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高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题).doc
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1、 高中化学高考真题选 学而不思则罔,思而不学则殆! 高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)第 9 页一、 原子结构要点:136号元素未成对电子与电子排布的关系:(1) 有1个未成对电子的排布为:ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1(2) 有2个未成对电子的排布为:ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2(3) 有3个未成对电子的排布为:ns2np3、3d34s2、3d74s2(4) 有4个未成对电子的排布为:3d64s2(5) 有5个未成对电子的排布为:3d54s2(6) 有6个未成对电子的排布为:3d54s1要点:此类问题的格式为1、 136号
2、元素的基态原子的核外电子排布中,未成对电子数与电子层数相等的元素有_种。2、 可正确表示原子轨道的是( )A2s B2d C3px D3f3、 书写或推断已知基态原子(离子)的电子排布式(图)(1) 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_(2) 镍元素基态原子的电子排布式为_(3) Cr3+基态核外电子排布式为_(4) 31Ga基态原子的电子排布式是_(5) 元素金(Au)处于周期表中的第6周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为_4、 判断原子核外电子的运动状态(1) 镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为_(2) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_形象化描述。
3、在基态14C原子中,核外存在_对自旋相反的电子。(3) 铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向,有_种不同运动状态的电子,有_种不同能级的电子。5、 根据核外电子排布规律推断元素(1) 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.试回答下列问题:1) A、B、C元素的元素符号分别为_、_、_。2) D2+的价层电子排布图为_。(2) M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数
4、与次外层相同。回答下列问题:1) M元素的名称为_;2) 元素Y的基态原子的核外电子排布式为_。参考答案1、5 2、AC 3、(1)3d104s24p2(2)1s22s22p63s23p63d84s2(3)1s22s22p63s23p63d3(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(5)6s1 4、(1)2;(2)电子云,2;(3)4,13,5 5、(1)1)F,K,Fe,2)略;(2)1)铜,2)1s22s22p63s23p5 二、 原子结构与元素的性质1、 综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质(1) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其
5、中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等(2) a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性(3) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层
6、电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2AZ存在质量数为23,中字数为12的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色1)W位于元素周期表第_周期第_族,其基态原子最外层有_个电子。2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中,较稳定的是_(写化学式)。2、 第一电离能的比较及其应用(1) 元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958 kJmol1、INi=1753 kJmol1,ICuINi的原因是_。(2) 根据元素周期律,第一电离能Ga_(填“大于”或“小于”)As。(3) N、Al、Si、Zn四种元素中,
7、有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4I/kJmol-15781817274511578则该元素是_(填元素符号)(4) 已知某原子的各级电离能如下:I1=578kJmol-1,I2=1817kJmol-1,I3=2745kJmol-1,I4=11578kJmol-1,则该元素在化合物中表现的化合价为_。(5) 第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_种。3、 电负性的比较及其应用(1) Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_;(2) CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是_;(3) Ni是元素周期表中第28号元素,第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的
8、元素是_;(4) Ge(锗)的电负性_(填“大于”或“小于”)S(硫)。参考答案1、(1)A;(2)A;(3)1)四,VIII,2,2)小,H2O 2、(1)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子;(2)小于;(3)Al;(4)+3(5)3 3、(1)OGeZn;(2)HCO;(3)C(4)小于三、 共价键要点:1、 判断键和键(1) 1 mol HCHO分子中含有键的数目为_;(2) 石墨烯如图所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,图中,1号C与相邻C形成键的个数为_。(3) 1mol CO2含有键的数目为_。(4) CO与N2结构相似,CO分子内键与键个数之比为
9、_。2、 用键参数判断分子的性质(1) 碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是_。SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是_。3、 推断等电子体并预测其性质(1) 与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式);(2) 与OH-互为等电子体的一种分子为_(填化学式);(3) 写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_;(4) 在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2
10、和H2O。根据等电子原理,CO分子的结构式为_。(5) 等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理如N2和CO为等电子体,下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表:试回答:1) 写出下面离子的空间构型:BrO3-_,CO32-_,ClO4-_;2) 由第一、二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有_。3) SF6的空间构型如下图所示,请再按照图1的表示在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键,S、F间为共价单键。参考答案1、(1)3NA;(2)3;(3)2NA;(4)1:2 2、由表中数据可知,C-C键和C-H键较强,所形成的烷烃稳定而硅
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