人教版2024高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(三十六).docx
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1、人教版2024高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(三十六)1单选题1、锶的原子序数为38,它在元素周期表中的位置是A第5周期第IVA族B第5周期第IIA族C第4周期第IIA族D第5周期第VIA族答案:B第五周期第A族元素是37号元素Rb,则38号元素位于第五周期第A族。答案选B。2、在以下分子中,含10个电子的分子是AH2OBHClCC2H2DCO答案:AAH2O为含10个电子的分子,故A符合题意;BHCl为含18个电子的分子,故B不符合题意;CC2H2为含14个电子的分子,故C不符合题意;DCO为含14个电子的分子,故D不符合题意;故选A。3、AlPMOF其结构如图(分子式:C4H9XY
2、Z),可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y同主族。下列说法不正确的是A简单离子半径:YZXB自来水不能用ZX2杀菌消毒C最高价含氧酸的酸性:ZYDYXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案:B分析:X、Y都形成2个共价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y同主族,则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子半径:S2-Cl-O2-,故A正确;BClO2具有强氧化性,自来水常用ClO2杀菌消毒,故B错误;C同周期元素从左到右,最高价含氧酸的酸性依次增强,酸性HC
3、lO4H2SO4,故C正确;DSOCl2遇水能产生HCl和SO2,SO2能使品红褪色,故D正确;选B。4、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是AKOH、HNO3.(NH4)2HPO4BNa2O、Na2CO3.NH4HCO3CNa2O2.Ba(OH)2.Na2SO4DHBr、Al2O3.CaCl2答案:CAHNO3内只有共价键,A错误;B中Na2O内只有离子键,B错误;Ca2O2.Ba(OH)2.Na2SO4内既有离子键又有共价键,C正确;D中HBr内只有共价键,Al2O3.CaCl2内只有离子键,D错误;答案选C。5、下列有关物质分类或归类正确的是A混合物:盐酸、漂白粉、氯水、液氯B
4、化合物:CaCl2.NaOH、HCl、O2C同素异形体:C60.干冰、金刚石、石墨D化学变化:硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸答案:DA液氯属于纯净物,故A错误;BO2为单质,不是化合物,故B错误;C干冰是CO2,C60.金刚石、石墨均为碳元素形成的单质,C60.干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体,故C错误;D有新物质生成的变化为化学变化,硫燃烧生成二氧化硫,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氢气与氯气混合气光照下爆炸,均有新物质生成,均属于化学变化,故D正确;答案选D。6、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32,它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶
5、液,浓度均为0 .01molL-1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是AX、Y形成的化合物均满足8电子结构BR元素与氢元素形成的化合物具有强还原性CZ、R组成的化合物R2Z8中,含有离子键和非极性共价键D简单气态氢化物的热稳定性:YZX答案:A分析:短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32,L层电子数最多不超过8个,推断这四种元素均在第三周期;结合图示它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系,0 .01molL-1的R溶液pH是12,判断R是Na元素,对应溶液是Na
6、OH溶液;0 .01molL-1的Y对应溶液pH是2,Y的半径最小,判断Y是Cl元素,对应溶液是HClO4溶液;相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强,Z的半径比Cl大,判断Z是S元素,对应溶液是H2SO4溶液;X的半径比S大,0 .01molL-1的X对应溶液pH值大于2,说明其是弱酸,判断X是P元素,对应溶液是H3PO4溶液。A据分析,X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构,PCl5的P则不是8电子结构,A错误;B据分析,R元素与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性,B正确;C据分析,Z、R组成的化合物R2Z8,即中Na2S8,Na+与S82-存在离子键,S82-中S原子间
7、存在非极性共价键,C正确;D据分析,X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3.HCl、H2S,原子半径:PSCl,键能:H-PH-SH2SPH3,D正确;故选A。7、下列各组粒子中属于同位素的是AO16和O18BO2和O3CH2和D2DM24g和N24a答案:AAO16和O18是质子数相同、中子数不同的原子,互为同位素,故选A;BO2和O3是氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故不选B;CH2和D2是氢元素不同同位素组成的同种单质,故不选C;DM24g和N24a是质子数、中子数都不同的两种核素,故不选D;选A。8、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1mol的11B中,含有0.6NA
8、个中子B100mL0.1molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC18gD2O中含有的质子数为10NAD23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数为NA答案:AA11B含有的中子数是1156,则0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子,A正确;B100mL0.1molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA,因为溶剂水分子还含有氧原子,B错误;C18gD2O中含有的质子数为18g20g/mol10NA/mol9NA,C错误;D23gNa的物质的量是1mol,与足量H2O反应生成的H2分子数为0.5NA,D错误;答案选A。多选题9、X、Y、Z、W为原子序数递增的四
9、种短周期元素。已知X的阴离子电子层结构与氦原子电子层结构相同;Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍;Z有Z2和Z3两种常见的同素异形体;W+的电子层结构与Ne的电子层结构相同。下列说法正确的是A化合物WXYZ3中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物B已知YZ2分子的空间结构是直线形,则分子中共价键键角为180C化合物WX能与水反应生成强碱,该反应属于复分解反应D元素X、Z形成的化合物中不可能含有非极性键答案:AB分析:X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素。Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍,为碳;Z有Z2和Z3两种常见的同素异形体,为氧;W+的电子层结构与Ne的电子层结
10、构相同,为钠;已知X的阴离子电子层结构与氦原子电子层结构相同,为氢。A化合物WXYZ3为NaHCO3,是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,含有离子键,且碳酸氢根中含有极性共价键,属于离子化合物,A正确;BCO2分子的空间结构是直线形,则分子中共价键键角为180,B正确;C化合物NaH能与水反应生成强碱氢氧化钠和氢气,为单质和化合物生成单质和化合物的反应,该反应属于置换反应,C错误;D元素X、Z形成的化合物中可以为水、过氧化氢,过氧化氢分子含有非极性键,D错误;故选AB。10、短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是Ad和e可以形成e2d
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