九年级化学专题复习酸碱盐的复习.doc

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课 题
酸碱盐的综合复习
教学目标
1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换
2、 进一步分析巩固复分解反应条件
3、能熟练鉴别几种物质
重点、难点
酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别
考点及考试要求
物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练
教学内容
知识框架
一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、 酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水
（3）酸 + 碱 = 盐 + 水
（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐
二、碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
三、盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、 复分解反应的条件——1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、反应物中有酸可不溶，无酸都要溶
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— 熟石灰——
石灰石、大理石—— 食盐——
火碱、烧碱、苛性钠—— 纯碱、苏打——
小苏打—— 铁锈、赤铁矿——
磁铁矿—— 金刚石、石墨——
干冰—— 冰——
八、熟记常见物质的颜色：
1、常见固体颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
2、常见沉淀颜色
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3
白色沉淀—— BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg（OH）2、Al（OH）3
其中
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
3、常见的溶液颜色
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等
浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等
黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等
紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH<7为酸性 显红色 无色
pH=7为中性 显紫色 无色
pH>7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
考点一：
典型例题
[例1] 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。
（1）        （2）
（3）    （4）
剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。
答案：（1）     
（2）  
（3）  
（4）   
[例3] 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。
A.    B.    C. 溶液   D. 溶液   E. 溶液
分析与提示：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其次，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。

答案：
① 碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：
② 碱性氧化物 + 酸盐 + 水 
③ 酸性氧化物 + 碱盐 + 水  
④ 酸 + 碱盐 + 水  
⑤ 碱 + 盐新盐 + 新碱  
⑥ 酸 + 盐酸式盐  
A跟B；    A跟C；    B跟D；    C跟D；     D跟E；   C跟E；
[例4] 在分开盛放的A、B两溶液中，共含有、、、、、、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是                  。
解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为、不能与共存，和不能共存，而、与其它离子都能共存，所以A溶液里含有、、、、，B溶液里含有、。
答：B溶液里所含离子应该是和。
[例5] 分离、和的混合物，应选用的一组试剂是（    ）
A. 、、      B. 、、
C. 、、        D. 、、
    解析：此题中，因、均溶于水，难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用溶液与滤液反应，未变化，被转化为，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的，将沉淀与溶液反应，可使转化为的得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
知识概括、方法总结与易错点分析

针对性练习
一. 选择题
1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（    ）
A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）
B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）
C. 盛过植物油的试管（热碱液）
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（    ）
A. 溶液          B. 溶液 C. 溶液         D. 溶液
3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（    ）
    A. 稀    B.      C. 硝酸    D. 石灰水
4. 除去中混有的少量杂质，可加入试剂（    ）
    A. 盐酸    B. 石灰水    C.     D. 溶液
5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（    ）
A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。
6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（    ）
A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。
B. 加强热或在空气中灼烧。
C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。
D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。
7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ① 过滤  ② 加过量的溶液  ③ 加适量的
④ 加过量的溶液  ⑤ 加过量的溶液。正确操作顺序是（    ）
    A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ②⑤④①③    D. ⑤④①②③
二. 填空题
1. 溶液中混入少量，可加入      除去，实验现象             ，化学方程式              。
2. 溶液中混入少量，可加入      除去，现象             ，充分反应经过              （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式               。
3. 溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是      。若加两种试剂除去，应加       和       （写化学式）。
4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是       ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是                    。
5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入      试剂，除去      ，再向溶液中加入      试剂，除去      ，过滤后再向滤液中加入      试剂，以除去      ，可得纯净硝酸钠溶液。
6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量             ，再通过              ，最后通过             。
7. 现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先       再      。
B. 除去生石灰中的碳酸钙，应      。
C. 除去铜粉中的氧化铜，应先      再      。
D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先      再      。
酸碱盐历年中考题
典型例题
一．中和反应：
1、 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式 。
（2）该实验的操作是将 滴加到 中。
（3）当加入溶液的质量为a克、b克、c克时，所得溶液中的溶质分别为（写化学式） 、 、 。
（4）当加入溶液的质量为c克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
( 5 ) 将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克与10%的盐酸36.5克恰好反应（即溶液的pH=7）时，此时生成物的溶质质量分数为 。
二．粗盐的提纯:
2、 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①-⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量):

根据上述方案，回答下列问题：
⑴操作①中玻璃棒的作用 。
⑵第⑤步操作的名称是 。
⑶“蒸发结晶”用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。
⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
三．化学反应类型:
3、下图是初中化学常见物质间的转化关系，其中，在通常状况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
⑴D、G的化学式为 、 。
⑵如果E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为 ，反应①的化学方程式是 。
⑶图中的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是 。
⑷反应①--⑤中没有涉及的基本反应类型的是 。

（A：CaCl2
B：Na2CO3
C：HCl
D：CaCO3
E：NaCl
F：CO2
G：CO
R：C
Q：CuO）
4. A-H都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
试回答：
⑴A的化学式为 。
⑵反应③的基本反应类型是 。
⑶反应②的化学方程式为 。
反应④的化学方程式为 。
6、（09年30题）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为 ，
甲在常见的金属活动顺序中的位置是 。 （2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为 。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反 应，则甲的化学式可能是 （写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为 。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的
是 （填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减小 C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

7、（10年30题）下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成他们是初中化学常见的物质。
⑴A是大理石的主要成分，与B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为
⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素。
W的化学式为 X的化学式为 。
⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为 ，该反应的化学方程式为
⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4组物质。
友情提示:填写物质的化学式，名称或俗称。
序号
物质
①
②
③
④
液体

固体

针对性练习：
一、选择题：（每小题2分，共50分）
1、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( )
A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳
2、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
3、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
4、下列物质中属于碱类的有（　　　）
A．消石灰　　　　B．纯碱　　　　　C．氯化氢　　　　D．二氧化碳
5、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )
A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、胆矾 D、食盐
△
6、下列化学反应中能说明二氧化碳是酸性氧化物的是( )
高温

A、CO2＋H2O＝H2CO3　　　　　　　B、CO2＋C＝2CO
C、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　 D、CaCO3===CaO＋CO2↑
7、下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（　　　　）
A、酒精　　　　B、固体烧碱　　　C、碳酸钠晶体　　D、生石灰
8、下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是( )
A、氢氧化钠 氯化铁 B、氢气 氧气 C、氢氧化镁 硫酸钠 D、硫酸钡 氢氧化铜
9、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是( )
A．SO2 B．HCl C．O2 D．CO2
10、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)：则pH为d的物质是( )
A.食盐水 B.石灰水 C.汽水 D.食醋
11、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl
C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4．5H2O D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
12、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是( )
A、酸根中可能含有氧元素 B、正盐中一定不含氧元素
C、碱中一定含有氢元素和氧元素 D、酸式盐中含有氢元素
13、对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是( )
A、碱—①④ B、纯净物—③④⑤ C、混合物—②⑤ D、盐—①⑥
14、长期饮用硬水，对人体的健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。为了清洗水垢。通常可以加入的试剂是（ ）
A、碳酸钠溶液 B、稀盐酸 C、水 D、酒精
15、下列氧化物中既不能与酸反应，又不能与碱反应的是工( )
A、二氧化碳 B、氧化铝 C、一氧化氮D、二氧化硫
16、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )
A、氢氧化钡 硫酸 盐酸 B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸
C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D、硝酸银 硫酸 盐酸
17、向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是( )
A、硝酸钙 B、硝酸 C、硝酸钠 D、硝酸钡
18、下列各组中的物质相互混合反应过后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是( )
A、氯化镁溶液和氢氧化钡溶液 B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液
C、铜和硝酸银溶液 D、碳酸钾固体和稀硫酸
19、在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )
A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末
20、下列氮肥中含氮量最高的是　　　（　　　　）
A．尿素　　　B．碳铵　　　C．硫酸铵　　　　D．硝酸铵
21、蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会　（ ）
A.前者不变 后者变大 B. 前者变小 后者变大
C.两者都变小 D.两者都不变
二、填空题：（每空1分，共26分）
1、有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐；请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)
(1)用来清除铁锈的物质____ ； (2)常用降低土壤酸性的是____；
(3)在日常生活中用做调味剂的是____； (4)少量存于胃液中帮助消化的是___；
(5)农业上用于配制波尔多液的是___； (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___。
2、在K+、NH4+、Ag+、Al3+、Cl－、OH－、SO42－等离子中，能在同一种溶液中大量共存的五种离子是___________，要配制成这种溶液，可将________和_________两种物质(写成化学式)溶于水。
3、某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_____________和____________。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是___________，可用来浇灌农田。
4、160年前，鸦片——曾使中国面临“亡国灭种”危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争，他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式___________________；“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会(填“吸收”或“放出”)__________大量热。
5、张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎
⑵分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中
⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中
⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量，请回答：
探究实验第⑶步发生的化学反应的方程式是_______________，这个探究实验的目的是比较_____ _
6、某物质A，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物。为了确定它，作了如下实验：将A溶于水，得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。向上述红色溶液中加入适量的物质B的溶液，溶液的红色消失，并生成白色沉淀C。再加入稀硝酸，C不溶解。
试推断：物质A是___________，B是____________，C是__________。
7、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。由此说明：
（1）种子发芽所需要的条件是 。
（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：____________________________________。
（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：________________________。

8、从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内：
酸
碱
盐
盐

三、计算题：（每小题12分，共24分）
1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：(1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________；
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

2、 现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量；(2)原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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