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aa全国高中化学奥林匹克竞f山东省预赛试题.doc
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1、2002年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量:H 1; C12; N 14; O16; Na 23; Mg 24; P 31; S 32K 39;Ca 40; Mn 55;Fe 56; Zn 65; I 127; Ba 137;Pb 207一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题有12个选项符合题意) 1. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动,而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。这种气体是 A. CH4B. Cl2 C. CO2 D. O22. 某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下
2、(单位mgL):Ca-20,K-29,Mg-G,Zn-0.06,F-0.02等,这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指 A. 化合物 B. 元素 C. 金属离子 D. 单质 3. 某人设想利用 FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 Fe3O4+1.5Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+0.5O2 3FeCl33FeCl2+1.5Cl2这三个反应(反应条件均略去)的联合与循环,来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是A. O2 B. Cl2 C. HCl D. H2 4. 右图中曲线表示原子序数小于20的某些元素的原子序数 (按递增顺序连续排列) 与其单质沸点的近似关系,其中A点
3、表示的元素是 A. Si B. Al C. F D. O5. 用铁酸钠(Na2FeO4)对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术,下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 A. Na2FeO4在溶液中显强酸性,能消毒杀菌 B. 在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌 C. Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体,可使水中悬浮物凝聚 D. Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体,可使水中悬浮物凝聚6. 在极稀的KHSO4溶液和熔融的KHSO4中都存在的离子是 A. K+ B. H+ C. SO4 D. HSO4 7. 甲物质某
4、浓度的溶液pH=2,若将该溶液稀释至原溶液体积的十倍,所得溶液的pH大于2小于3,则甲物质可能是 A. CH3COONH4 B. CH3COOH C. FeCl3 D. KHCO3 8. 在一个不传热且容积固定的密闭反应器里,有可逆反应: mA(气)+nB(气)pC(气)+qD (气)当m、n、p、q为任意正整数时,该反应达到平衡的标志是体系的压强不再发生变化;体系的温度不再发生变化;各组分的物质的量浓度不再发生变化;各组分的质量分数不再发生变化;反应速率A: B: C: D=m :n :p :q ;单位时间内,若消耗了m molA物质,同时也消耗了q mol D物质 A. B. C. D.
5、9. 可逆反应:3R(气)3M(?)+N(?)Q (QO),随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断中正确的是 A. M和N可能都是固体 B. M和N一定都是气体 C. 若N为固体,则M一定是气体 D. M和N可能都是气体 10. 重氮甲烷的分子式为CH2N2,能与具有酸性的有机物发生化学反应,例如:CH3COOH+CH2N2CH3COOCH3+N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应,则其中生成的有机物不属于酯类的是 A. C6H5SO2OH B. C6H5OH C. C6H5CHO D. C6H5COOH 11. 用氯气漂白过的石蜡(一种固态石油馏分),燃烧时会产生含有
6、氯元素的气体,这是由于氯气在漂白石蜡时发生了 A. 溶解 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 消去反应 12. 在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。有机化合物 (有光学活性),分别发生下列反应:与甲酸发生酯化反应;与热的NaOH水溶液反应;与银氨溶液反应;在催化剂存在下与H2反应。在这些反应中,能生成无光学活性的有机物的是 A. B. C. D. 13. 1999年艾哈迈德泽维尔因成功“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”,被授予诺贝尔化学奖。泽维尔证实了光可诱发如下图所示过程。这一事实用于解释
7、某些动物的夜视功能和植物在光合作用中极高的光能利用率。以下叙述中正确的是 A上述变化是化学变化 Ba、b是同一种物质 Ca、b分子式都是C14H14 Da、b都是苯的同系物14在容积为4L的刚性密闭容器中,进行可逆反应:X(气)+2Y(气)2Z(气)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示 AX的浓度的变化B. Y的浓度的变化 CZ的浓度的变化DY的物质的量的减少 15A、B、C、D四种气体之间可发生反应:aA+bBcC+dD,该反应在一定条件下建立平衡,改变条件,经足够长的时间后,体系发生了下列各种变化,其中能表明该
8、平衡一定发生了移动的是 A混合气的密度增大了 B混合体系的压强增大了 C正逆反应的速率相等,且都比原平衡状态时的速率增大了DA气体在混合气中的含量升高了16有一定质量的KNO3样品,在10下加mg蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为255g。该实验在40下进行时,残留固体质量为120g,70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度:温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是 A样品为纯净物 B样品中混有不溶于水的杂质 C样品中混有溶解度较大的杂质 D当温度在55左右时,样品中的KNO3在mg蒸馏水中能完全溶解17硼晶体的基本结构单元是由硼原子组成的正二
9、十面体,其中,每个面均为正三角形,每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是 A60,12 B12,30 C30,12 D10,30 18. 反应NO+O2+NO2+H2OHNO3 (未配平) 是一个有多组计量数(即系数)的化学方程式,当O2有1/3被NO还原时,此反应各物质的化学计量数为 A4, 9, 24, 14, 28 B1, 1, 1, 1, 2C8, 9,12,10,20 D任意数均可 19. 已知PbSO4难溶于水也难溶于硝酸,却可溶于CH3COONH4溶液,形成无色透明的溶液,其化学反应的方程式为: PbSO4+2CH3COONH4(
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