通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练.docx

通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料专项训练

1

单选题
1、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是

A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
答案：B
A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。 
B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。
C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。
D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。
故选：B。
2、我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是
A．硬度大B．密度小C．易导电D．耐腐蚀
答案：C
物质的性质决定了物质的用途，所以在飞机制造中使用锂铝合金，说明其具有的优点有：硬度大，密度小，耐腐蚀，与易导电没有直接的关系。
故选：C。
3、下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
答案：C
A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
4、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
答案：C
分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；
②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；
③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；
④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；
根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。
5、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油
答案：C
A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C. 黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D. 给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。故选C。
点睛：铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈措施是使铁与水或氧气隔绝，以及改善金属的结构。
6、把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是
A．Y>X>Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z>X>Y
答案：A
通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故选A。
小提示：本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。
7、下列化学用语表达正确的是
A．三个钡离子：3Ba2+B．两个氧原子：O2
C．四个硫酸根离子：4SO32-D．五个一氧化碳分子：5Co
答案：A
A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。故选A。
8、下列物品主要是由合金制成的是（　　）
A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣
答案：B
A、塑料属于有机合成材料，选项错误；
B、青铜属于合金，选项正确；
C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；
D、羊毛属于天然材料，选项错误；
故选B。
9、下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是

A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
答案：A
A. 一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故A符合题意；
B. 没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；
C. 赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；
D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。
故选A。
10、某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）

A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
答案：C
A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，选项A正确；
B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，选项B正确；
C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应该为a→c→b→d，选项C错误；
D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，选项D正确。故选C。
11、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（  ）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
答案：D
分析：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；
C、反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160:(28×3)=40:21，故C不正确；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故D正确。故选D。
12、下列物质中，不属于合金的是(  )
A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁
答案：B
合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。不锈钢、生铁和黄铜属于合金，氧化汞属于氧化物。故选B。
13、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
答案：A
A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
14、下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
答案：A
由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；
故选：A。
15、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是
A．B．C．D．
答案：A
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2 点燃 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
多选题
16、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生产，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应
B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物
C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定发生了化学反应
答案：AB
A、中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应、氧化铁与盐酸的反应，故A正确。
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，故B正确。
C、有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3、CO2等，故C错误。
D、化学反应过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定都发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故D错误。
故选AB。
小提示：本题考查酸碱中和反应，金属材料，物质的分类，化学变化中的能量变化。
17、下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是
A．MgCl2B．CuCl2C．ZnCl2D．FeCl3
答案：AC
A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故A正确；
B、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故B不正确；
C、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故C正确；
D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁FeCl2而不能直接生成氯化铁FeCl3；故D不正确。
故选：AC。
18、某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是

A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
答案：BD
A、由方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，每65份质量锌置换出64份质量铜，溶液的质量要增加，说法错误；故不符合题意；
B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，说法正确；故符合题意；
C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，说法错误；故不符合题意；
D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，说法正确；故符合题意；
故选BD
小提示：本题主要考查了金属与盐的反应，准确理解金属的活动性顺序、能量的转化、电子的得失等是解答本题的关键知识。
19、下列说法中正确的是
A．分子和原子的本质区别是分子可以再分，而原子不可再分
B．化学反应过程中都会发生放热现象
C．镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
答案：CD
A、分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，故选项A不正确；
B、化学反应过程中有的反应放热，有的反应吸热（碳与二氧化碳反应），故选项B不正确；
C、镁条在空气中燃烧，根据质量守恒定律，生成物的氧化镁的质量等于镁条的质量与氧气的质量的和，即氧化镁的质量比原来镁条的质量大，故选项C正确；
D、合金比组成它们的纯金属具有的优点，熔点低、硬度大、抗腐蚀性能好，故选项D正确。
故选：CD。
20、向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A．a点，溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，滤渣是银、铜和铁
D．e点，滤液中可能含有2种溶质
答案：AB
分析：铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。根据图示可知，b点时，硝酸银完全反应，d点硝酸铜完全反应，e点铁粉过量。
根据以上分析可知：
A、a点时，刚加入少量铁粉，铁粉与溶液中的AgNO3发生反应，没有与硝酸铜反应，因此此时溶液中含有较多量的阳离子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正确；
B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；
C、d点时，反应恰好结束，铁粉无剩余，则滤渣是银、铜，故C错误；
D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，滤液中只有硝酸亚铁1种溶质，故D错误；故选AB。
小提示：本题考查金属的活动性顺序及其应用，应该熟记金属活动性顺序表，并且理解“金属活动性顺序表中，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”、“金属活动性顺序表中，氢前金属能够与稀盐酸反应并产生氢气”，据此即可解决本题。
21、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4则下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁
答案：AB
A、根据金属R与硫酸铜反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4，该反应为金属单质R与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物RSO4，属于置换反应，选项正确；
B、根据化学方程式可知，金属R的活泼性比Cu要强，选项正确；
C、金属R在置换反应中表现为+2价，而金属铝的化合价只有+3价，金属R一定不是金属铝，选项错误；
D、由于R能置换铜，所以R排在铜前，而R还可以是排在铜前面的其他金属，可能是铁，但不一定是铁，选项错误，故选AB。
22、(双选)“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，下列说法正确的是(  )
A．总反应的化学方程式为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3
B．“暖宝宝”使用之前要密封保存，隔绝空气
C．“暖宝宝”放出的热量的过程没有发生化学变化
D．从氢氧化亚铁到氢氧化铁，铁元素的化合价降低
答案：AB
A、总反应的化学方程式为4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3，正确；B、热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存，以防过早发生化学反应，正确；C、热敷袋放出的热量是由化学反应产生的，错误；D、氢氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价升高，错误。故选AB。
点睛：化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础。
23、下列说法中正确的是
A．质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为7:11
B．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g
C．现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰充分反应后，得到液体的质量18g，则生成氧气的质量为2g
D．将40g锌、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了38g，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体的质量为138g
答案：BC
A、 设它们的质量均为m，一氧化碳中碳元素的质量为：m×1228×100%=3m7，二氧化碳中碳元素的质量为：m×1244×100%=3m11，则一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为：3m712：3m1112=11：7，故A不符合题意； 
B、硫酸铁和硫酸亚铁中都含有硫酸根，硫酸根中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2，已知硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是：16g×2=32g，故B符合题意；
C、过氧化氢溶液在制取氧气的过程中氢元素质量守恒，反应后，得到的18g液体是水，18g水中氢元素的质量为：18g×218×100%=2g，所以过氧化氢溶液中氢元素的质量为2g，则过氧化氢溶液的质量为：2g×（1-90%）=20g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18g=2g，故C符合题意；
D、根据质量守恒定律，由题意知，生成氢气的质量为：40g-38g=2g，那么，硫酸中氢元素的质量为2g，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为：（1×2）：（32+16×4）=2：96，则硫酸根的质量为96g，40g锌、铝分别与硫酸中的硫酸根结合生成硫酸锌、硫酸铝，所以反应后得到无水固体的质量为：40g+96g=136g，故D不符合题意。
故选BC。
24、化学改变世界，水火相容不是奇迹。比如，过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹后滴上水，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，脱脂棉能很快燃烧起来。对于以上反应过程的认识不正确的是
A．脱脂棉是可燃物
B．该反应是置换反应
C．该反应过程中放出热量
D．反应前后氧元素的化合价没变化
答案：BD
A、脱脂棉能燃烧，说明脱脂棉是可燃物，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；
C、脱脂棉能燃烧，一是过氧化钠与水反应生成了氧气，再者是该反应放热，温度达到了脱脂棉的着火点，不符合题意；
D、过氧化氢中氧元素显-1价，水中氧元素显-2价，氢氧化钠中氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后氧元素的化合价发生了改变，符合题意。
故选BD。
25、下图为制备有机物X的微观过程。下列说法正解的是

A．该反应属于置换反应
B．有机物X的化学式为CH4O
C．该化学反应程中，原子的种类发生了改变
D．参加反应的和分子个数比为3：1
答案：BD
分析：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为：CO2+3H2纳米纤维催化剂CH4O+H2O。
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中生成物是两种化合物，因此该反应属于置换反应，故A错误，不符合题意；
B、由分子结构模型可知，有机物X的化学式是CH4O，故B正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故C错误，不符合题意；
D、由反应方程式可知，参加反应的氢气分子与二氧化碳分子个数比为3:1，故D正确，符合题意；
故选BD。
填空题
26、下图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕；

(1)该实验探究的目的是 ________ ； 
(2)写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 ________ 。
答案：     比较黄铜和纯铜的硬度     Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．
黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；
铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
27、白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
答案：     Cu     过滤     Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑     Zn、Ni、Cu
(1). 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。说明Ni能和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，白铜为Cu、Ni合金，在金属活动性顺序表中，铜在氢后，铜不与酸反应，故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜；   
 (2). 过程Ⅱ中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离，所以应为过滤 ；
(3). 加硫酸时，硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气，反应方程式为：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑；(4).镍与酸反应，证明镍在氢前，即在铜前，锌能与硫酸镍反应，证明锌的活动性比镍强，故三种金属活动性由强到弱的顺序是： Zn、Ni、Cu。
28、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是___________（填字母）
A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是___________（填 序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是___t。
答案：     C     ①④     MgCl2     Cu、Fe     2660
试题分析：铝导线主要利用金属导电性，将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中不会发生反应，所以无法断定三者的活动性；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中三者都不会反应，只能证明铝的活动性大于铜和银，无法证明铜和银的活动性的强弱；在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl2，因为没得活动性最强，所以一定会发生置换反应，进入然以后就变为氯化镁；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有铁或者是铁和镁，则滤渣中一定含有的物质是铜，因为铜的活动性最弱，一定会被置换。设：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是X，

列比例式得：160：（4900t×76%）=112：（X×98%） 求得X=2660t.
29、北宋《千里江山图》是我国的十大传世名画之一。全画以青绿色调为主，石青、石绿等矿石为作画的主要颜料。
(1)蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿中铜元素的存在形态是______。
(2)孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3。孔雀石属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。1 mol Cu2（OH）2CO3中约含______个铜原子。我国在3000多年前就将孔雀石与木炭混合加热炼铜，过程中生成的氧化铜再与木炭反应得到铜。氧化铜与木炭反应的现象是______，若参加反应的氧化铜为800 g，能生成______mol铜。
(3)《千里江山图》绘制过程中，还使用了赭石。赭石的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为______，铁元素的百分含量为______。
答案：(1)化合态
(2)     混合物     1.204×1024     黑色固体逐渐变红     10
(3)     +3     70%
解析：（1）
蓝铜矿是一种铜矿石，用来提炼铜，故蓝铜矿中铜元素的存在形态是化合态；
（2）
孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它成分，属于混合物；
1 mol Cu2（OH）2CO3中约含：1mol×2×6.02×1023=1.204×1024个铜原子；
木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的现象是：黑色固体逐渐变红；
解：设能生成铜的质量为x
C+2CuO160800g高温&&2Cu128x+CO2↑
160128=800gx    x=640g
生成铜的物质的量：640g÷64g/mol=10mol；
（3）
氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为+3价；
氧化铁中铁元素的百分含量为：56×256×2+16×3×100%=70%。·
30、用适当的金属填空 :
（1）人体中含量最高的的金属是 ____________；
（2）导电导热性最好的金属是 ____________；
（3）常温下为液态的金属是 ____________；
（4）暖气片表面涂的“银浆”是 ____________；
（5）白铁皮表面镀的金属是 ____________。
答案：     钙或 Ca     银或 Ag     汞或 Hg     铝或 Al     锌或 Zn
（1）钙是人体中含量最高的的金属，故填：钙。
（2）银是导电导热性最好的金属，故填：银。
（3）金属汞常温下为液态，故填：汞。
（4）暖气片表面涂的“银浆”是铝，故填：铝。
（5）白铁皮表面镀的金属是锌，故填：锌。

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