扬州高三化学一模2012年1月.doc

扬州高三化学一模2012年1月

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2

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扬州市2011—2012学年度第一学期检测试题
高 三 化 学
2012．01
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0。5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要,可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量： H—1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活,我们的未来”.下列有关叙述不正确的是
A．利用可降解的“玉米塑料"生产一次性饭盒，可防止白色污染
B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质
2．下列关于化学用语的理解正确的是
A．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH
C．Cl－离子的结构示意图： D．HClO的电子式:
3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
B．浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂
C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．常温常压下，5。6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C．0。1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0。1 NA
D．标准状况下,2。24 L三氯甲烷中含有C- Cl数目为0.3 NA
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：I—、AlO2—、SCN-、Mg2+
B．pH=12的溶液：AlO2- 、ClO— 、SO32—、Na+
C．含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3－、S2－、AlO2－
D．pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+
6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是

7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层
呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，
加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基
D．向浓度均为0。1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH)2沉淀，说明Ksp［Cu(OH）2] ＞Ksp[Mg（OH)2］
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①

FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
N2
HNO3
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH)3
A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④
9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是
A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1∶2
B．气态氢化物的稳定性:Z〈W
C．X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W元素的含氧酸都属于强酸
10．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO +2H+ = Cu2+ + H2O
C．常温下,用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH- = Cl-+ ClO—+ H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO32－
不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
B．一定温度下，反应2NaCl（s)＝2Na(s)＋ Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0
C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA）的大小
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
12．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图），下列说法不正确的是
A．绿原酸分子中有3个手性碳原子
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol
NaOH
D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
13．下列有关溶液中微粒浓度的关系式中,正确的是
A．pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3　③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度
大小：①＞②＞③＞④
B．氯水中:2c(Cl2）=c（ClO－)+c（Cl－）+c（HClO)
C．Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol·L－1：
2c（Na＋)＝3［c（CO32－)＋c(HCO3－）+c(H2CO3)]
D．0。1 mol·L－1 (NH4)2Fe（SO4)2溶液中：c（SO42－)＝c(NH4＋)＞c（Fe2＋)＞c（H＋)＞c(OH－)
14．某充电电池的原理如右图所示,溶液中c（H+)=2.0 mol·L-1，
阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由
绿色变为紫色.下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电过程中,a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O
C．充电时,b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁
移进左槽
15．苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C6H5C2H5(g）C6H5CH＝CH2（g)＋H2 （g)，
实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀
释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡
转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。
下列说法正确的是
A．a点转化率为75％，若起始向1 L恒容容器
中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2。25
B．b点转化率为50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19
C．恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率
D．b点和c点温度和压强相同,所以反应速率也相等
非选择题（共80分）
16．(16分）以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 ▲ 。则“轻烧”温度应
不超过 ▲ 。
(2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 ▲ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9。5，此时溶液中c（Mg2+)=
▲ .（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10—12）
（4）该工艺中可以循环使用的物质是 ▲ 、 ▲ （填
化学式）。
(5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 ▲ 、 ▲ 。
17．（14分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为 ▲ ，反应④的类型为 ▲ 。
（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为 ▲ 。
(3)物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ .
①能与氯化铁溶液显紫色;②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。
（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式 ▲ 。
（5）已知：，
以、和为原料,合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
▲
18．（8分)工业上在碱性条件下电解水,氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2—离子，从而制得过氧化氢。将过氧化氢溶液与消石灰反应,经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体.
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式 ▲ .
（2)H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是 ▲ 。
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%,取0.1 L 4 mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6 g，计算过氧化钙晶体的化学式.（写出计算过程）
▲
19．（16分）实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g)＋CO2（g） NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
(1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH ▲ 0。(填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 ▲ 。
（3）实验步骤如下:
步骤1:按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品,其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是 ▲ 。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ▲ ， ▲ 。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ▲ 。
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 ▲ 。
(4)该实验装置可能面临的安全问题是 ▲ 。

20.(14分)二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）.

（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 ▲ 。
(2)若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况)的CO2，反应的离子方程式为 ▲ ，所得溶液中,n(CO32-）、n(H2CO3）、 n（H+）、n(OH—)的关系
为 ▲ =0.3mol。
（3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2）2]。已知：
①2NH3（g)＋ CO2（g)＝ NH2CO2NH4(s） △H ＝ —159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s）＝ CO(NH2)2（s)＋ H2O(g） △H ＝ +116。49 kJ·mol—1
③H2O（l）＝ H2O（g）  △H ＝ +88。0 kJ·mol—1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 ▲ 。
(4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH）,其反应的化学方程为：
CO2(g)＋3H2（g） CH3OH（g)＋H2O(g） ΔH ＜0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入
容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 ▲ 。

A．若保持恒温，当容器中n（CH 3OH）︰n（H2O）为1︰1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（ T1、
T2均大于300℃），则平衡常数:
K(T1）＜K (T2）
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若
向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，
当达到新平衡时,n(CH 3OH）︰n（H2)将升高
（5)一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。①反应所得固体产物中n (Na）︰n （O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置,取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀,再滴加酚酞，溶液呈红色.写出CO2与金属钠反应的化学方程式
▲ 。
21。（12分)超细氧化镍（NiO）是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3）2·6H2O和尿素[CO(NH2)2］为原料制备.
(1）Ni2+的基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）与NO3—离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ▲ ，该分子的空间几何构型为
▲ 。
(3）尿素分子中碳原子的杂化方式为 ▲ ，1mol尿素分子中含有的σ键数为 ▲ 。
(4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在
各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所
示的缺陷:一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个
Ni3+－所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物
中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍
样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶
体的化学式为NiXO，则X= ▲ 。
2011-2012学年度第一学期高三期末调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．D 2．D 3．C 4．A 5．D 6．D 7．B 8．A 9．D 10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11． C 12．A 13. C 14。 A 15.AB
非选择题（包括7小题，共80分）
16．(16分）
（1)CaCO3、MgO（2分） 700℃（2分）
(2）(NH4）2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O（2分）
(3）5.61×10—3mol·L-1（2分）
（4）(NH4）2SO4（2分）、NH3或NH3·H2O（2分）
（5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放等)
17．（14分)
（1）加成 取代（水解）（各2分,共4分）
（2）(2分）
（3） （2分）
(4）（2分）
（5）
（4分）

18．（8分)
（1）O2 + H2O +2e- = HO2- + OH-(2分）
（2）过氧化氢受热易分解(2分）（3）CaO2•8H2O（4分）
19．（16分）
(1）小于（2分)
（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）
(3)①固体氢氧化钠或碱石灰(2分）
②不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（各2分，共4分）
③使氨水顺利滴下（2分）
④调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度（2分)
（4）产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）
20．(14分)
（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2分）
（2）5CO2+8OH—=2HCO3-+3CO32—+3H2O(2分）n(CO32-)-n（H2CO3）-n(H+）+n(OH—)=0。3 mol(2分）
（3）2NH3（g）＋ CO2（g）＝ CO（NH2）2（s）＋H2O（l） △H ＝—130。98 kJ·mol－1 (2分）
（4）BD（4分,对1个给2分，错1个扣2分）
（5)12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3+3C(2分）
21．(12分）
（1）［Ar］3d8（2分）
(2）BF3、SO3等（2分）、平面正三角形(2分）
（3)sp2（2分)、7NA或7 mol(2分)
（4）0。97（2分）

高三化学试卷第13页（共8页）