求
1．学习定量的化学实验，要注意培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想和化学方法；要以严谨、求实的科学态度对待实验问题和实验结果；坚持用探索、创新的精神去完成定量实验问题的设计、实施，并进行实验结果评价。
2．定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；能够将以上定量实验的思想与方法适当迁移运用到类似的定量实验中去。

第三单元 化学与生活
【内容及要求】
一、内容提要
环境对象
事例
大气
骑车尾气、酸雨、温室效应、臭氧空洞
水
水质污染、水质检验
固体垃圾
废旧电池、白色污染、废弃橡胶
二、学习要求
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染以及防止大气污染的方法。了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。运用理、化、生知识综合分析当今社会的热点问题。