人教版初中化学中考复习专题《金属和金属材料》专题检测(解析版).doc

人教版初中化学中考复习专题《金属和金属材料》专题检测（解析版）
《金属与金属材料》专题检测
一、单选题
1.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是(　　)
A． 该反应属于置换反应
B． 该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁中还原出来
C． 铝是地壳中含量最多的元素
D． 铝、铁均是原子构成的物质
2.白炽灯泡里的灯丝是钨丝，因为钨是(　　)
A． 熔点最高的金属
B． 导电、导热性最好的金属材料
C． 延展性最好的金属
D． 容易冶炼、价格低廉的金属材料
3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　)
A． 添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B． 硝酸钾在农业上可用作复合肥
C． 农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D． 用纯碱除去面粉发酵生成的酸
4.菜刀用铁制而不用铅制的原因是(　　)
A． 铁的硬度大，铅的硬度小
B． 铁的熔点高，铅的熔点低
C． 铁的密度大，铅的密度小
D． 铁的导电性好，铅的导电性差
5.将下列各组物质的稀溶液混合，不能发生复分解反应的是(　　)
A． K2SO4和CuCl2 B． NaOH和CuSO4 C． HCl和Ba(OH)2 D． BaCO3和HCl
6. 重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4.5 g·cm－3则(　　)

A． 硫酸钡是一种氧化物
B． 硫酸钡易溶于水
C． 每只鸡灌注了约60 cm3重晶石粉
D． 硫酸钡被人误食后，能与胃酸发生复分解反应
7.下列有关资源的说法错误的是(　　)
A． 回收利用废旧金属，既可以节约资源，又可以减少污染
B． 地球上含量最多的金属元素是铁
C． 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在
D． 大力开发新能源，合理使用化石燃料
8.金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经处理后，防锈效果最差的是(　　)
A． 经常在表面涂油的大型钢制机械
B． 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C． 擦洗干净后长期置于室外的大型铁制农具
D． 经过“烤蓝”，在其表面形成致密氧化膜的钢制枪管
9.下列实验能达到实验目的是(　　)
A．
B．
C．
D．
10.我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是(　　)
A． 金的熔点较高
B． 金的硬度较小
C． 金具有良好的延展性
D． 金的颜色为金黄色
11.下列曲线正确的是(　　)

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
12.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时发生反应的化学方程式为2H2O2＋N2H4===N2＋nH2O，下列说法中正确的是(　　)
A． 该反应为置换反应
B． 该化学方程式中n＝4
C． 反应前后原子总数发生变化
D． 氮是地壳中含量最高的元素
13.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)

根据上述实验，下列说法错误的是(　　)
A． X物质为尿素
B． Y物质为碳酸氢铵
C． 常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D． 如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
14.下列说法正确是(　　)
A． 铁片在海水中不易生锈
B． 钢就是生铁
C． 铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D． 纯铜硬度大于黄铜(铜锌合金)

二、填空题
15.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________。
(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果。
(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用________的方法(任写一种)来达到目的。
16.现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡；将Y投入X的化合物溶液中，有金属X析出；将M投入N的化合物溶液中无任何变化。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
17.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：
(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为________。
(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有________，可能有________________________________________________________________________。
(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________________________________。
三、实验与探究
18.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是___________________________________________________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
四、计算题
19.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？
20.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)

计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。

答案解析
1.【答案】C
【解析】A项，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的化学变化，该反应符合条件，正确；B项，该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁中还原出来，正确；C项，氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，错误；D项，铝、铁均是原子构成的单质，正确。故选C。
2.【答案】A
【解析】用钨丝做灯丝最主要的原因是钨是熔点最高的金属。所以答案选A。
3.【答案】A
【解析】A项，亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，错误；B项，硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，正确；C项，硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，正确；D项，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，正确。故选A。
4.【答案】A
【解析】菜刀用于切菜，所以要选择硬度大的铁制，不但锋利而且不易磨损，与熔点、密度、导电性无关。故选A。
5.【答案】A
【解析】A项，K2SO4和CuCl2溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应，正确；B项，NaOH和CuSO4混合时，可生成氢氧化铜沉淀，可以发生复分解反应，错误；C项，HCl和Ba(OH)2溶液混合时，有水生成，可以发生复分解反应，错误；D项，BaCO3和HCl溶液混合时，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应，错误。故选A。
6.【答案】C
【解析】A项，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，硫酸钡中有钡、硫、氧三种元素，错误；B项，硫酸钡不能溶解于水，错误；C项，每只鸡内都灌注了270 g左右的重晶石粉，重晶石粉密度约为4.5 g·cm－3，每只鸡灌注了重晶石粉的体积为＝60 cm3，正确；D项，胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡与盐酸作用不能生成气体、沉淀、水，不符合复分解反应条件，错误。故选C。
7.【答案】B
【解析】地球上含量最多的金属元素是铝。故B错误。
8.【答案】C
【解析】生锈的条件是铁与氧气和水分同时接触。擦洗干净后长期置于室外的大型铁制农具，还是同时接触了空气中的氧气和水。故选C。
9.【答案】A
【解析】A项，氯化铵与氢氧化钠溶液共热能释放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而硝酸钾与氢氧化钠溶液不发生反应，正确；B项，检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，我们可以将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，证明是二氧化碳气体，不能用紫色石蕊试液，错误；C项，用浓硫酸来除去氧气中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，导管应该是“长进短出”，错误；D项，测定空气中氧气的含量，所选择试剂应该具备以下条件：能在空气中燃烧，生成是固体，碳在空气中燃烧生成的二氧化碳气体，容器内气体压强不变，无法来测定氧气含量，错误。故选A。
10.【答案】A
【解析】“金灿灿”的金制饰品说明金的颜色为金黄色；轻轻地拉动就变形，说明金的硬度较小；能加工成戒指、项链、手链等，说明金具有良好的延展性。而从题目给出的信息中不能得出金的熔点较高的性质，所以A符合题意。
11.【答案】D
【解析】相等质量、等浓度的稀盐酸中加入金属，在初始阶段，由于金属是少量的，会完全参加反应，酸剩余，计算时应按照完全参加反应的金属来计算，根据化学方程式可知，产生的氢气是铝>铁；后来金属逐渐增加直至过量，此时就是酸完全参加反应，金属剩余，计算时应按照完全参加反应的酸来计算，根据化学方程式，产生的氢气相等，故A项错误，D项正确。B项，向稀硝酸中加水，只是起稀释作用，并不能改变溶液的酸碱性，故图像所显示的pH会逐渐接近7却不会超过7，图像错误。C项，在双氧水的分解过程中，二氧化锰起催化作用，在这里会加快双氧水的分解，即相同时间内加二氧化锰的双氧水分解应更快，图像错误。选D。
12.【答案】B
【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，观察各物质类别，可知该反应不是置换反应，A错误；根据化学方程式的配平，n＝4，B正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子总数保持不变，C错误；氧是地壳中含量最多的元素，D错误。故选B。
13.【答案】D
【解析】A项，碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素，正确；B项，因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，正确；C项，因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法鉴别，正确；D项，在实验Ⅰ加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影响检验结果，错误。故选D。
14.【答案】C
【解析】A项，铁在海水中容易生锈；B项，钢、生铁是含碳量不同的铁的合金；C项，铝片表面易生成一层致密的氧化膜；D项，黄铜(铜锌合金)的硬度大，故选C。
15.【答案】(1)混合物　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(3)氧气　水蒸气　(4)喷漆
【解析】(1)钢铁是铁的合金，属于混合物。(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)铁的锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(4)只要将铁与氧气或水蒸气隔绝，就可防锈，可以喷漆、涂油、烤蓝等。
16.【答案】Y＞X＞N＞M
【解析】由于X、Y由盐酸反应产生气泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置换出X，所以Y排在X的前面，将M投入N的化合物溶液中无任何变化，说明N排在M前面。因此本题答案为Y＞X＞N＞M。
17.【答案】Zn(NO3)2　Ag　Cu　AgNO3、Cu(NO3)2、
Zn(NO3)2
【解析】根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应置换出Cu(NO3)2中的Cu。如果Zn粉剩余，则溶液中的Cu(NO3)2和AgNO3全部反应，溶液变成Zn(NO3)2溶液；如果Zn粉不足，若溶液中的AgNO3全部反应，Zn粉继续和溶液中Cu(NO3)2的反应，若溶液中的AgNO3没有完全反应，Zn粉不能和溶液中Cu(NO3)2发生反应。
18.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　(2)不能　(3)检查装置的气密性　(4)否　因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响　(5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置
【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
(2)因为托盘天平只能精确到0.1 g，所以不能称量0.030 g镁带样品。
(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。
(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。
(5)根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。
19.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设炼出纯铁的质量为x

＝
解得x＝560 t
生铁的质量为560 t÷(1－4%)≈583 t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。
【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
20.【答案】(1)8.8
(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y

x＝21.2 g，y＝23.4 g
反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：

答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【解析】根据化学方程式计算。
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