通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳总结.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳总结(精华版)

1

单选题
1、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
答案：C
A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g×3244+1.8g×1618=4.8g，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g×1244=1.2g，氢元素的质量为：1.8g×218=0.2g，氧元素的质量为：3.0g-1.2g-0.2g=1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g12:0.2g2:1.6g16=1:2:1，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g×100%=40%，D选项正确，不合题意；
故选C。
2、在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（  ）
A．9B．12C．18D．36
答案：C
根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为80g×1120=44g ，生成的D质量为80g×920=36g，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
A+2B=C+2D2×322x64g36g 
2×3264g=2x36g 
解得x=18，故选C。
小提示：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。
3、有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
答案：B
A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。
B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。
C、由B可知该选项说法错误。
D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。
故选：B。
4、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
答案：A
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。故选A。
5、下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O2点燃2SO3B．HgOΔHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
答案：C
A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃__SO2；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgOΔ__2Hg + O2↑；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；错误；
故选C。
6、根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A．反应物的种类B．生成物的状态
C．化学反应的快慢D．反应的条件
答案：C
从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
故选：C。
7、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（  ）
A．Sb2S3+8O2点燃Sb2S3+3SO2
B．Sb2O3+9O2点燃Sb2O3+3SO2
C．2Sb2S3+8O2点燃2Sb2O3+6SO2
D．2Sb2S3+9O2点燃2Sb2O3+6SO2
答案：D
依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体。
所以A中生成物错误，B中反应有错误，即可排除A、B两选项；
C选项没有配平，D选项中化学方程式正确。
故选：D。
8、将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图

（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16D．反应前后分子总数不变
答案：C
由图示可知，反应的化学方程为O2+4HCl一定条件2H2O+2Cl2；
A、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A错误；
B、由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B错误；
C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C正确；
D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D错误。
故选C。
9、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（   ）

A．4：1：3B．4：1：2C．3：1：2D．3：1：3
答案：C
由反应的微观图可知，反应后仍含有1个A分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，参加反应的A分子的数目为3、B分子的数目为1、生成的C分子的数目为2，故该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为3:1:2；
故选C。
10、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
答案：C
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
11、元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO
B．CoO3
C．Co2O3
D．Co3O4
答案：C
由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×5959+2×17×100%=5.9g，
则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即Co与O的原子个数比为：5.9g59：2.4g16≈2：3，故选C。
12、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
答案：A
分析：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；
B、由分析知a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。故选A。
13、从化学方程式“N2+O2放电2NO ”中不能获得的信息是
A．反应物有两种
B．反应速率很快
C．反应条件是放电
D．反应中反应物的分子个数比是1:1
答案：B
A、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应物有氮气和氧气两种，故选项错误。
B、从化学方程式“N2+O2放电2NO”，无法确定反应速率，故选项正确。
C、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应条件是放电，故选项错误。
D、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，从微观上，放电条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，反应中反应物的分子个数比是1：1，故选项错误。
故选：B。
14、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是
A．甲醛（CH2O）
B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
答案：C
分析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。
A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。
15、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
答案：C
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
故选：C。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
多选题
16、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A．煅烧后共得到60g氧化钙B．煅烧后共生成16g二氧化碳
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变D．煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
答案：BD
分析：混合物加热过程中只有碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应固体变成了氧化钙。根据过程中钙元素守恒计算相关质量变化，也就是求出二氧化碳的质量进而求算参加反应的氧化钙的质量。
100g该混合物中含有钙元素的质量为：100g×60%=60g。则含有60g钙元素的氧化钙的质量为：60g÷(4040+16×100% )=84g。则生成二氧化碳的质量为：100g-84g=16g。
A、根据分析可知，煅烧后共得到84g氧化钙，故选项错误；
B、由分析可知，生成二氧化碳的质量为16g，故选项正确；
C、生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以气体的形式跑掉了，所以煅烧后固体中氧元素的质量变小，故选项错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故选项正确。 
故选BD。
17、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是
A．1：2B．1：11C．2：1D．1：8
答案：AB
设生成18g水需要氢气和氧气的质量分别为x,y
2H24x+O232y点燃2H2O3618g
436=x18g3236=x18gx=2g，y=16g
剩余气体的体积为24g-18g=6g
如剩余气体为氧气则氢气和氧气体积比为2g:(16g+6g)=1:11
如剩余气体为氢气则氢气和氧气体积比为（2g+6g）:16g=1:2。
故选AB。
18、如图所示，为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是(  )

A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中反应物不可能是氧化物
C．该反应的基本类型属于复分解反应
D．该反应反应前后各元素的化合价均不变
答案：A
A、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，属于单质；故正确； 
B、该反应中反应物由两种元素组成，可能是氧化物，故错误；
C、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故错误；
D、根据反应的微观图，该反应是化合物反应产生单质，单质中元素化合价为0，因此，反应前后元素的化合价发生了改变；故错误；
故选A。
19、某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是
A．一定含有C、H元素B．只含有C、H元素
C．一定含有C、H、O三种元素D．可能含有氧元素
答案：AD
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含O，故生成物中还应含C、H，故M中一定含C、H元素，可能含氧元素。
故选AD。
20、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼（Mo）的原理如下：
①2MoS2+7O2高温__2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3⋅H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4加热__MoO3+H2O；
⑤2Al+MoO3高温__Mo+Al2O3。下列分析正确的是（    ）
A．反应①中MoS2发生了氧化反应
B．(NH4)2MoO4是一种铵盐，而MoO3是酸性氧化物
C．在上述冶炼原理中，将160gMoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝
D．生产过程中产生的尾气可直接排放
答案：AB
A.反应①中MoS2得氧发生了氧化反应；
B.(NH4)2MoO4是一种铵盐，MoO3能够和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
C.关系式MoS2→MoO3~2Al推算160g  MoS2全部转化成Mo，理论上需铝54g；
D.生产过程中产生的尾气有二氧化硫，会造成酸雨，不能直接排放。故选AB。
21、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为MnO2 能加快 H2O2 的分解速率，所以MnO2 也能加快H2O 的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量
D．因为蜡烛燃烧生成 CO2 和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
答案：CD
A、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但二氧化锰不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，选项A错误；
B、单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，选项B错误；
C、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，所以氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量，选项C正确；
D、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛里一定含有碳和氢两种元素，可能含有氧元素，选项D正确。
故填：CD。
22、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是

A．反应I中有三种分子参加反应
B．整个反应过程中原子数目没有发生改变
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
答案：AC
A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；
B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；
C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CO铂催化剂N2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意；
D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。
故选AC。
23、向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是

A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amol
B．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大
C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质
D．大理石中碳酸钙为bmol
答案：AD
分析：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；
B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；
C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；
D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。
故选AD。
24、“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是

A．甲的化学式为SiH4
B．反应中乙和丁的分子个数比为1：2
C．丙是由原子构成
D．丁中氯元素的化合价为-1价
答案：BCD
分析：由图可知，该反应为SiCl4与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为：SiCl4，A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为1：2，B符合题意；
C、丙是硅，硅是由硅原子构成的，C符合题意；
D、丁中氢元素为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x=0，x=-1，D符合题意。
故选BCD。
25、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应过程中与反应后各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是

A．a=56%B．c=17%
C．丁物质一定是该反应的催化剂D．以上发生的反应是化合反应
答案：AD
分析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，故选项正确；
B、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误；
C、通过分析可知，丁物质可能是该反应的催化剂，故选项错误；
D、通过分析可知，反应物是甲物质、乙物质，生成物是丙物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。
故选：AD。
填空题
26、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______(选填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____(选填“是”或“否”)
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________。
答案：     大     是     2HgO2Hg＋O2↑
质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，生成氧化铝的质量等于参与反应的铝的质量和氧气质量的总和，故生成氧化铝的质量大于铝的质量。
（2）化学变化都遵守质量守恒定律。
（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可。
点睛：有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变。还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等。
27、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称____________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置是____
(填字母) 写出该反应的化学方程式___________。
（3）将右侧E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。
答案：     分液漏斗     BD     2H2O2MnO22H2O+O2↑     b
（1）标号①的仪器名称分液漏斗；（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。排水法收集的气体较纯。实验室用双氧水和二氧化锰制取应用固液常温型发生装置B，收集较纯净的氧气时用收集装置D；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；（3）氧气的密度比水的小，所以氧气应从b进入，随水的增多压强增大，将水压入量筒内，进入量筒内水的体积等于收集的氧气的体积。
28、“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：

（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为______。（填“升高”或“降低”）
（3）该反应中没有发生改变的粒子是______。（填粒子名称）
答案：     2H2+O2点燃2H2O     升高     氢原子、氧原子（或氢、氧原子；只答原子不给分）
（1）由微观示意图可知，氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O2点燃2H2O。
（2）反应前氢气中氢元素0价，反应后水中氢元素+1价，化合价升高，故填：升高。
（3）该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子，故填：氢原子、氧原子。
29、在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。
答案：     6     质量守恒
由质量守恒定律可知，在A+B═C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质，同时生成D物质的质量为：5g+4g-3g=6g。
30、宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。

（1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）；
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是____________；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。
答案：     N2     2:3     N     -3
分析：根据微观图示，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO催化剂6H2O+5N2；
（1）反应后有氮气生成，该分子由同种原子构成，为单质分子，化学式为N2；
（2）根据反应方程式：4NH3+6NO催化剂6 H2O +5N2，该反应中，参加反应的X（NH3）与生成的Y（H2O）的分子个数比是4:6=2:3；
（3）单质中元素的化合价为0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。由方程式可知，该反应中所有物质中包括氮、氢、氧三种元素。氨气和水中的氢元素化合价均为+1价，化合价未改变。一氧化氮和水中氧元素的化合价均为-2价，未发生改变。
氮元素： NH3中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氨气（NH3）中氮元素的化合价为x，则x+（+1）×3=0，解得x=-3；一氧化氮（NO）中氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为y，则y+（-2）=0，解得y=+2；氮气（N2）单质中氮元素的化合价为0价，故氮元素化合价发生改变。该元素在图示相关物质中的最低化合价是-3价。

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