分子的立体构型(第一课时).ppt
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1、第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第二节分子的立体构型第一课时形形色色的分子第一课时形形色色的分子价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论1了解分子结构的多样性和复杂性。2理解价层电子对互斥理论的含义。3利用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的立体构型。1CH4的结构式:_,空间构型:_形;NH3的结构式:_,空间构型:_形。正四面体正四面体三角锥三角锥一、形形色色的分子1三原子分子:其立体构型有_形和_形两种。例如:180105 直线形直线形 V形形 直线直线V2.四原子分子:大多数采取_形和_形两种立体构型。例如:平面三角平面三角三角锥三角锥120 107 平面三角
2、形平面三角形 三角锥形三角锥形 3.五原子分子:其可能的立体构型更多,最常见的是_形。例如:正四面体正四面体正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论1.价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论理论要点理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力_,体系的能量体系的能量_。孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。键角越小。2.利用利用价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法价
3、层电子对数的确定方法中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子对数键电子对数孤电子对数。键电子对数孤电子对数。最小最低键电子对数的确定键电子对数的确定由由_确定确定键电子对数。例如,键电子对数。例如,H2O中的中心原子为中的中心原子为O,O有有2对对键电子对;键电子对;NH3中的中心原子为中的中心原子为N,N有有3对对键电子对。键电子对。中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数的确定 中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 _。.分子:分子:a为中心原子的价电子数,对于为中心原子的价电子数,对于主族主族元素来说,元素来说,价电子价电子 数等于原子的最外层电子数;数等于原子的最外层
4、电子数;阳离子:阳离子:a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数减去离子的电荷数减去离子的电荷数;阴离子:阴离子:a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数加上离子的电荷数加上离子的电荷数(绝对值绝对值)。分子式.x为与中心原子结合的原子数;为与中心原子结合的原子数;.b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于其他原子等于“8该原子的价电子数该原子的价电子数”。(2)确定分子的立体构型含孤电子对的VSEPR模型的立体构型中心原子的价层电子对数目(n)和VSEPR模型的关系如下表:确定分子的实际立体构型略去VSEPR模型的中心
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