通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点题库.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点题库

1

单选题
1、如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（  ）

A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
答案：C
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。
D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。
故选：C。
2、下列溶液酸性最强的是
A．pH=1B．pH=5C．pH=7D．pH=14
答案：A
分析：本题考查酸性溶液对应的pH值及酸性强弱的比较。
酸性溶液的pH值在0到7之间，且酸性越强对应的pH值越小，选项中A为pH=1，则酸性最强；
故选A。
3、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
答案：D
酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
4、下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案：C
A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；
C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；
故选：C。
5、下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O2点燃2SO3B．HgOΔHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
答案：C
A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃__SO2；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgOΔ__2Hg + O2↑；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；错误；
故选C。
6、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
答案：B
固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。
故选：B。
7、下图所示的实验操作正确的是
A．倾倒液体B．过滤
C．加热液体D．稀释浓硫酸
答案：C
A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。
8、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
答案：B
A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
9、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（  ）

选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；
B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；
C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
10、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3
答案：B
A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
11、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
答案：C
A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
12、下列化学方程式正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．C+2CuOΔ2Cu+CO2
答案：B
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项不符合题意；
B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故选项符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故选项不符合题意；
D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑，故选项不符合题意。
故选B。
13、化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验

验证氧气的化学性质

除去粗盐中的泥沙

测定空气中氧气的含量

检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
14、有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
答案：D
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；
故选D。
15、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7  )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10  )D．米醋(pH≈3)
答案：D
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
多选题
16、下列验证实验不能成功的是（ ）
A． CO2能与烧碱溶液反应
B． 不同物质的着火点不同
C． 分子在不断运动
D． 质量守恒定律
答案：AD
A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，二氧化碳能溶于水，也会造成注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注射器的活塞会被向内推动，故A错误；
B、纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以可用此实验验证不同物质的着火点不同，故B正确；
C、浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故C正确；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而不是烧杯内，故D错误。
故选AD。
17、关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
答案：BC
A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使总质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水而使质量增加，故A错误；
B、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红，故B正确；
C、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能与氧化铁反应，故都能除去钢铁制品表面的铁锈，故C正确；
D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸与硝酸钡不反应，故D不正确；
故选BC
18、实验操作如果操作不当或不规范，有可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．检验装置气密性
C．铁丝在氧气中燃烧D．稀释浓硫酸
答案：AC
A、酒精灯禁止对燃；故选项错误，但符合题意；
B、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确，但不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需要铺少量沙子，或留有少量水，防止集气瓶炸裂；故选项错误，但符合题意；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；
故选：AC。
19、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（  ）
A．10g Zn、10g FeB．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6g CaOD．10g CaCO3、10g CaO
答案：AC
加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g；
A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：
Zn6510g+2HCl7311.2g=ZnCl2+H2↑ 
Fe5610g+2HCl7313g=FeCl2+H2↑
可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确；
B、根据5.6g Zn、5.6g Fe与盐酸反应的质量关系：
Zn655.6g+2HCl736.2g=ZnCl2+H2↑
Fe565.6g+2HCl737.3g=FeCl2+H2↑
可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：
Zn655.6g+2HCl73=ZnCl2+H2↑20.17g
Fe565.6g+2HCl737.3g=FeCl2+H2↑20.2g
生成氢气质量不等，所以不平衡，故B错误；
C、根据10g CaCO3、5.6g CaO与盐酸反应的关系：
CaCO310010g+2HCl737.3g=CaCl2+H2O+CO244增加的质量100-445.6g 
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确；
D、根据10g CaCO3、10g CaO与盐酸反应的关系：
CaCO310010g+2HCl737.3g=CaCl2+H2O+CO244增加的质量100-445.6g
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D错误。故选AC。
20、根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻
答案：AB
A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误；
B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项类推结果错误；
C、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应，故选项类推结果正确；
D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。
故选AB。
21、某氢氧化钠固体样品，可能含有氢氧化钾和氯化钠，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，生成Xg水，下列说法正确的是
A．若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾
B．若X>1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠
C．若样品不含任何杂质，则X<1.8
D．若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
答案：AD
分析：盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应生成水，和氯化钠不反应；
HCl36.5m=5.11g+NaOH405.6g=NaCl+H2O18x=2.52g  HCl36.5n=3.65g+KOH565.6g=NaCl+H2O18y=1.8g
由分析可知；
A. 若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾，正确；
B. 若X>1.8，则样品中可能含有氢氧化钾、氯化钠中一种或两种或都没有，错误；
C. 若样品不含任何杂质，则X=2.56，错误；
D. 若样品中不含氯化钠，只有氢氧化钠时，盐酸的溶质质量分数为5.11%；只有氢氧化钾时，盐酸的溶质质量分数为3.65%，故盐酸的溶质质量分数可能为4%，正确。
故选AD。
22、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（    ）
A．氮气作保护气
B．生石灰作食品干燥剂
C．活性炭作吸附剂
D．铜作导线
答案：CD
A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；
B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意； 
D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。 
故选CD。
23、下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
提纯含有少量NaCl的KNO3
冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；
B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；
C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。
故选B。
小提示：要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。
24、下列各项中，前者一定小于后者的是（）
A．纯铝的硬度，镁铝合金的硬度
B．NaOH溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度
C．1%的稀硫酸的pH，1%的氢氧化钠溶液的pH
D．5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量，5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量
答案：AC
A、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以NaOH溶于水后溶液的温度高于NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；
C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的pH<7，1%的氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的pH>7，所以1%的稀硫酸的pH小于1%的氢氧化钠溶液的pH，选项正确；
D、由化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则5g铝与足量盐酸反应生成H2的质量大于5g镁与足量盐酸反应生成H2的质量，选项错误，故选AC。
25、某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4gB．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaClD．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
答案：AC
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、 K2CO313813.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑444.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：
Na2CO310613.8g+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑445.73g
由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的
2HCl737.3g∼CO2↑444.4g
由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为7.3g100g×100%=7.3%，错误。
故选AC。
填空题
26、化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A．金刚石    B．氦气    C．浓硫酸    D．铜
①可用作干燥剂的是______。
②可用干制电线的是______。
③可用于载玻璃的是______。
④可用于制造低温环境的是______。
(2)①化石燃料包括煤、______、天然气，它们属于______（填“混合物”现“纯净物”）
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是______（填标号）。
A．禁止使用煤          B．用天然气替代煤         C．大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是______。（填标号）
A．潮汐能          B．地热能         C．核能           D．氢气
答案：(1)     C     D     A     B
(2)     石油     混合物     BC     D
分析：根据物质的用途及化石燃料、空气污染物等回答问题。
（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂的是浓硫酸；铜具有导电性，可用干制电线的是铜；可用于载玻璃的是金刚石；可用于制造低温环境的是氮气。
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是多种物质组成的混合物。
②为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是B和C，目前无法完全禁止使用煤。
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是氢气，氢气燃烧生成物只有水，是最清洁的能源。
27、人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。
答案：     生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去     氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙     Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
生石灰的主要成分是氧化钙，它极易吸收空气中的水分，能与水发生化学反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为，CaO+H2O=Ca(OH)2；
熟石灰在空气中放置，又可与空气中的二氧化碳发生新的化学反应生成稳定的碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ，于是就出现上述结块现象。
所以答案是：生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
28、向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到__。
答案：有白色固体出现
开始时为氢氧化钠溶液，呈碱性，其PH大于7，滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，其中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；取1滴该无色溶液，放于玻璃片上，在酒精灯火焰上方，观察蒸发后，有白色固体。
29、盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子_________________
第2孔
____________________
_______________________
第3孔、第4孔
____________________
_______________________
答案：     不能使紫色石蕊溶液变红     孔中溶液仍为紫色     Cl－不能使紫色石蕊溶液变红     孔中溶液变为红色     H＋能使紫色石蕊溶液变红
第1孔水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红；第2孔氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色；说明 Cl－不能使紫色石蕊溶液变红；第3孔、第4孔滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子H＋能使紫色石蕊溶液变红。
30、某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_____（填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液_____（填“能”或“不能”）用作指示剂。
答案：     碱性     能
（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；故填：碱性；
（2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂，故填：能。

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