2020-2021学年高中化学-节末训练2-化学中常用的物理量——物质的量鲁科版必修1.doc
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1、2020-2021学年高中化学 节末训练2 化学中常用的物理量物质的量鲁科版必修12020-2021学年高中化学 节末训练2 化学中常用的物理量物质的量鲁科版必修1年级:姓名:- 9 -节末训练2化学中常用的物理量物质的量 过易错1下列说法正确的是()A摩尔是一个基本物理量B1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 gC10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多D某物质含有6.021023个粒子,则该物质的体积为22.4 L解析:摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A项错误;1 mol H2O中含有1 mol氧原子,1 mol氧原子的质量为16 g,B项正确;在同温同压下,才能根据气体的体
2、积比较气体物质的量的多少,而C项未指明压强和温度,故C项错误;未指明温度和压强,物质的状态也未知,D项错误。答案:B2下列叙述正确的是()2 mol氢原子1 mol Al3常温常压下,Vm22.4 Lmol1NH3的摩尔质量是17 gc(Na2SO4)2.0 molL1ABC D解析:解答本题的关键是正确使用化学用语,掌握不同物理量单位的使用。标准状况下,Vm22.4 Lmol1。摩尔质量的单位为gmol1。表述正确。答案:C3中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282 gmol
3、1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD1 mol青蒿素中含11 mol H2解析:青蒿素的摩尔质量为282 gmol1,A项正确;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225,B项错误;青蒿素在标准状况下不是气体,C项错误;青蒿素中不含H2,D项错误。答案:A4300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 molL1的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21 D23解析:欲配制溶液中的溶质质量为60 g,即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol,所配溶液的体积为1.5 L,则除了取原溶液300 mL
4、外,还需补水1 200 mL,所以原溶液与蒸馏水的体积比为3001 20014。答案:A5设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NAB24 g Mg完全变为Mg2时失去的电子数为NAC4 时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等解析:A项,48 g O3的物质的量为1 mol,含有的氧原子的物质的量为3 mol,故其氧原子数为3NA,正确;B项,24 g Mg完全变为Mg2时失去的电子数为2NA,错误;C项,4 时9 mL H2O的质量为9 g,
5、其物质的量为0.5 mol,所含原子数为1.5NA,而标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,所含原子数为NA,错误;D项,同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等,其体积也相等,错误。答案:A6阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1,下列说法正确的是()A标准状况下,11.2 L CH4与22.4 L O2充分反应后,恢复到原来状态,所得气体分子数约为1.56.021023B标准状况下,3.36 L CCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为36.021023D2 L H2O中所含水分
6、子数约为26.021023解析:根据CH42O2CO22H2O可知,11.2 L CH4和22.4 L O2恰好完全反应,生成0.5 mol CO2、1 mol H2O,而水在标准状况下不是气体,则生成气体的分子数约为0.56.021023,故A项不正确;标准状况下,CCl4不是气体,故B项不正确;1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子,则1 mol Na2O2中共含有3 mol离子,即1 mol Na2 O2中含有阴、阳离子的总数约为36.021023,故C项正确;2 L水的物质的量不是2 mol,故D项不正确。答案:C7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加
7、入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析:根据题中信息可知,每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2,则每份溶液中K为2mol(2ab) mol,故原混合溶液中c(K) molL1。答案:D8下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘DNaO
8、H溶解后直接注入容量瓶解析:解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A项,会使量得的浓硫酸体积小于计算值,导致所配溶液浓度偏低。B项,会导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小。C项,需称量4.0 g NaOH固体,不需移动游码,故称得的NaOH固体的质量是准确的,不会影响所配溶液的浓度。D项,冷却后液面低于容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高。答案:D9实验室用2.00 mol/L的盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24 L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为_mL。解析:设反应的HCl的物质的量为x。Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl2
9、2H2O4 mol44.8 L x 2.24 Lx4 mol2.24 L44.8 L0.2 molV(盐酸)0.2 mol2.00 mol/L0.1 L100 mL答案:10010某硫酸溶液的密度为1.84 gmL1,硫酸的质量分数为98%,则该硫酸的物质的量浓度为多少?解析:c molL1 molL118.4 molL1。答案:18.4 molL1过疑难1下列叙述正确的是()A标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比解析:解答本题的关键是正确
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