全国通用高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(三十九).docx
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1、全国通用高中化学必修一第四章物质结构元素周期律(三十九)1单选题1、我国嫦娥五号探测器带回1 .731kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族,下列结论正确的是A原子半径大小顺序为WXYZB化合物XW中的化学键为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案:B分析:由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素,可知W所在主族可能为第A族或第A族元素,又因X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不
2、与W同族,故W一定不是第A族元素,即W一定是第A族元素,进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si,据此答题。AO原子有两层,Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大,故原子半径大小顺序为MgAlSiO,即XYZW,A错误;B化合物XW即MgO为离子化合物,其中的化学键为离子键,B正确;CY单质为铝单质,铝属于导体,导电性很强,Z单质为硅,为半导体,半导体导电性介于导体和绝缘体之间,故Y单质的导电性能强于Z单质的,C错误;DZ的氧化物的水化物为硅酸,硅酸酸性弱于碳酸,D错误;故选B。2、锶的原子序数为38,它在元素周期表中的位置是A第5周期第IVA族B第5周期第IIA族C第
3、4周期第IIA族D第5周期第VIA族答案:B第五周期第A族元素是37号元素Rb,则38号元素位于第五周期第A族。答案选B。3、X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如图所示。下列说法正确的是()XYZWEAW元素的负化合价为-2时,E元素的最高化合价一定为+7BY(OH)n为强碱时,X(OH)n也一定为强碱CHnWOm为强酸时,E的非金属性一定很强DHnZOm为强酸时,E的单质具有强还原性答案:BAW元素的负化合价为2价时,可能为O元素,则E元素应为F元素,没有+7价,故A错误;B因为X在Y的前面,所以X的金属性比Y强,所以Y(OH)m为
4、强碱时,X(OH)n也一定为强碱,故B正确;CHnWOm为强酸,即W元素的非金属性很强,原子序数比W大1的E可能为非金属性比W强的非金属元素,也可能为稀有气体元素,故C错误;DX.Y.Z.W.E五种元素同周期,E(除了稀有气体元素)的非金属性比Z强,HnZOm为强酸时,E不可能有强还原性,如果是稀有气体,也没有强还原性,故D错误;故选B。小提示:根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素,结合元素化合物知识分析。4、AlPMOF其结构如图(分子式:C4H9XYZ),可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y同主族。下列说法不正确的是A简单离子
5、半径:YZXB自来水不能用ZX2杀菌消毒C最高价含氧酸的酸性:ZYDYXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案:B分析:X、Y都形成2个共价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X、Y同主族,则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子半径:S2-Cl-O2-,故A正确;BClO2具有强氧化性,自来水常用ClO2杀菌消毒,故B错误;C同周期元素从左到右,最高价含氧酸的酸性依次增强,酸性HClO4H2SO4,故C正确;DSOCl2遇水能产生HCl和SO2,SO2能使品红褪色,故D正确;选B。5、W、X、Y、Z为原
6、子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A原子半径:ZYXWBW与X只能形成一种化合物CY的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物答案:D分析:WX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍,则分析知,Z的最外层电子数为偶数,W和X的单质常温下均为气体,则推知W和X为非金属元素,所以可判断W为H元素,X为N元素,Z的最外层电子数为1+5=6,Y的最外层电子数为62=3,则Y
7、为Al元素,Z为S元素,据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。根据上述分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为Al元素,Z为S元素,则A电子层数越多的元素原子半径越大,同周期元素原子半径依次减小,则原子半径:Y(Al)Z(S)X(N)W(H),A错误;BW为H元素,X为N元素,两者可形成NH3和N2H4,B错误;CY为Al元素,其氧化物为两性氧化物,可与强酸、强碱反应,C错误;DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,两者既含有离子键又含有共价键,D正确。故选D。6、下列有关物质分类或归类正确的是A混合物:盐酸、漂白粉、氯水、液氯B化合物:CaCl2.NaOH、HCl、O2C同素异形体
8、:C60.干冰、金刚石、石墨D化学变化:硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸答案:DA液氯属于纯净物,故A错误;BO2为单质,不是化合物,故B错误;C干冰是CO2,C60.金刚石、石墨均为碳元素形成的单质,C60.干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体,故C错误;D有新物质生成的变化为化学变化,硫燃烧生成二氧化硫,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氢气与氯气混合气光照下爆炸,均有新物质生成,均属于化学变化,故D正确;答案选D。7、下列有关微粒间相互作用说法正确的是A金属元素和非金属元素之间只能形成离子键,非金属元素之间只能形成共价键B过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂,又有
9、离子键和共价键的形成C含有共价键的化合物一定是共价化合物DH2O热稳定性强于H2S,是因为水分子间存在氢键答案:BA金属和非金属元素可形成共价键,如氯化铝为共价化合物,非金属原子间可形成离子键,如铵盐,含离子键为离子化合物,故A错误;BNa2O2中含有离子键和非极性键,H2O中含有极性键,在发生化学反应时都发生了断裂,新形成了NaOH中的离子键和极性键、O2中的非极性键,所以该反应中既有离子键和共价键的断裂,又有离子键和共价键的形成,故B正确;C含有共价键的化合物可能是离子化合物,如KOH、NaNO3等,故C错误;D热稳定性是化学性质,取决于共价键的强弱,H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O
10、键的稳定性大于H-S键,故D错误;故选:B。8、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32,它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液,浓度均为0 .01molL-1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是AX、Y形成的化合物均满足8电子结构BR元素与氢元素形成的化合物具有强还原性CZ、R组成的化合物R2Z8中,含有离子键和非极性共价键D简单气态氢化物的热稳定性:YZX答案:A分析:短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32,L层电子数最多不超过8个,推断这四种元素均在第三周期;结合图示
11、它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系,0 .01molL-1的R溶液pH是12,判断R是Na元素,对应溶液是NaOH溶液;0 .01molL-1的Y对应溶液pH是2,Y的半径最小,判断Y是Cl元素,对应溶液是HClO4溶液;相同物质的量浓度的Z对应溶液的酸性比HClO4溶液强,Z的半径比Cl大,判断Z是S元素,对应溶液是H2SO4溶液;X的半径比S大,0 .01molL-1的X对应溶液pH值大于2,说明其是弱酸,判断X是P元素,对应溶液是H3PO4溶液。A据分析,X、Y形成的化合物PCl3满足8电子结构,PCl5的P则不是8电子结构,A错误;B据分析,R元素
12、与氢元素形成的化合物NaH具有强还原性,B正确;C据分析,Z、R组成的化合物R2Z8,即中Na2S8,Na+与S82-存在离子键,S82-中S原子间存在非极性共价键,C正确;D据分析,X、Y、Z简单气态氢化物分别是PH3.HCl、H2S,原子半径:PSCl,键能:H-PH-SH2SPH3,D正确;故选A。多选题9、下列操作、现象和结论都正确的是选项操作及现象结论A在FeCl溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色FeCl已变质B在碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水,产生白色沉淀NaHCO样品中含有NaCOC在高锰酸钾粉末中加入浓盐酸,产生黄绿色气体氧化性:KMnO2D在AlCl溶液中滴加过量的氨水,产生白
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